Универсальная газовая постоянная

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск

Универса́льная га́зовая постоя́нная (также — постоянная Менделеева)— термин, впервые введённый в употребление Д. Менделеевым в 1874 г. Численно равна работе расширения одного моля идеального газа в изобарном процессе при увеличении температуры на 1 К.

Общая информация[править | править вики-текст]

В 1874 году[1][2] Д. Менделеев вычислил значение константы в уравнении Менделеева-Клапейрона (уравнении состояния идеального газа) для одного моля газа, используя закон Авогадро, согласно которому 1 моль различных газов при одинаковом давлении и температуре занимает одинаковый объём (~V_\mu).

В некоторых научных кругах эту постоянную принято называть постоянной Менделеева. Обозначается латинской буквой ~R.

Входит в уравнение состояния идеального газа 
p = {RT\over{V_\mu}}
.

Входит в формулу для коэффициента диффузии сферических броуновских частиц 
D = \frac{R T}{6 N_A \pi a \xi }

В Международной системе единиц (СИ) универсальная газовая постоянная равна[3] ~R=\;8{,}3144621 \;\pm\; 0{,}0000075\; Дж(моль∙К).

В системе СГС универсальная газовая постоянная равна ~R=\;8{,}3144621 \cdot 10^{7}\; Эрг(моль∙К).

Удельная газовая постоянная (R/M) для сухого воздуха: ~R=\;287\; Дж(кг∙К)

Связь между газовыми константами[править | править вики-текст]

Универсальная газовая постоянная выражается через произведение постоянной Больцмана на число Авогадро, ~R = k N_{\!^A}. Универсальная газовая постоянная более удобна при расчетах, когда число частиц задано в молях.

Примечания[править | править вики-текст]

  1. Д. И. Менделеев. О сжимаемости газов (Из лаборатории С.-Петербургского Университета). стр. 309-352. Журнал русского химического общества и физического общества. Том 6. 1874 г. [1]
  2. Д. Менделеев. Объ упругости газовъ. 1875 г.
  3. Значение, рекомендованное CODATA, 2010 г.

См. также[править | править вики-текст]