Оксид свинца(II)

Оксид свинца(II)
Общие
Систематическое наименование	Оксид свинца
Традиционные названия	Окись свинца
Химическая формула	PbO
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	α-красные, β-жёлтые кристаллы
Молярная масса	223,20 г/моль
Плотность	α 9,13; 9,40 β 9,45; 9,63 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	886 °C
Температура кипения	1535 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	46,41 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-218,6 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	α 0,27922 β 0,51322 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	1317-36-8
RTECS	OG1750000

Оксид свинца(II) — бинарное неорганическое соединение металла свинца и кислорода с формулой PbO, красные или жёлтые кристаллы, плохо растворимые в воде.

Получение

• В природе встречаются минералы свинцовый глёт и массикот — оксид свинца PbO с различными примесями.

• Пропуская воздух через расплавленный свинец:

$\mathsf{2Pb + O_2 \ \xrightarrow{600^oC}\ 2PbO }$

• Нагревание гидроксида свинца:

$\mathsf{Pb(OH)_2 \ \xrightarrow{100-145^oC}\ PbO + H_2O }$

• Нагревание карбоната свинца:

$\mathsf{PbCO_3 \ \xrightarrow{315^oC}\ PbO + CO_2 }$

• Разложение нитрата свинца:

$\mathsf{2Pb(NO_3)_2 \ \xrightarrow{200-470^oC}\ 2PbO + 4NO_2 + O_2 }$

• Разложение диоксида свинца:

$\mathsf{2PbO_2 \ \xrightarrow{600^oC}\ 2PbO + O_2 }$

• Окисление сульфида свинца:

$\mathsf{2PbS + 3O_2 \ \xrightarrow{1200^oC}\ 2PbO + 2SO_2 }$

Физические свойства

Оксид свинца(II) образует кристаллы двух модификаций:

• α-модификация, свинцовый глёт, устойчивый до температуры 489°С, красные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/nmm, параметры ячейки a = 0,396 нм, c = 0,500 нм, Z = 4.
• β-модификация, массикот, устойчивый при температуре выше 489°С, при комнатной температуре метастабилен, жёлтые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P bcm, параметры ячейки a = 0,5492 нм, b = 0,4497 нм, c = 0,5891 нм, Z = 4.

Диамагнитен, обладает полупроводниковыми свойствами, тип проводимости зависит от состава.

Химические свойства

• Проявляет амфотерные свойства, реагирует с кислотами:

$\mathsf{PbO + 2HCl \ \xrightarrow{}\ PbCl_2 + H_2O }$

• и щелочами:

$\mathsf{PbO + 2NaOH \ \xrightarrow{400^oC}\ Na_2PbO_2 + H_2O }$

• Во влажном состоянии поглощает углекислоту с образованием основной соли:

$\mathsf{2PbO + CO_2 + H_2O \ \xrightarrow{}\ Pb_2(OH)_2CO_3 }$

• Окисляется кислородом:

$\mathsf{6PbO + O_2 \ \xrightarrow{445-480^oC}\ 2Pb_3O_4 }$

• Бромом в водной суспензии окисляется до диоксида свинца:

$\mathsf{PbO + Br_2 + H_2O \ \xrightarrow{}\ PbO_2 + 2HBr }$

• Восстанавливается до металлического свинца водородом, оксидом углерода, алюминием (со взрывом):

$\mathsf{PbO + H_2 \ \xrightarrow{200-350^oC}\ Pb + H_2O }$

$\mathsf{PbO + CO \ \xrightarrow{300-400^oC}\ Pb + CO_2 }$

$\mathsf{3PbO + 2Al \ \xrightarrow{T}\ 3Pb + Al_2O_3 }$

Применение

• В производстве сурика и других соединений свинца.
• Как компонент свинцово-кислотных аккумуляторов.
• В производстве свинцовых стёкол (хрусталь, флинтглас) и глазурей.
• При производстве олиф (сиккатив).

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.