Ацетат калия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Ацетат калия
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование
Ацетат калия
Традиционные названия уксуснокислый калий
Хим. формула C2H3KO2
Рац. формула CH3COOK
Физические свойства
Состояние твёрдое кристаллическое
Молярная масса 98,15 г/моль
Плотность 1,57 г/см³
Твёрдость 2
Термические свойства
Температура
 • плавления 292 °C
 • разложения ~230 °C
Энтальпия
 • образования -722,6 кДж/моль
 • плавления 22 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде (25°C) 269,4 г/100 мл
 • в воде (80°C) 380 г/100 мл
 • в глицерине (20°C) 70 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 127-08-2
PubChem
Рег. номер EINECS 204-822-2
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус E261
ChEBI 32029
ChemSpider
Безопасность
ЛД50 3250 мг/кг
Токсичность Малотоксично. Пыль, попадая в лёгкие, глаза и длительно находясь на коже, вызывает раздражение.
Фразы риска (R) R36/37/38
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 1: Воздействие может вызвать лишь раздражение с минимальными остаточными повреждениями (например, ацетон)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствует
0
1
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Ацета́т ка́лия (калий уксуснокислый, CH3COOK) — органическое соединение, калиевая соль уксусной кислоты.

Может быть получен при реакции основных соединений калия, таких как KOH (едкое кали, гидроксид калия) или карбонат калия — K2CO3, с уксусной кислотой:

Хранение и предосторожность

[править | править код]

Рекомендуется избегать контакта ацетата калия с источниками воды, тепла, искр, открытым огнём и с сильными окисляющими средами.

Область применения

[править | править код]
  • Ацетат калия может использоваться как реагент-антиобледенитель, заменяющий хлориды, такие как хлорид кальция или хлорид магния. Его преимущество заключается в менее агрессивном воздействии на состав почвы и он менее коррозивен, что и является причиной его применения для очистки полос в аэропортах. Однако при этом он и дороже.
  • Ацетат калия применяется в составе средств пожаротушения класса K (огнегаситель) — по классификации средств пожаротушения США из-за его способности охлаждать и образовывать корку над горящим горючим (основное применение по классификации — тушение горящих масел).
  • Ацетат калия используется при заместительной терапии при диабетическом кетоацидозе из-за его способности разлагаться на бикарбонаты и снижать уровень кислотности
    • Диабетический кетоацидоз — угрожающее жизни осложнение у пациентов с нелеченным диабетом (при хроническом высоком содержании сахара в крови). Чаще встречается у больных диабетом I типа, но может быть и у больных диабетом II типа при длительном стрессовом воздействии и/или инфекциях. Характеризуется кислой реакцией крови (при pH ниже 6,7 это несовместимо с жизнью) высоким уровнем кетоновых тел в крови и высокой концентрацией сахара в крови. Лечение состоит в снижении осмотического давления крови (вводится внутривенно много жидкости), замещении недостающих электролитов (обычное осложнение гипокалиемия — недостаток ионов калия), инъекция инсулина в смеси с глюкозой для нормализации обменных процессов.
  • Ацетат калия применяется как консервант и регулятор кислотности в пищевой промышленности. Как пищевая добавка, обозначается индексом E261 (вместе с диацетатом калия)[1]. Входит в список пищевых добавок, разрешённых к применению в Российской Федерации[2].
  • Ацетат калия используется в составе консервирующих растворов, закрепителей и для мумификации. В большинстве музеев мира сегодня применяют для этого формальдегидный метод, рекомендованный Кайзерлингом в 1897 году, при этом также используется ацетат калия[3]. Например, тело В. И. Ленина было законсервировано в ванне раствора, в состав которого входил ацетат калия[4].

Токсичность

[править | править код]

Ацетат калия малотоксичен, однако при попадании в лёгкие, в глаза и на кожу является довольно сильным раздражителем.