Хлорид кальция

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Хлорид кальция
Calcium chloride CaCl2.jpg
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид кальция
Традиционные названия Хлорид кальция, хлористый кальций
Хим. формула CaCl2
Рац. формула CaCl2
Физические свойства
Молярная масса 111,08 г/моль
Плотность 2,15 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 772 °C
 • кипения 1935 °C
Химические свойства
Константа диссоциации кислоты 8—9
Растворимость
 • в воде 74,5 г/100 мл
Структура
Координационная геометрия Октаэдральная
Классификация
Рег. номер CAS 10043-52-4
PubChem
Рег. номер EINECS 233-140-8
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус E509
RTECS EV9800000
ChEBI 3312
ChemSpider
Безопасность
ЛД50 1,5-3,6 г/кг (крысы, перорально)
Токсичность ПДК 2 мг/м³
Фразы риска (R) R36
Фразы безопасности (S) S22, S24
Краткие характер. опасности (H)
H319
Меры предостор. (P)
P280, P264, P305+P351+P338, P337+P313
Пиктограммы СГС Пиктограмма «Восклицательный знак» системы СГС
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 2: Интенсивное или продолжительное, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможным остаточным повреждениям (например, диэтиловый эфир)Реакционноспособность 1: Обычно стабильное, но может стать неустойчивым при повышенных температуре и давлении (например, пероксид водорода, гидрокарбонат натрия)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
0
2
1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Хлори́д ка́льция, CaCl2 — химическое неорганическое вещество; кальциевая соль соляной кислоты. Неядовит, зарегистрирован в качестве пищевой добавки E509.

Белые кристаллы плотностью 2,15 г/см³, температура плавления — 772 °C. Обладает высокими гигроскопическими свойствами. Растворимость (г на 100 г H2O): 74 (20 °C) и 159 (100 °C). Водные растворы хлорида кальция замерзают при низких температурах (20%-й — при -18,57 °C, 30%-й — при -48 °C).

CaCl2 образует гидрат CaCl2·6H2O, устойчивый до 29,8 °C; при более высоких температурах из насыщенного раствора выпадают кристаллогидраты с 4, 2 и 1 молекулами H2O. При смешении CaCl2*6H2O (58,8 %) со снегом или льдом (41,2 %) температура понижается до —55 °C (криогидратная точка).

Производство[править | править код]

Структура полимерного гексагидрата хлорида кальция [Ca(H2O)6]2+.

Природный минерал гексагидрата хлорида кальция, ставший известным как антарктицит[en], был впервые обнаружен на дне солёного озера Дон-Жуан на Земле Виктории в Антарктиде.

Получают как побочный продукт в производстве соды (в процессе рекуперации аммиака):

.

Во многих частях света хлорид кальция получается как побочный продукт из известняка по методу Сольве со следующей реакцией:[1]

2 NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl2

Потребление в Северной Америке в 2002 году составляло 1529000 тонн.[2]

Как и в других солях, в хлориде кальция могут встречаться следовые количества других катионов щелочных и редкоземельных металлов групп 1 и 2, а также анионов других галогенов 17 группы таблицы химических элементов.

Применение[править | править код]

В химической лаборатории хлорид кальция применяется в качестве наполнителя для осушающих трубок[en], также называемых хлоркальциевыми, предназначенных для изоляции веществ в сосуде от водяных паров атмосферы и для осушки газов. В первом случае такая трубка прямая или согнута под углом 90 градусов и имеет один шарообразный участок, во втором она согнута в виде буквы U и имеет два шарообразных участка[3].

Хлорид кальция также применяют для получения металлического кальция, для осушки и понижения точки росы технологического и импульсного газа:

Кроме того, он применяется в следующих областях:

  • в смягчении говядины и баранины (снижение затрат на заморозку, хранение и погрузку);
  • в консервировании овощей и фруктов (хранение яблок с пропиткой 8 % раствором)[4]
  • как ускоритель схватывания цемента;
  • как противогололёдное средство;
  • как отвердитель в продуктах питания (загуститель для получения низкокалорийных желе);
  • в молочной промышленности при производстве ферментированных молочных продуктов, и играет большую роль в формировании сгустка. Добавление хлористого кальция ведёт к увеличению выхода конечного продукта, а также улучшает его свойства;
  • в медицине;
  • в регулировании жёсткости воды при производстве слабоалкогольных и безалкогольных напитков;
  • в изготовлении хлеба (консервант);
  • при транспортировке замороженных грузов морем — для избежания замерзания воды в дренажной системе;
  • для приготовления жидкости глушения при проведении ремонта на нефтяных и газовых скважинах.

Обеспыливание грунтовых дорог[править | править код]

Разбрызгивание раствора хлорида кальция препятствует испарению влаги и образованию пыли.

Второе по массовости применение хлорида кальция использует гигроскопичность (стремление захватывать влагу) этого соединения, в результате чего образуется липкий гидрат. Концентрированный раствор делает поверхность грунтовой дороги немного влажной и предотвращает образование пыли. Удержанные в гидрате мелкие частички образуют липкий слой. Если бы этого не происходило, частички бы разлетались, приводя к смещению более крупных частиц и постепенному разрушению дороги. Использование хлорида кальция снижает необходимость в разравнивании дороги на 50% и на 80% снижает образование ям, которые необходимо заделывать.[5]

Возможная опасность[править | править код]

В малых количествах и при этом насыщенный влагой хлорид кальция не является токсичным материалом. Однако сухой хлорид кальция крайне гигроскопичен, что может являться источником опасности, поскольку при попадании на кожу интенсивно сушит и раздражает её. При растворении твёрдого хлорида кальция выделяется энергия, поэтому при употреблении внутрь этот экзотермический процесс может приводить к ожогам полости рта и внутренних органов. Употребление внутрь концентрированного раствора приводит к нарушению пищеварения и поражению внутренних органов.[6]

Употребление хлорида кальция может привести к гиперкальциемии.[7]

Примечания[править | править код]

  1. Robert Kemp, Suzanne E. Keegan "Calcium Chloride" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2000, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a04_547
  2. Calcium Chloride SIDS Initial Assessment Profile, UNEP Publications, SIAM 15, Boston, 22–25 October 2002, страница 11.
  3. И. Э. Нифантьев, П. В. Ивченко «Практикум по органической химии» — см. с. 14—15.
  4. Химлайн : Пищевая добавка Е509 (Е-509) хлорид кальция : П : Реализация промышленной химии : Продукция и услуги (недоступная ссылка). Дата обращения: 2 июня 2013. Архивировано 16 ноября 2013 года.
  5. Dust: Don't Eat It! Control It!. Road Management & Engineering Journal. US Roads (TranSafety Inc.) (1 June 1998). Дата обращения: 9 августа 2006. Архивировано 29 октября 2007 года.
  6. Product Safety Assessment (PSA): Calcium Chloride. Dow Chemical Company (2 May 2006). Дата обращения: 22 июля 2008. Архивировано 17 сентября 2009 года.
  7. Calcium Chloride Possible Side Affects.