Оксид свинца(IV)
Оксид свинца(IV) | |
---|---|
| |
Общие | |
Систематическое наименование |
Оксид свинца(IV) |
Традиционные названия | Диоксид свинца, двуокись свинца, платтнерит |
Хим. формула | PbO2 |
Рац. формула | PbO2 |
Физические свойства | |
Состояние | твёрдое |
Молярная масса | 239,1988 г/моль |
Плотность | 9,38 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 290 °C |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 1309-60-0 |
PubChem | 14793 |
Рег. номер EINECS | 215-174-5 |
SMILES | |
InChI | |
RTECS | OGO700000 |
ChemSpider | 14109 |
Безопасность | |
Предельная концентрация | 0,01 мг/м³ (в пересчёте на Pb) |
Токсичность | Высокотоксичен, канцерогенен, мутагенен, сильный окислитель |
Пиктограммы СГС | |
NFPA 704 | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Медиафайлы на Викискладе |
Окси́д свинца́(IV) (диокси́д свинца́, двуокись свинца, платтнерит) — бинарное неорганическое соединение свинца с кислородом, химическая формула — PbO2. Является высшим оксидом свинца. Представляет собой тёмно-коричневый тяжёлый порошок, имеющий тонкий характерный запах озона. В высоких концентрациях ядовит.
Встречающееся в старой литературе название «перекись свинца», «пероксид свинца» фундаментально неверно, поскольку в структуре соединения отсутствуют пероксидные группы [-O-O-].
Химические свойства
[править | править код]Диоксид свинца существует в двух формах — β-PbO2 (тёмно-бордовый[1], тетрагональная сингония) и α-PbO2 (чёрный порошок, ромбическая сингония).
Диоксид свинца обладает сильными окислительными свойствами. Окисляет хлорид-анион до хлора из концентрированной соляной кислоты при нагревании:
Также окисляет соли марганца(II) в кислой среде до перманганата:
Сера и фосфор при растирании с диоксидом свинца воспламеняются.
Получение
[править | править код]Промышленный способ производства диоксида свинца заключается в обработке свинцового сурикa азотной кислотой и последующей промывке и сушке в вакууме.
Применение
[править | править код]Диоксид свинца находит применение в качестве важного сиккатива, катализатора и окислителя в некоторых химических процессах. Также широко применяется в свинцово-сернокислотных аккумуляторах и гальванических элементах в качестве положительной электродной массы. Небольшое количество диоксида свинца используется в качестве покрытия электродов для электролизных процессов.
Физиологическое действие и токсичность
[править | править код]- Как и многие другие соединения свинца, его диоксид в больших количествах очень токсичен.
- Будучи сильным окислителем, диоксид свинца PbO2 токсичен при попадании в организм в больших концентрациях. По токсикологии NFPA 704 оксиду свинца(IV) присвоена высшая токсичность. Симптомы отравления: боль в животе, спазмы, тошнота, рвота, головная боль. Острые отравления могут привести к мышечной слабости, металлическому привкусу во рту, потере аппетита, бессоннице, головокружению, шоку, коме и смерти в крайних случаях. Отравление также приводит к повышению уровня свинца в крови и моче. Контакт с кожей или глазами вызывает местное раздражение и боль.
- Предельно допустимая концентрация диоксида свинца в воздухе рабочей зоны составляет 0,01 мг/м³ (в пересчёте на свинец). Класс опасности - I (чрезвычайно опасное химическое вещество).
- Оксид свинца(IV) PbO2 опасен для окружающей среды.
Нахождение в природе
[править | править код]Диоксид свинца встречается в природе в виде минерала платтнерита.
Примечания
[править | править код]- ↑ Уэллс А. Структурная неорганическая химия: В 3-х т. Т. 2: Пер с англ. - М.: Мир, 1987. - 696 с., ил. С.267
Литература
[править | править код]- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4 (Пол-Три). — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
Для улучшения этой статьи желательно:
|