Фторид сурьмы(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Фторид сурьмы
Antimony-trifluoride-2D.png
Фторид сурьмы(III)
Общие
Систематическое
наименование

Трифторид сурьмы

Традиционные названия

Фтористая сурьма

Хим. формула

SbF3

Физические свойства
Состояние

бесцветные кристаллы

Молярная масса

178,74 г/моль

Плотность

4,379 г/см³

Термические свойства
Т. плав.

280; 287; 291 °C

Т. кип.

318; 319; 346 °C

Энтальпия образования

-915,5 кДж/моль

Химические свойства
Растворимость в воде

444,720; 563,630 г/100 мл

Растворимость в метаноле

13325 г/100 мл

Растворимость в ацетоне

55,325 г/100 мл

Классификация
Рег. номер CAS

7783-56-4

PubChem
Рег. номер EINECS

232-009-2

SMILES
InChI
Рег. номер EC

232-009-2

RTECS

CC5150000

ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Фторид сурьмы(III) — бинарное неорганическое соединение сурьмы и фтора с формулой SbF3, бесцветные кристаллы, очень хорошо растворимые в холодной воде.

Получение[править | править код]

Физические свойства[править | править код]

Фторид сурьмы(III) образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа A ma2, параметры ячейки a = 0,725 нм, b = 0,749 нм, c = 0,495 нм, Z = 4.

Очень хорошо растворяется в холодной воде (в горячей гидролизуется). Растворяется в метаноле, ацетоне, бензоле, диоксане, хлорбензоле, гептане.

С аммиаком образует аддукты вида SbF3n NH3, где n = 2, 3, 4 и 6.

Медленно разъедает стекло.

Химические свойства[править | править код]

  • Реагирует с горячей водой:
  • Реагирует с щелочами:
  • Реагирует с сероводородом в кислой среде:
  • С фторидами щелочных металлов образует комплексные соли:

Применение[править | править код]

  • Фторирующий агент в органическом синтезе.
  • Протрава при крашении тканей

Литература[править | править код]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.