Бромид свинца(II)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Бромид свинца(II)
Бромид свинца(II)
Общие
Систематическое
наименование
Бромид свинца
Традиционные названия Бромистый свинец
Хим. формула PbBr2
Физические свойства
Состояние прозрачные кристаллы
Молярная масса 367,01 г/моль
Плотность 6,67 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 373 °C
Т. кип. 893 °C
Мол. теплоёмк. 80,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -281,9 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 0,8720; 4,75100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 10031-22-8
PubChem 24831
SMILES
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Бромид свинца(II) — бинарное неорганическое соединение, соль металла свинца и бромистоводородной кислоты с формулой PbBr2, прозрачные кристаллы, слабо растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение[править | править вики-текст]

  • Действие брома на металлический свинец:
\mathsf{Pb + Br_2 \ \xrightarrow{T}\ PbBr_2 }
\mathsf{PbO + 2HBr \ \xrightarrow{}\ PbBr_2\downarrow + H_2O }
\mathsf{Pb(OH)_2 + 2HBr \ \xrightarrow{}\ PbBr_2\downarrow + 2H_2O }
\mathsf{PbCO_3 + 2HBr \ \xrightarrow{}\ PbBr_2\downarrow + CO_2 + H_2O }
  • Обменными реакциями:
\mathsf{Pb(NO_3)_2 + 2NaBr \ \xrightarrow{}\ PbBr_2\downarrow + 2NaNO_3 }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Бромид свинца(II) образует прозрачные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nam, параметры ячейки a = 0,8051 нм, b = 0,9537 нм, c = 0,4726 нм, Z = 4.

При охлаждении водных растворов выделяется кристаллогидрат PbBr2•3H2O.

Диамагнитен, плохо растворяется в воде и этаноле на холоду.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • В горячих водных растворах подвергается гидролизу до основной соли:
\mathsf{PbBr_2 + H_2O \ \xrightarrow{50^oC}\ Pb(OH)Br + HBr }
  • При нагревании на воздухе образует оксибромиды:
\mathsf{4PbBr_2 + O_2 \ \xrightarrow{T}\ 2Pb_2OBr_2 + 2Br_2 }
\mathsf{PbBr_2 + 2KBr \ \xrightarrow{}\ K_2[PbBr_4] }
  • Разлагается щелочами:
\mathsf{PbBr_2 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Pb(OH)_2\downarrow + 2NaBr }
\mathsf{PbBr_2 + 4NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2[Pb(OH)_4] + 2NaBr }
  • Восстанавливается водородом:
\mathsf{PbBr_2 + H_2 \ \xrightarrow{300-350^oC}\ Pb + 2HBr }
  • Вступает в обменные реакции:
\mathsf{PbBr_2 + 2KI \ \xrightarrow{}\ PbI_2\downarrow + 2KBr }
\mathsf{PbBr_2 + H_2S \ \xrightarrow{}\ PbS\downarrow + 2HBr }
\mathsf{2PbBr_2 + Na_2CO_3 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Pb_2(OH)_2CO_3\downarrow + 4NaBr}

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.