Оксид сурьмы(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Оксид сурьмы​(III)​
Изображение химической структуры Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
Оксид сурьмы​(III)​
Традиционные названия Сесквиоксид сурьмы, сурьмянистый ангидрид
Хим. формула Sb2O3
Рац. формула Sb2O3[1]
Физические свойства
Состояние белые кристаллы
Молярная масса 291,50 г/моль
Плотность α — 5,19
β — 5,67 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 655 °C
 • кипения 1456 °C
Мол. теплоёмк. 111,49 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования -709,24 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде плохо растворим
Классификация
Рег. номер CAS 1309-64-4
PubChem
Рег. номер EINECS 215-175-0
SMILES
InChI
RTECS CC5650000
ChEBI 82289
ChemSpider
Безопасность
Предельная концентрация 1 мг/м³[2]
ЛД50 20-140 мг/кг[3]
Токсичность Зарегистрированные препараты триоксида сурьмы относятся ко 2 классу опасности (для человека)
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 2: Интенсивное или продолжительное, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможным остаточным повреждениям (например, диэтиловый эфир)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствует
0
2
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Оксид сурьмы(III) — бинарное неорганическое соединение металла сурьмы и кислорода с формулой Sb2O3, белые кристаллы, плохо растворимые в воде.

Получение[править | править код]

  • Сгорание сурьмы на воздухе:
  • Действие на сурьму перегретым па́ром:
  • Разложение горячей водой солей трёхвалентной сурьмы:
  • Разложение щелочами солей трёхвалентной сурьмы:

Физические свойства[править | править код]

Оксид сурьмы(III) образует белые кристаллы, которые имеют две кристаллические модификации:

В газовой фазе состоит из димеров Sb4O6.

Химические свойства[править | править код]

  • Реагирует с кислотами:
  • Реагирует с щелочами:
  • Молекулярный водород восстанавливает до металла:

Применение[править | править код]

Примечания[править | править код]

  1. name=https://docs.cntd.ru_Antimony Trioxide
  2. name=https://docs.cntd.ru_Техника (недоступная ссылка) безопасности при работе с соединениями сурьмы
  3. name=https://docs.cntd.ru_Триоксид сурьмы

Литература[править | править код]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.