Фторид свинца(II)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Фторид свинца(II)
Fluorid olovnatý.PNG
Общие
Систематическое
наименование
Фторид свинца
Традиционные названия Фтористый свинец
Хим. формула PbF2
Физические свойства
Состояние прозрачные кристаллы
Молярная масса 245,20 г/моль
Плотность α-8,37; 8,445
β-7,68; 7,750 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 822; 824 °C
Т. кип. 1292; 1293 °C
Мол. теплоёмк. 74,1 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -677,0 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 0,064 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7783-46-2
PubChem 24549
SMILES
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Фторид свинца(II) — бинарное неорганическое соединение, соль металла свинца и плавиковой кислоты с формулой PbF2, прозрачные кристаллы, слабо растворимые в воде.

Получение[править | править вики-текст]

  • Действие фтора на металлический свинец:
\mathsf{Pb + F_2 \ \xrightarrow{}\ PbF_2 }
\mathsf{PbO + 2HF \ \xrightarrow{}\ PbF_2\downarrow + H_2O }
\mathsf{Pb(OH)_2 + 2HF \ \xrightarrow{}\ PbF_2\downarrow + 2H_2O }
\mathsf{PbCO_3 + 2HF \ \xrightarrow{}\ PbF_2\downarrow + CO_2 + H_2O }
  • Обменными реакциями:
\mathsf{Pb(NO_3)_2 + 2NaF \ \xrightarrow{}\ PbF_2\downarrow + 2NaNO_3 }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Фторид свинца(II) образует прозрачные кристаллы при температура ниже 447°С (α-модификация) ромбической сингонии, пространственная группа P nam, параметры ячейки a = 0,6454 нм, b = 0,7863 нм, c = 0,3899 нм, Z = 4.

При температуре 447°С происходит фазовый переход в β-модификацию, кубическая сингония, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,5942 нм, Z = 4.

Плохо растворяется в воде.

Химические свойства[править | править вики-текст]

\mathsf{PbF_2 + H_2 \ \xrightarrow{T}\ Pb + 2HF }
  • С фторидом калия образует комплексную соль гексафтороплюмбат:
\mathsf{PbF_2 + 4KF \ \xrightarrow{}\ K_4[PbF_6] }
\mathsf{PbF_2 + 2RbF \ \xrightarrow{}\ Rb_2[PbF_4] }
  • Реагирует с перегретым водяным паром:
\mathsf{PbF_2 + H_2O \ \xrightarrow{}\ PbOHF + HF }

Применение[править | править вики-текст]

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.