Карбонат свинца(II)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Карбонат свинца(II)
Uhličitan olovnatý.PNG
Общие
Систематическое
наименование
Карбонат свинца
Традиционные названия Углекислый свинец
Хим. формула PbCO3
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 267,21 г/моль
Плотность 6,55 г/см³
Термические свойства
Т. разл. 315 °C
Химические свойства
Растворимость в воде 0,000011 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 598-63-0
PubChem 11727
SMILES
RTECS OF9275000
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Карбонат свинца(II) — неорганическое соединение, соль металла свинца и угольной кислоты с формулой PbCO3, бесцветные кристаллы, не растворимые в воде.

Получение[править | править вики-текст]

  • В природе встречается минерал церуссит — карбонат свинца PbCO3 с различными примесями.
\mathsf{Pb(CH_3COO)_2 + CO_2 + H_2O \ \xrightarrow{10^oC}\ PbCO_3\downarrow + 2CH_3COOH }
  • Реакция растворимой соли двухвалентного свинца и концентрированного раствора карбоната натрия:
\mathsf{Pb(NO_3)_2 + Na_2CO_3 \ \xrightarrow{10^oC}\ PbCO_3\downarrow + 2NaNO_3 }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Карбонат свинца(II) образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nam, параметры ячейки a = 0,61302 нм, b = 0,84800 нм, c = 0,51726 нм, Z = 4.

Не растворим в воде и этаноле.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Гидролизуется кипящей водой:
\mathsf{2PbCO_3 + H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ Pb_2(OH)_2CO_3\downarrow + CO_2\uparrow }
  • При нагревании разлагается:
\mathsf{2PbCO_3 \ \xrightarrow[-CO_2]{}\ PbCO_3\cdot PbO \ \xrightarrow[-CO_2]{315^oC}\ 2PbO }
  • Реагирует с кислотами и щелочами:
\mathsf{PbCO_3 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ PbCl_2 + CO_2\uparrow + H_2O }
\mathsf{2PbCO_3 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Pb_2(OH)_2CO_3 + Na_2CO_3 }
\mathsf{PbCO_3 + 4NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2[Pb(OH)_4] + Na_2CO_3 }
\mathsf{PbCO_3 + CO_2 + H_2O \ \rightleftarrows \ Pb(HCO_3)_2 }
\mathsf{6PbCO_3 + O_2 \ \xrightarrow{350^oC}\ 2Pb_3O_4 + 6CO_2 }

Литература[править | править вики-текст]

  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

Ссылки[править | править вики-текст]