Бромэтан

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Бромистый этил
Формула бромистый этил.PNG
Общие
Систематическое
наименование

Бромэтан

Традиционные названия

Этил бромистый, бромэтил, этилбромид

Хим. формула

СH3СH2Br

Физические свойства
Состояние

жидкость

Молярная масса

108,97 г/моль

Плотность

1,43, 1,50138 (0 °C), 1,4555 (20 °C)[1]

Энергия ионизации

10,29±0,01 эВ[3]

Термические свойства
Т. плав.

-119, 125,5 °C

Т. кип.

38,0, 38,4 °C

Т. всп.

-25 °C °C

Пр. взрв.

6,8±0,1 об.%[3]

Кр. давл.

6,23 МПа[2]

Давление пара

375±1 мм рт. ст.[3]

Химические свойства
Растворимость в воде

1,08 (0 °C), 0,96 (17 °C)

Оптические свойства
Показатель преломления

1,42386 [2]

Классификация
Рег. номер CAS

74-96-4

PubChem
Рег. номер EINECS

200-825-8

SMILES
InChI
RTECS

KH6475000

Номер ООН

1891

ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Бромэтан (бромистый этил, этилбромид) C2H5Br — прозрачная бесцветная или слегка желтоватая токсичная жидкость с запахом хлороформа.

Получение[править | править вики-текст]

При промышленном производстве бромистый этил получают из этилена:


В лабораторных условиях бромэтил получают при действии бромоводорода на этанол. Чаще всего бромоводород генерируют in situ из бромида калия и серной кислоты[4]:

Другие лабораторные способы:

Способы получения, редко используемые на практике:

Физические свойства[править | править вики-текст]

Бромэтил — прозрачная бесцветная или слегка желтоватая жидкость с запахом хлороформа. Под действием света и воздуха (кислорода) легко разлагается, поэтому его сле­дует хранить в герметически закупоренных темных склянках.

Химические свойства[править | править вики-текст]

В воде, как и многие галогенпроизводные, медленно гидролизуется:

С водными щелочами взаимодействие идёт быстрее и двумя путями:

Применение[править | править вики-текст]

Применяется в медицинской промышленности, в производстве этиловой жидкости, как химсырье органического синтеза, а также в качестве рабочего вещества или компонента в автоматических системах пожаротушения, наркотик с узким терапевтическим диапазоном, вызывает повреждение миокарда.

Токсичность[править | править вики-текст]

При остром отравлении наблюдаются наркотическое состояние, тахикардия, цианоз, коллапс. ЛК50: 36 мг/л (белые мыши, экспозиция 2 ч), 53 мг/л (белые крысы, экспозиция 4 ч)[5].

См. также[править | править вики-текст]

Литература[править | править вики-текст]

Примечания[править | править вики-текст]

  1. Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  2. 1 2 Бромистый этил
  3. 1 2 3 4 5 6 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0265.html
  4. Лабораторные работы по органической химии. Под ред. О. Ф. Гинзбурга. М.: Высш. шк., 1970.
  5. Токсичность бромэтила