Тетрахлорид теллура

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Тетрахлорид теллура
Tellurium-tetrachloride-GED-1997-3D-balls.png
Тетрахлорид теллура
Общие
Систематическое
наименование
Тетрахлорид теллура
Традиционные названия Хлористый теллур
Хим. формула TeCl4
Физические свойства
Состояние светло-жёлтые кристаллы
Молярная масса 269,41 г/моль
Плотность тв. 3,01; 3,26
ж. 2,559232 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 224 °C
Т. кип. 380; 381,8 °C
Энтальпия образования 323,8 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 10026-07-0
PubChem 61443
Рег. номер EINECS 233-055-6
SMILES
ChemSpider 55367
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Тетрахлорид теллура — неорганическое соединение теллура и хлора с формулой TeCl4, светло-жёлтые кристаллы, реагируют с водой.

Получение[править | править вики-текст]

\mathsf{Te + 2Cl_2 \ \xrightarrow{100^oC}\ TeCl_4 }
\mathsf{Te + 2SOCl_2 \ \xrightarrow{600^oC}\ TeCl_4 + SO_2 + S }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Тетрахлорид теллура образует светво-жёлтые кристаллы, в расплаве — жёлтый, в пара́х — оранжево-красный.

В кристалле состоит из тетрамеров Te4Cl16.

Расплав является электролитом с ионами TeCl3+ и Te2Cl102—.

В пара́х состоит из мономеров.

Реагирует с водой, растворяется в хлористом водороде, бензоле, абсолютном спирте, хлороформе, толуоле, четырёххлористом углероде. Не растворяется в сероуглероде.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Реагирует с влагой из воздуха:
\mathsf{TeCl_4 + H_2O \ \xrightarrow{}\ TeOCl_2 + 2HCl }
  • Реагирует с водой:
\mathsf{TeCl_4 + 2H_2O \ \xrightarrow{}\ TeO_2 + 4HCl }
  • Реагирует с щелочами:
\mathsf{TeCl_4 + 6NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2TeO_3 + 4NaCl + 3H_2O }
\mathsf{TeCl_4 + 2KCl \ \xrightarrow{}\ K_2[TeCl_6]\downarrow }
  • Проявляет свойства окислителя:
\mathsf{TeCl_4 + H_2S \ \xrightarrow{-77^oC}\ TeCl_2 + S + 2HCl }

Применение[править | править вики-текст]

  • В органическом синтезе.

См. также[править | править вики-текст]

Литература[править | править вики-текст]

  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.