Тетрахлорид теллура

Тетрахлорид теллура
Общие
Систематическое наименование	Тетрахлорид теллура
Традиционные названия	Хлористый теллур
Химическая формула	TeCl4
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	светло-жёлтые кристаллы
Молярная масса	269,41 г/моль
Плотность	тв. 3,01; 3,26 ж. 2,559232 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	224 °C
Температура кипения	380; 381,8 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	323,8 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	10026-07-0
Рег. номер PubChem	61443
SMILES	ClTe(Cl)(Cl)Cl

Тетрахлорид теллура — неорганическое соединение теллура и хлора с формулой TeCl₄, светло-жёлтые кристаллы, реагируют с водой.

Получение

• Действие хлора на теллур:

$\mathsf{Te + 2Cl_2 \ \xrightarrow{100^oC}\ TeCl_4 }$

• Действие тионилхлорида на теллур в инертной атмосфере:

$\mathsf{Te + 2SOCl_2 \ \xrightarrow{600^oC}\ TeCl_4 + SO_2 + S }$

Физические свойства

Тетрахлорид теллура образует светво-жёлтые кристаллы, в расплаве — жёлтый, в пара́х — оранжево-красный.

В кристалле состоит из тетрамеров Te₄Cl₁₆.

Расплав является электролитом с ионами TeCl₃⁺ и Te₂Cl₁₀^2—.

В пара́х состоит из мономеров.

Реагирует с водой, растворяется в хлористом водороде, бензоле, абсолютном спирте, хлороформе, толуоле, четырёххлористом углероде. Не растворяется в сероуглероде.

Химические свойства

• Реагирует с влагой из воздуха:

$\mathsf{TeCl_4 + H_2O \ \xrightarrow{}\ TeOCl_2 + 2HCl }$

• Реагирует с водой:

$\mathsf{TeCl_4 + 2H_2O \ \xrightarrow{}\ TeO_2 + 4HCl }$

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{TeCl_4 + 6NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2TeO_3 + 4NaCl + 3H_2O }$

• в хлоридами щелочных металлов образует гексахлоротеллураты:

$\mathsf{TeCl_4 + 2KCl \ \xrightarrow{}\ K_2[TeCl_6]\downarrow }$

• Проявляет свойства окислителя:

$\mathsf{TeCl_4 + H_2S \ \xrightarrow{-77^oC}\ TeCl_2 + S + 2HCl }$

Применение

• В органическом синтезе.

См. также

• Тетрафторид теллура
• Тетрабромид теллура
• Тетраиодид теллура

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0