Трифторметансульфокислота
| Трифторметансульфокислота | |
|---|---|
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Трифторметансульфокислота |
| Хим. формула | CHF3O3S |
| Рац. формула | CF3SO3H |
| Физические свойства | |
| Состояние | жидкость |
| Молярная масса | 150,07 г/моль |
| Плотность | 1,696 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | -40 °C |
| • кипения | 162 °C |
| Давление пара | 10 гПа[1] |
| Химические свойства | |
| Константа диссоциации кислоты | −14,27 ± 0,41[2] |
| Оптические свойства | |
| Показатель преломления | 1,325 |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 1493-13-6 |
| PubChem | 62406 |
| Рег. номер EINECS | 216-087-5 |
| SMILES | |
| InChI | |
| ChEBI | 48511 |
| Номер ООН | 3265 |
| ChemSpider | 56192 |
| Безопасность | |
| ЛД50 | 1605 (крысы, орально) |
| Краткие характер. опасности (H) |
H290, H302, H314, H335 |
| Меры предостор. (P) |
P234, P264, P270, P271, P280, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P330, P331, P390, P362+P364, P402, P403+P233, P406, P501 |
| Сигнальное слово | опасно |
| Пиктограммы СГС |
  |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
 Медиафайлы на Викискладе | |
Трифторметансульфокислота (трифловая кислота) — первый представитель перфторированных органических сульфокислот, один из представителей суперкислот.
Получение
[править | править код]В лаборатории получают окислением трифторметилмеркаптида ртути до трифторметансульфоната ртути, с последующим вытеснением кислоты сероводородом.
В промышленности получают электрохимическим способом из метансульфоновой кислоты CH₃SO₃H или метансульфохлорида CH₃SO2Cl.[3]
Свойства
[править | править код]Очень сильная кислота (суперкислота). Её соли - трифторметансульфонаты (трифлаты). Обычно выглядит как бесцветная или слегка желтоватая жидкость, с водой смешивается в любых соотношениях. Безводная кислота крайне гигроскопична. Имеет показатель кислотности Гаммета H0 = −14,1. Добавлением пентафторида сурьмы кислотность может быть усилена до −16,8.
Образует моногидрат с температурой плавления 34 °C.
Применение
[править | править код]Катализатор электрофильных реакций.
Примечания
[править | править код]- ↑ https://assets.thermofisher.com/DirectWebViewer/private/document.aspx?prd=ALFAAA10173~~PDF~~MTR~~CGV4~~EN~~2026-07-25%2016:59:17~~Trifluoromethanesulfonic%20acid~~
- ↑ Trummal A., Lipping L., Kaljurand I., Koppel I. A., Leito I. Acidity of Strong Acids in Water and Dimethyl Sulfoxide (англ.) // Journal of Physical Chemistry A / G. C. Schatz — ACS, 2016. — Vol. 120, Iss. 20. — P. 3663—3669. — ISSN 1089-5639; 1520-5215 — doi:10.1021/ACS.JPCA.6B02253 — PMID:27115918
- ↑ Л. И. Варфоломеев, В. В. Дудкин. В. Р. Кальк, В. Р. Катьянова. Процесс непрерывного синтеза трифторметансульфокислоты на Ангарском электролизном химическом комбинате (недоступная ссылка)
Литература
[править | править код]- Химический энциклопедический словарь. — Под ред. Кнунянц И. Л. — М.: Советская энциклопедия, 1983