Трифторид бора

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Трифторид бора
Boron-trifluoride-2D-dimensions.png
Трифторид бора
Общие
Систематическое
наименование

Трифторид бора

Хим. формула

BF3

Рац. формула

BF3

Физические свойства
Состояние

газ

Молярная масса

67,8062 г/моль

Плотность

0,00299 (+20 °C)

Энергия ионизации

15,5±0,1 эВ[1]

Термические свойства
Т. плав.

−126,8 °C

Т. кип.

−100,3 °C

Энтальпия образования

−1137 кДж/моль

Давление пара

50±1 атм[1]

Структура
Дипольный момент

0 (+20 °C)

Классификация
Рег. номер CAS

7637-07-2

PubChem
Рег. номер EINECS

231-569-5

SMILES
InChI
Рег. номер EC

231-569-5

RTECS

ED2275000

ChEBI

33093

ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Трифтори́д бо́ра (фторид бора) — бинарное неорганическое соединение бора и фтора с формулой BF3.

Описание[править | править вики-текст]

Трифторид бора при стандартных условиях представляет собой бесцветный газ с удушливым запахом, дымящий во влажном воздухе[2]. Образует аддукты со спиртами, простыми эфирами, альдегидами, кетонами, органическими основаниями, неорганическими и органическими кислотами. Трифторид бора растворим в воде (332,1 г в 100 г Н2О при 0 °C, 772 МПа, с частичным гидролизом), водных растворах HF, многих органических растворителях. При температуре выше +20 °C образует неустойчивые моногидрат и дигидрат. Токсичен, ПДК составляет 1 мг/м³.

Получение[править | править вики-текст]

Химические свойства[править | править вики-текст]

Является сильной кислотой Льюиса. Образует комплексы с большим количеством соединений (амины, сульфиды, простые эфиры). Комплекс с диэтиловым эфиром (эфират трифторида бора) — коммерчески доступный реагент.

При растворении в водной плавиковой кислоте даёт сильную тетрафторборную кислоту, являющуюся суперкислотой.

Применение[править | править вики-текст]

Трифторид бора применяют в качестве наполнителя в ионизационных камерах для детектирования нейтронов благодаря захвату нейтронов бором-10 с образованием ядер лития-7 и гелия-4, ионизирующих газ.

Используется как катализатор в органическом синтезе.

Примечания[править | править вики-текст]