Цитрат кальция

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Цитрат кальция
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование
Цитрат кальция
Традиционные названия Лимоннокислый кальций
Хим. формула Ca3(C6H5O7)2
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 498,43 г/моль
Плотность 1,63; гидрат - 1,7 г/см³
Химические свойства
Растворимость
 • в воде гидрат - 0,8518; 0,09525 г/100 мл [1]
 • в этаноле гидрат - 0,006518 г/100 мл[2]
Оптические свойства
Показатель преломления гидрат - 1,515; 1,530; 1,580
Классификация
Рег. номер CAS 813-94-5, 5785-44-4
PubChem
Рег. номер EINECS 212-391-7
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус E333
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
Огнеопасность 1: Следует нагреть перед воспламенением (например, соевое масло). Температура вспышки выше 93 °C (200 °F)Опасность для здоровья 1: Воздействие может вызвать лишь раздражение с минимальными остаточными повреждениями (например, ацетон)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
1
1
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Цитрат кальция — химическое соединение, соль кальция и лимонной кислоты с формулой Ca3(C6H5O7)2, бесцветные кристаллы, в воде малорастворим, образует кристаллогидраты.

Получение[править | править код]

Физические свойства[править | править код]

Цитрат кальция образует бесцветные кристаллы.

В воде растворим крайне незначительно, не растворяется в этаноле.

Образует кристаллогидрат состава Ca3(C6H5O7)2•4H2O — кристаллы триклинной сингонии, пространственная группа P 1, параметры ячейки a = 0,59466 нм, b = 1,02247 нм, c = 1,66496 нм, α = 72,213°, β = 79,718°, γ = 89,791°, Z = 2, структура типа [3].

Кристаллогидрат теряет воду при температуре 130-185°С.

Применение[править | править код]

  • Используется в качестве пищевой добавки Е333 как регулятор кислотности, стабилизатор консистенции, комплексообразователь.
  • Промежуточное соединение при очистке лимонной кислоты.
  • Используется в лекарствах и БАДах в качестве источника органического кальция как альтернатива неорганического карбоната кальция.

Примечания[править | править код]

  1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.
  2. Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  3. Herdtweck E., Kornprobst T., Sieber R., Straver L., Plank J. Crystal structure, synthesis, and properties of tri-calcium di-citrate tetra-hydrate [Ca3(C6H5O7)2(H2O)2]*2H2O. // Zeitschrift fur Anorganische und Allgemeine Chemie. — 2011. — Т. 637, № 6. — С. 655-659. — doi:10.1002/zaac.201100088.