Метасиликат натрия
Метасиликат натрия | |
---|---|
![]() | |
Общие | |
Систематическое наименование |
Метасиликат натрия; силикат натрия |
Традиционные названия | Кремнекислый натрий |
Хим. формула | Na2SiO3 |
Физические свойства | |
Состояние | бесцветные или белые кристаллы |
Молярная масса | 122,06 г/моль |
Плотность | 2,4; 2,61 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 1088; 1089 °C |
Энтальпия | |
• образования | −1535 кДж/моль |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде | 18,820; 92,390 г/100 мл |
Оптические свойства | |
Показатель преломления | 1,52 |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 6834-92-0 |
PubChem | 23266 |
Рег. номер EINECS | 229-912-9 |
SMILES | |
InChI | |
RTECS | VV9275000 |
ChEBI | 60720 |
Номер ООН | 3253 |
ChemSpider | 21758 |
Безопасность | |
NFPA 704 | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
![]() |
Метасиликат натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и метакремниевой кислоты с формулой Na2SiO3, бесцветные или белые кристаллы, растворяется в холодной воде, образует кристаллогидрат.
Получение[править | править код]
- Сплавление диоксида кремния с едким натром:
- или карбонатом натрия:
- Разложение ортосиликата натрия:
- Безводную соль получают нагреванием кристаллогидрата:
Физические свойства[править | править код]
Метасиликат натрия образует бесцветные или белые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа C cm2, параметры ячейки a = 0,6078 нм, b = 1,053 нм, c = 0,4825 нм, Z = 4.
Хорошо растворим в холодной воде, концентрированные растворы образуют коллоидный раствор «жидкое стекло» гидрозоля SiO2•n H2O.
Из водных растворов выделяется кристаллогидрат Na2SiO3•9H2O, который плавится при 47°С в собственной кристаллизационной воде и начинает разлагаться при температуре выше 100°С.
Разлагается в горячей воде.
Водные растворы имеют щелочную реакцию из-за гидролиза по аниону.
Химические свойства[править | править код]
- Гидролизуется горячей водой:
- Разлагается кислотами:
- и щелочами:
- Реагирует с углекислым газом:
Применение[править | править код]
- Компонент шихты в производстве стекла.
- Производство жаростойких кислотоупорных бетонов.
- Наполнитель в облегченных цементных растворах для цементирования скважин.
- Обеззараживание грубых поверхностей.
- Клей под названием «жидкое стекло»[1].
Примечания[править | править код]
- ↑ Summers V. Uses of Sodium Metasilicate // sciencing.com (англ.)
Литература[править | править код]
- Химическая энциклопедия / Редколл.: И. Л. Кнунянц и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
- Справочник химика / Редколл.: Б. П. Никольский и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
Ссылки[править | править код]
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её. |