Трихлорфторметан
Перейти к навигации
Перейти к поиску
Трихлорфторметан | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Трихлорфторметан |
Хим. формула | CFCl3 |
Физические свойства | |
Состояние | газообразный |
Плотность | 1,47 ± 0,01 г/см³[1] и 1,4879 г/см³[2] |
Динамическая вязкость | 0,74 мПа·с[3], 0,539 мПа·с[3] и 0,421 мПа·с[3] |
Энергия ионизации | 11,77 ± 0,01 эВ[1] |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | −168 ± 1 ℉[1] и −110,44 ± 0,04 °C[2] |
• кипения | 75 ± 1 ℉[1] и 23,7 ± 0,6 °C[2] |
Давление пара | 690 ± 1 мм рт.ст.[1] |
Структура | |
Дипольный момент | 0,46 ± 0,02 Д[4] |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 75-69-4 |
PubChem | 6389 |
Рег. номер EINECS | 200-892-3 |
SMILES | |
InChI | |
RTECS | PB6125000 |
ChEBI | 48236 |
ChemSpider | 6149 |
Безопасность | |
Пиктограммы СГС | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Медиафайлы на Викискладе |
Трихлорфтормета́н (фтортрихлорметан, фреон R 11, фреон-11, хладон-11, CFC-11, R-11) — органическое соединение, галогензамещённое производное метана, фреон. Бесцветная почти без запаха жидкость, которая кипит при комнатной температуре (tкип = 23,77 °C). В газообразном состоянии тяжелее воздуха в 4,7 раза.
Использование
[править | править код]Первый широко используемый хладон. Ввиду относительно высокой температуры кипения может использоваться в холодильных агрегатах с меньшим давлением, что упрощает их конструкцию.
Так как молекула трихлорфторметан содержит три атома хлора, это вещество обладает самой высокой озоноразрушающей активностью. Поэтому его производство и использование ограничено Монреальским протоколом. Заменяется хладогенами R-141b, R-123 и R-200 (R-227ea).
Физические свойства
[править | править код]Свойство | Значение |
---|---|
Плотность (ρ) при 0 °C | 1.5432 г/см³ |
Плотность (ρ) при 18.82 °C | 1.4905 г/см³ |
Критическая температура (Tc) | 198 °C (471 K) |
Критическое давление (pc) | 4.410 МПа (44.1 атм) |
Критическая плотность (ρc) | 4.151 моль.л−1 |
Показатель преломления (n) at 20 °C, D | 1.3821 |
Дипольный момент | 0.450 D |
Коэффициент возможности истощения озонового слоя (ODP) | 1 (по определению) |
Потенциал глобального потепления (GWP) | 4600 (CO2 = 1) |
См. также
[править | править код]В статье не хватает ссылок на источники (см. рекомендации по поиску). |
Примечания
[править | править код]- ↑ 1 2 3 4 5 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0290.html
- ↑ 1 2 3 CRC Handbook of Chemistry and Physics (англ.) / W. M. Haynes — 97 — Boca Raton: 2016. — P. 3—520. — ISBN 978-1-4987-5428-6
- ↑ 1 2 3 CRC Handbook of Chemistry and Physics (англ.) / W. M. Haynes — 97 — Boca Raton: 2016. — P. 6—247. — ISBN 978-1-4987-5428-6
- ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics (англ.) / W. M. Haynes — 97 — Boca Raton: 2016. — P. 9—66. — ISBN 978-1-4987-5428-6