Селеноводород

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Селеноводород
Hydrogen-selenide-2D-dimensions.svg
Hydrogen-selenide-3D-balls.png Hydrogen-selenide-3D-vdW.png
Общие
Систематическое
наименование

селеноводород

Традиционные названия

селенистый водород, селенид водорода

Хим. формула

H2Se

Физические свойства
Состояние

бесцветный газ, с резким отвратительным запахом

Молярная масса

80,9758 г/моль

Плотность

3,310 г/л

Энергия ионизации

9,88±0,01 эВ[1]

Термические свойства
Т. плав.

−65,73 °C

Т. кип.

−41,25 °C

Давление пара

9,5±0,1 атм[1]

Химические свойства
pKa

3,89

Растворимость в воде

0,70 г/100 мл

Классификация
Рег. номер CAS

7783-07-5

PubChem
Рег. номер EINECS

231-978-9

SMILES
InChI
RTECS

X1050000

ChEBI

16503

ChemSpider
Безопасность
Токсичность

чрезвычайно токсичен для человека
Hazard TT.svg Hazard N.svg Hazard Xi.svg Hazard FF.svg

NFPA 704
NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Селеноводоро́д (селан) — неорганическое бинарное соединение водорода и селена с формулой H2Se. Представляет собой при нормальных условиях бесцветный горючий газ с отвратительным запахом. Селеноводород — самое токсичное соединение селена с опасным периодом воздействия: 0,3 ppm за 8 часов.

Структура[править | править вики-текст]

Молекула селеноводорода имеет «изогнутую» структуру H-Se-H с валентным углом 91°. Наблюдается три колебательные полосы в инфракрасном спектре: 2358, 2345, и 1034 см−1.

Свойства[править | править вики-текст]

Химические свойства селеноводорода схожи со свойствами сероводорода, хотя H2Se обладает большей кислотностью (pKa = 3,89 при 25 °C), чем H2S (pKa = 11,0 при 25 °C). Имея более высокую кислотность, селеноводород лучше растворим в воде.

При горении селеноводорода в воздухе или кислороде образуется диоксид селена и вода:

.

При недостатке кислорода и пониженной температуре окисляется до элементарного селена[2]:

.

Получение[править | править вики-текст]

Для получения селеноводорода могут использоваться реакции взаимодействия селенидов активных металлов с водой или разбавленными кислотами, например, гидролиз селенида алюминия Al2Se3, сопровождающийся образованием гидроксида алюминия:

Другой пример, селеноводород образуется также в результате взаимодействия с кислотой селенида железа(II) FeSe:

Применение[править | править вики-текст]

H2Se используется в органическом синтезе для получения селеноуратов из нитрилов в реакциях присоединения по тройной углеродной связи[3]:

Selenourea reaction

Также H2Se применяется в полупроводниковой промышленности для газофазного легирования полупроводников типа III—V (например, арсенида галлия) с целью придания им электронного типа проводимости.

Токсичность[править | править вики-текст]

Селеноводород намного более токсичен, чем сероводород. Однако он имеет настолько отвратительный запах, что отравиться им весьма проблематично: его запах ощущается уже при объёмном соотношении в 0,05 промилле. При 0,3 промилле газ начиает раздражающе действовать на органы дыхания, раздражая их, а начиная с 1,5 промилле, запах становится совершенно невыносимым. Воздействие более высоких концентраций менее чем за минуту вызывает поражение органов дыхания с симптомами, сходными с симптомами простуды.

См. также[править | править вики-текст]

Аналоги H2Se: гидриды элементов 16-й (VIа) группы периодической системы Менделеева:

Примечания[править | править вики-текст]

  1. 1 2 3 4 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0336.html
  2. LA CHIMICA DEL SELENIO. Проверено 24 марта 2013. Архивировано из первоисточника 4 апреля 2013.
  3. V.I. Cohen «A Convenient Synthesis of Mono-, N,N′-Di-, and Trisubstituted Selenoureas from Methyl Carbamimidothioates (S-Methylpseudothioureas)» Synthesis, 1980, 60-3 (1980).