Фторид иода(I): различия между версиями

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Интерактивная навигация по истории
[отпатрулированная версия][отпатрулированная версия]
← Предыдущая правкаСледующая правка →
Содержимое удалено Содержимое добавлено
ВизуальныйВики-текст
Нет описания правки
м чистка от удалённых шаблонов, typos fixed:   →   (3) с помощью AWB
Строка 20: Строка 20:
Применяется в одном из способов получения [[Нитрид трииода|нитрида трииода]]:
Применяется в одном из способов получения [[Нитрид трииода|нитрида трииода]]:


: [[Нитрид_бора|BN]] + 3 IF → NI<sub>3</sub> + [[трифторид бора|BF<sub>3</sub>]]
: [[Нитрид бора|BN]] + 3 IF → NI<sub>3</sub> + [[трифторид бора|BF<sub>3</sub>]]


Используется также для синтеза [[пиридин]]ового комплекса IPy<sub>2</sub>F, который служит одним из исходных соединений для синтеза ряда противоопухолевых препаратов<ref name=sob15/>.
Используется также для синтеза [[пиридин]]ового комплекса IPy<sub>2</sub>F, который служит одним из исходных соединений для синтеза ряда противоопухолевых препаратов<ref name=sob15/>.
Строка 29: Строка 29:
Монофторид иода получают несколькими способами:
Монофторид иода получают несколькими способами:


1. Взаимодействием элементных иода и фтора<ref name=sob15/> при −45 °C в [[трихлорфторметан]]е CCl<sub>3</sub>F:
1. Взаимодействием элементных иода и фтора<ref name=sob15/> при −45 °C в [[трихлорфторметан]]е CCl<sub>3</sub>F:


: I<sub>2</sub> + F<sub>2</sub> → 2IF
: I<sub>2</sub> + F<sub>2</sub> → 2IF


2. Воздействием элементного иода на [[трифторид иода]]<ref name=sob15/> при −78 °C в трихлорфторметане:
2. Воздействием элементного иода на [[трифторид иода]]<ref name=sob15/> при −78 °C в трихлорфторметане:


: I<sub>2</sub> + IF<sub>3</sub> → 3IF
: I<sub>2</sub> + IF<sub>3</sub> → 3IF


3. Воздействием элементного иода на [[фторид серебра(I)]]<ref name=sob15/> при 0&nbsp;°C:
3. Воздействием элементного иода на [[фторид серебра(I)]]<ref name=sob15/> при 0 °C:


: I<sub>2</sub> + AgF → IF + [[Иодид серебра(I)|AgI]]
: I<sub>2</sub> + AgF → IF + [[Иодид серебра(I)|AgI]]
Строка 46: Строка 46:
== Примечания ==
== Примечания ==
{{примечания}}
{{примечания}}

{{Соединения иода}}


{{rq|wikify}}
{{rq|wikify}}

[[Категория:Межгалоидные соединения]]
[[Категория:Межгалоидные соединения]]
[[Категория:Фториды иода]]
[[Категория:Фториды иода]]

Версия от 18:30, 10 января 2017

Фторид иода​(I)​
Изображение молекулярной модели
Общие
Хим. формула IF
Физические свойства
Молярная масса 145,903[1] г/моль
Термические свойства
Температура
 • плавления -45 °C
Классификация
Рег. номер CAS 13873-84-2
PubChem 139637
SMILES
InChI
ChemSpider 123150
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Фтори́д ио́да(I) (монофтори́д ио́да) — бинарное соединение иода с фтором, имеющее формулу IF и представляющее собой при температуре около 0 °C жидкость жёлтого цвета с сильным раздражающим запахом, похожим на запах трифторида иода.

Физические свойства

Фторид иода (I), обозначена длина связи.

Длина межатомной связи иод-фтор в молекуле монофторида иода равна 190,9 пм. Энергия разрыва этой связи составляет 277 кДж·моль−1. При 298 К стандартная энтальпия образования соединения ΔHf° = −95,4 кДж·моль−1, а свободная энергия Гиббса составляет ΔGf° = −117,6 кДж·моль−1.

Химические свойства

Сильный окислитель. Очень бурно реагирует с водой с образованием иодноватистой кислоты и фтороводорода.

Разлагается при температуре около 0 градусов Цельсия, дисмутируя по формуле

5 IF → 2 I2 + IF5

Изучался методами спектроскопии.

Применяется в одном из способов получения нитрида трииода:

BN + 3 IF → NI3 + BF3

Используется также для синтеза пиридинового комплекса IPy2F, который служит одним из исходных соединений для синтеза ряда противоопухолевых препаратов[2].

Является наименее реакционноспособным соединением среди всех известных фторидов галогенов[2].

Получение

Монофторид иода получают несколькими способами:

1. Взаимодействием элементных иода и фтора[2] при −45 °C в трихлорфторметане CCl3F:

I2 + F2 → 2IF

2. Воздействием элементного иода на трифторид иода[2] при −78 °C в трихлорфторметане:

I2 + IF3 → 3IF

3. Воздействием элементного иода на фторид серебра(I)[2] при 0 °C:

I2 + AgF → IF + AgI

Ссылки

Примечания

  1. ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics / Ed.: William M. Haynes. — 93rd Edition. — CRC Press, 2016. — 2664 p. — ISBN 1439880506.
  2. ↑ 1 2 3 4 5 Соболев В. И. 1.1.7. Монофторид йода / Cинтез и свойства тетрафтороброматов щелочноземельных металлов, и изучение реакционной способности тетрафтороброматов калия, рубидия, цезия и бария в органических реакциях: Дис. … канд. хим. наук. — Томск. — 2015.
Источник — https://ru.wikipedia.org/w/index.php?title=Фторид_иода(I)&oldid=82972347