Селеноводород

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Селеноводород
Hydrogen-selenide-2D-dimensions.svg
Hydrogen-selenide-3D-balls.png Hydrogen-selenide-3D-vdW.svg
Общие
Систематическое
наименование

селеноводород

Традиционные названия

селенистый водород, селенид водорода

Хим. формула

H2Se

Физические свойства
Состояние

бесцветный газ, с резким отвратительным запахом

Молярная масса

80,9758 г/моль

Плотность

3,310 г/л

Энергия ионизации

9,88±0,01 эВ[1]

Термические свойства
Т. плав.

−65,73 °C

Т. кип.

−41,25 °C

Давление пара

9,5±0,1 атм[1]

Химические свойства
pKa

3,89

Растворимость в воде

0,70 г/100 мл

Классификация
Рег. номер CAS

7783-07-5

PubChem
Рег. номер EINECS

231-978-9

SMILES
InChI
RTECS

X1050000

ChEBI

16503, 9089 и 36903

ChemSpider
Безопасность
Токсичность

чрезвычайно токсичен для человека
Hazard TT.svg Hazard N.svg Hazard Xi.svg Hazard FF.svg

NFPA 704
NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Селеноводоро́д (селан) — неорганическое бинарное соединение водорода и селена с формулой H2Se. Представляет собой при нормальных условиях бесцветный горючий газ с отвратительным запахом. Селеноводород — самое токсичное соединение селена с опасным периодом воздействия: 0,3 ppm за 8 часов.

Структура[править | править вики-текст]

Молекула селеноводорода имеет «изогнутую» структуру H-Se-H с валентным углом 91°. Наблюдается три колебательные полосы в инфракрасном спектре: 2358, 2345, и 1034 см−1.

Свойства[править | править вики-текст]

Химические свойства селеноводорода схожи со свойствами сероводорода, хотя H2Se обладает большей кислотностью (pKa = 3,89 при 25 °C), чем H2S (pKa = 11,0 при 25 °C). Имея более высокую кислотность, селеноводород лучше растворим в воде.

При горении селеноводорода в воздухе или кислороде образуется диоксид селена и вода:

.

При недостатке кислорода и пониженной температуре окисляется до элементарного селена[2]:

.

Получение[править | править вики-текст]

Для получения селеноводорода могут использоваться реакции взаимодействия селенидов активных металлов с водой или разбавленными кислотами, например, гидролиз селенида алюминия Al2Se3, сопровождающийся образованием гидроксида алюминия:

Другой пример, селеноводород образуется также в результате взаимодействия с кислотой селенида железа(II) FeSe:

Применение[править | править вики-текст]

H2Se используется в органическом синтезе для получения селеноуратов из нитрилов в реакциях присоединения по тройной углеродной связи[3]:

Selenourea reaction

Также H2Se применяется в полупроводниковой промышленности для газофазного легирования полупроводников типа III—V (например, арсенида галлия) с целью придания им электронного типа проводимости.

Токсичность[править | править вики-текст]

Селеноводород намного более токсичен, чем сероводород. Однако он имеет настолько отвратительный запах, что отравиться им весьма проблематично: его запах ощущается уже при объёмном соотношении в 0,05 промилле. При 0,3 промилле газ начинает раздражающе действовать на органы дыхания, раздражая их, а начиная с 1,5 промилле, запах становится совершенно невыносимым. Воздействие более высоких концентраций менее чем за минуту вызывает поражение органов дыхания с симптомами, сходными с симптомами простуды.

См. также[править | править вики-текст]

Аналоги H2Se: гидриды элементов 16-й (VIа) группы периодической системы Менделеева:

Примечания[править | править вики-текст]

  1. 1 2 3 4 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0336.html
  2. LA CHIMICA DEL SELENIO. Проверено 24 марта 2013. Архивировано 4 апреля 2013 года.
  3. V.I. Cohen «A Convenient Synthesis of Mono-, N,N′-Di-, and Trisubstituted Selenoureas from Methyl Carbamimidothioates (S-Methylpseudothioureas)» Synthesis, 1980, 60-3 (1980).