Гексахлоростибат водорода

Гексахлоростибат водорода
Общие
Систематическое наименование	Гексахлоростибат водорода
Традиционные названия	Гексахлороантимонат водорода
Хим. формула	H[SbCl6]•4,5H2O
Физические свойства
Молярная масса	416,57 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	44 °C
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гексахлоростибат водорода — неорганическое соединение, комплексная соль хлорида сурьмы и хлористого водорода, кислота с формулой H[SbCl₆], светло-зелёные кристаллы, существует только в виде кристаллогидратов.

Получение

• Растворение металлической сурьмы в царской водке:

${\mathsf {3Sb+18HCl+5HNO_{3}\ {\xrightarrow {30-40^{o}C}}\ 3H[SbCl_{6}]+5NO\uparrow +10H_{2}O}}$

• Растворение оксида сурьмы в концентрированной соляной кислоте:

${\mathsf {Sb_{2}O_{5}+12HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2H[SbCl_{6}]+5H_{2}O}}$

• Растворение хлорида сурьмы в концентрированной соляной кислоте:

${\mathsf {SbCl_{5}+HCl\ {\xrightarrow {}}\ H[SbCl_{6}]}}$

Физические свойства

Гексахлоростибат водорода образует светло-зелёные кристаллы. Существует только в виде кристаллогидратов состава H[SbCl₆]•4,5H₂O и H[SbCl₆]•H₂O.

Образует сольваты с хлороводородом разного состава: H[SbCl₆]•HCl, H[SbCl₆]•2HCl и др.

Химические свойства

• Моногидрат получают сушкой кристаллогидрата над серной кислотой:

${\mathsf {H[SbCl_{6}]\cdot 4,5H_{2}O\ {\xrightarrow[{H_{2}SO_{4}}]{}}\ H[SbCl_{6}]\cdot H_{2}O+3,5H_{2}O}}$

• При попытке получить в безводном состоянии разлагается:

${\mathsf {H[SbCl_{6}]\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {70-80^{o}C}}\ SbCl_{5}+HCl+H_{2}O}}$

• В холодных водных растворах разлагается до оксохлорида сурьмы(V):

${\mathsf {H[SbCl_{6}]+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ SbCl_{3}O\downarrow +3HCl}}$

• При кипячении водные растворы разлагаются до оксида сурьмы(V):

${\mathsf {2H[SbCl_{6}]+5H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Sb_{2}O_{5}\downarrow +12HCl\uparrow }}$

• Разлагается в разбавленных растворах щелочей с образованием оксида сурьмы(V):

${\mathsf {2H[SbCl_{6}]+12NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Sb_{2}O_{5}\downarrow +12NaCl+7H_{2}O}}$

• В концентрированных растворах щелочей образует гексагидроксостибаты:

${\mathsf {H[SbCl_{6}]+7NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[Sb(OH)_{6}]\downarrow +6NaCl+H_{2}O}}$

• Взаимодействует с хлоридами щелочных металлов с получением малорастворимых гексахлорстибатов:

${\mathsf {H[SbCl_{6}]+KCl\ {\xrightarrow {}}\ K[SbCl_{6}]\downarrow +HCl}}$

• Вступает в оксилительно восстановительные реакции с йодидами с выделением молекулярного иода:

${\mathsf {H[SbCl_{6}]+KI\ \xrightarrow {} \ 2KCl+I_{2}+SbCl_{3}+HCl}}$

Литература

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.