Оксид свинца(IV)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Оксид свинца(IV)
Lead dioxide.jpg
Общие
Систематическое
наименование
Оксид свинца(IV), диоксид свинца
Хим. формула PbO2
Рац. формула PbO2
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 239,1988 г/моль
Плотность 9,38 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 290 °C
Классификация
Рег. номер CAS 1309-60-0
PubChem 14793
Рег. номер EINECS 215-174-5
SMILES
RTECS OGO700000
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Окси́д свинца́(IV) (диокси́д свинца́) PbO2 — высший оксид свинца. Представляет собой тёмно-коричневый тяжёлый порошок, имеющий тонкий характерный запах озона. Встречающееся в старой литературе название «перекись свинца», «пероксид свинца» неверно, поскольку в структуре соединения отсутствуют пероксидные группы [-O-O-].

Химические свойства[править | править вики-текст]

Диоксид свинца обладает исключительно сильными окислительными свойствами. Вытесняет хлор из концентрированной соляной кислоты при нагревании:

PbO2 + 4HCl → PbCl2 + Cl2 + 2H2O.

Также окисляет соли марганца (II) в кислой среде до перманганата:

5PbO2+ 2MnSO4 + 3H2SO4 → 5PbSO4 + 2HMnO4 + 2H2O

Как и другие соединения свинца, токсичен.

Получение[править | править вики-текст]

Промышленный способ производства диоксида свинца заключается в обработке свинцового сурикa азотной кислотой и последующей промывке и сушке в вакууме.

Pb3O4 + 4HNO3 → PbO2+2Pb(NO3)2 + 2H2O.

Применение[править | править вики-текст]

Диоксид свинца находит применение в качестве важного сиккатива, катализатора и окислителя в некоторых химических процессах. Также широко применяется в свинцово-сернокислотных аккумуляторах и гальванических элементах в качестве положительной электродной массы. Небольшое количество диоксида свинца используется в качестве покрытия электродов для электролизных процессов.