Хлорид свинца(II)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Хлорид свинца(II)
Lead(II) chloride.jpg
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид свинца
Традиционные названия Хлористый свинец
Хим. формула PbCl2
Физические свойства
Состояние прозрачные кристаллы
Молярная масса 278,11 г/моль
Плотность 5,85 г/см³
Твёрдость 2,5
Термические свойства
Т. плав. 498; 501 °C
Т. кип. 950; 953; 954 °C
Мол. теплоёмк. 77,0 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -360,0 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 0,97820; 2,68100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7758-95-4
PubChem 166945
SMILES
RTECS OF9450000
ChemSpider 22867
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Хлорид свинца(II) — бинарное неорганическое соединение, соль металла свинца и соляной кислоты с формулой PbCl2, прозрачные кристаллы, слабо растворимые в воде.

Получение[править | править вики-текст]

  • Действие хлора на металлический свинец:
\mathsf{Pb + Cl_2 \ \xrightarrow{200-300^oC}\ PbCl_2 }
\mathsf{PbO + 2HCl \ \xrightarrow{}\ PbCl_2\downarrow + H_2O }
\mathsf{Pb(OH)_2 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ PbCl_2\downarrow + 2H_2O }
\mathsf{PbCO_3 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ PbCl_2\downarrow + CO_2 + H_2O }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Хлорид свинца(II) образует прозрачные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nam, параметры ячейки a = 0,7623 нм, b = 0,9048 нм, c = 0,4535 нм, Z = 4.

Диамагнитен, плохо растворяется в воде и этаноле на холоде.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • В горячих водных растворах подвергается гидролизу до основной соли:
\mathsf{PbCl_2 + H_2O \ \xrightarrow{50^oC}\ Pb(OH)Cl + HCl }
  • Хорошо растворяется в концентрированной соляной кислоте:
\mathsf{PbCl_2 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ H_2[PbCl_4] }
  • Разлагается щелочами:
\mathsf{PbCl_2 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Pb(OH)_2\downarrow + 2NaCl }
\mathsf{PbCl_2 + 4NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2[Pb(OH)_4] + 2NaCl }
  • Восстанавливается водородом:
\mathsf{PbCl_2 + H_2 \ \xrightarrow{300-350^oC}\ Pb + 2HCl }
  • Вступает в обменные реакции:
\mathsf{PbCl_2 + 2KI \ \xrightarrow{}\ PbI_2\downarrow + 2KCl }
\mathsf{PbCl_2 + H_2S \ \xrightarrow{}\ PbS\downarrow + 2HCl }
  • В щелочной среде с карбонатами образует основную соль:
\mathsf{2PbCl_2 + Na_2CO_3 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Pb_2(OH)_2CO_3\downarrow + 4NaCl}

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.