Фторид свинца(II)

Фторид свинца(II)
Общие
Систематическое наименование	Фторид свинца
Традиционные названия	Фтористый свинец
Химическая формула	PbF2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	прозрачные кристаллы
Молярная масса	245,20 г/моль
Плотность	α-8,37; 8,445 β-7,68; 7,750 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	822; 824 °C
Температура кипения	1292; 1293 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	74,1 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-677,0 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	0,064 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7783-46-2
SMILES	F[Pb]F

Фторид свинца(II) — бинарное неорганическое соединение, соль металла свинца и плавиковой кислоты с формулой PbF₂, прозрачные кристаллы, слабо растворимые в воде.

Получение

• Действие фтора на металлический свинец:

$\mathsf{Pb + F_2 \ \xrightarrow{}\ PbF_2 }$

• Растворение в плавиковой кислоте оксида, гидроксида или карбоната свинца:

$\mathsf{PbO + 2HF \ \xrightarrow{}\ PbF_2\downarrow + H_2O }$

$\mathsf{Pb(OH)_2 + 2HF \ \xrightarrow{}\ PbF_2\downarrow + 2H_2O }$

$\mathsf{PbCO_3 + 2HF \ \xrightarrow{}\ PbF_2\downarrow + CO_2 + H_2O }$

• Обменными реакциями:

$\mathsf{Pb(NO_3)_2 + 2NaF \ \xrightarrow{}\ PbF_2\downarrow + 2NaNO_3 }$

Физические свойства

Фторид свинца(II) образует прозрачные кристаллы при температура ниже 447°С (α-модификация) ромбической сингонии, пространственная группа P nam, параметры ячейки a = 0,6454 нм, b = 0,7863 нм, c = 0,3899 нм, Z = 4.

При температуре 447°С происходит фазовый переход в β-модификацию, кубическая сингония, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,5942 нм, Z = 4.

Плохо растворяется в воде.

Химические свойства

• Восстанавливается водородом:

$\mathsf{PbF_2 + H_2 \ \xrightarrow{T}\ Pb + 2HF }$

• С фторидом калия образует комплексную соль гексафтороплюмбат:

$\mathsf{PbF_2 + 4KF \ \xrightarrow{}\ K_4[PbF_6] }$

• С остальными фторидами щелочных металлов образует комплексную соль тетрафтороплюмбат:

$\mathsf{PbF_2 + 2RbF \ \xrightarrow{}\ Rb_2[PbF_4] }$

• Реагирует с перегретым водяным паром:

$\mathsf{PbF_2 + H_2O \ \xrightarrow{}\ PbOHF + HF }$

Применение

• Компонент твёрдых электролитов.
• Компонент керамик и эмалей.
• Как расплав при выращивании монокристаллов.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.