Тритиостибат натрия

Тритиостибат натрия
Общие
Систематическое наименование	Тритиостибат​(III)​ натрия
Традиционные названия	тритиоантимонат натрия; тритиоантимонит натрия
Хим. формула	Na3[SbS3]
Физические свойства
Состояние	светло-жёлтые кристаллы
Молярная масса	286,92 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	≈600 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	23020 г/100 мл
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Тритиостибат натрия — неорганическое соединение, комплексная соль сульфиды сурьмы и натрия с формулой Na₃[SbS₃], светло-жёлтые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Растворение трисульфида сурьмы в горячем растворе едкого натра:

${\mathsf {Sb_{2}S_{3}+NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{3}[SbS_{3}]+Na[Sb(OH)_{4}]}}$

• Растворение трисульфида сурьмы в концентрированном растворе сульфида натрия:

${\mathsf {Sb_{2}S_{3}+3Na_{2}S\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2Na_{3}[SbS_{3}]}}$

Физические свойства

Тритиостибат натрия образует светло-жёлтые кристаллы, хорошо растворимые в воде.

Образует кристаллогидрат состава Na₃[SbS₃]•9H₂O.

Химические свойства

• Кристаллогидрат теряет воду при нагревании:

${\mathsf {Na_{3}[SbS_{3}]\cdot 9H_{2}O\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ Na_{3}[SbS_{3}]+9H_{2}O}}$

• Разрушается разбавленными кислотами:

${\mathsf {2Na_{3}[SbS_{3}]+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ Sb_{2}S_{3}\downarrow +3H_{2}S\uparrow +6NaCl}}$

• Разрушается концентрированными горячими щелочами:

${\mathsf {Na_{3}[SbS_{3}]+4NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na[Sb(OH)_{4}]+3Na_{2}S}}$

• Во влажном состоянии окисляется кислородом воздуха:

${\mathsf {Na_{3}[SbS_{3}]\ {\xrightarrow[{-S}]{O_{2}}}\ Na_{3}[SbS_{2}O],Na_{3}[SbSO_{2}]}}$

• В кипящем растворе сульфида натрия присоединяет серу:

${\mathsf {Na_{3}[SbS_{3}]+S\ {\xrightarrow {Na_{2}S}}\ Na_{3}[SbS_{4}]}}$

Литература

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.