Универсальная газовая постоянная

Универса́льная га́зовая постоя́нная (также — постоянная Менделеева)— термин, впервые введённый в употребление Д. Менделеевым в 1874 г. Численно равна работе расширения одного моля идеального газа в изобарном процессе при увеличении температуры на 1 К.

Общая информация

В 1874 году Д. Менделеев вычислил значение константы в уравнении Менделеева-Клапейрона (уравнении состояния идеального газа) для одного моля газа, используя закон Авогадро, согласно которому 1 моль различных газов при одинаковом давлении и температуре занимает одинаковый объём ($~V_\mu$).

В некоторых научных кругах эту постоянную принято называть постоянной Менделеева. Обозначается латинской буквой $~R$.

Входит в уравнение состояния идеального газа $p = {RT\over{V_\mu}}$.

В Международной системе единиц (СИ) универсальная газовая постоянная равна $~R=\;8{,}3144621 \;\pm\; 0{,}0000075\;$ ^Дж⁄_{(моль∙К)}.

В системе СГС универсальная газовая постоянная равна $~R=\;8{,}3144621 \cdot 10^{7}\;$ ^Эрг⁄_{(моль∙К)}.

Удельная газовая постоянная (R/M) для сухого воздуха: $~R=\;287\;$ ^Дж⁄_(кг∙К)

Связь между газовыми константами

Универсальная газовая постоянная выражается через произведение постоянной Больцмана на число Авогадро, $~R = k N_{\!^A}$. Универсальная газовая постоянная более удобна при расчетах, когда число частиц задано в молях.

См. также

• Постоянная Больцмана
• Число Авогадро
• Уравнение состояния идеального газа