Оксид свинца(II)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Оксид свинца(II)
Оксид свинца(II)
Общие
Систематическое
наименование
Оксид свинца
Традиционные названия Окись свинца
Хим. формула PbO
Физические свойства
Состояние α-красные, β-жёлтые кристаллы
Молярная масса 223,20 г/моль
Плотность α 9,13; 9,40
β 9,45; 9,63 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 886 °C
Т. кип. 1535 °C
Мол. теплоёмк. 46,41 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -218,6 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде α 0,27922
β 0,51322 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 1317-36-8
PubChem 14827
SMILES
RTECS OG1750000
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Оксид свинца(II) — бинарное неорганическое соединение металла свинца и кислорода с формулой PbO, красные или жёлтые кристаллы, плохо растворимые в воде.

Получение[править | править вики-текст]

  • В природе встречаются минералы свинцовый глёт и массикот — оксид свинца PbO с различными примесями.
  • Пропуская воздух через расплавленный свинец:
\mathsf{2Pb + O_2 \ \xrightarrow{600^oC}\ 2PbO }
\mathsf{Pb(OH)_2 \ \xrightarrow{100-145^oC}\ PbO + H_2O }
\mathsf{PbCO_3 \ \xrightarrow{315^oC}\ PbO + CO_2 }
\mathsf{2Pb(NO_3)_2 \ \xrightarrow{200-470^oC}\ 2PbO + 4NO_2 + O_2 }
\mathsf{2PbO_2 \ \xrightarrow{600^oC}\ 2PbO + O_2 }
\mathsf{2PbS + 3O_2 \ \xrightarrow{1200^oC}\ 2PbO + 2SO_2 }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Оксид свинца(II) образует кристаллы двух модификаций:

Диамагнитен, обладает полупроводниковыми свойствами, тип проводимости зависит от состава.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Проявляет амфотерные свойства, реагирует с кислотами:
\mathsf{PbO + 2HCl \ \xrightarrow{}\ PbCl_2 + H_2O }
  • и щелочами:
\mathsf{PbO + 2NaOH \ \xrightarrow{400^oC}\ Na_2PbO_2 + H_2O }
  • Во влажном состоянии поглощает углекислоту с образованием основной соли:
\mathsf{2PbO + CO_2 + H_2O \ \xrightarrow{}\ Pb_2(OH)_2CO_3 }
\mathsf{6PbO + O_2 \ \xrightarrow{445-480^oC}\ 2Pb_3O_4 }
\mathsf{PbO + Br_2 + H_2O \ \xrightarrow{}\ PbO_2 + 2HBr }
\mathsf{PbO + H_2 \ \xrightarrow{200-350^oC}\ Pb + H_2O }
\mathsf{PbO + CO \ \xrightarrow{300-400^oC}\ Pb + CO_2 }
\mathsf{3PbO + 2Al \ \xrightarrow{T}\ 3Pb + Al_2O_3 }

Применение[править | править вики-текст]

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.