Гидроксид кальция

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Гидроксид кальция
Гидроксид кальция
Общие
Систематическое
наименование
Гидроксид кальция
Хим. формула Ca(OH)2
Физические свойства
Состояние белые кристаллы
Молярная масса 74.093 г/моль
Плотность 2.211 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 512 °C
Химические свойства
Растворимость в воде 0.185 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS [1305-62-0]
PubChem 14777
SMILES
ChemSpider 14094
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Гидрокси́д ка́льция (Ca(OH)2, гашеная известь или «пушонка») — химическое вещество, сильное основание. Представляет собой порошок белого цвета, плохо растворимый в воде.

Тривиальные названия[править | править исходный текст]

  • Гашеная известь — так как её получают путём «гашения» (то есть взаимодействия с водой) «негашёной» извести (оксида кальция).

Получение[править | править исходный текст]

Получают путём взаимодействия оксида кальция (негашеной извести) с водой (процесс получил название «гашение извести»):

CaO + H2O → Ca(OH)2

Эта реакция экзотермическая, идёт с выделением 16 ккал (67 кДж) на моль.

Свойства[править | править исходный текст]

Внешний вид — белый порошок, мало растворимый в воде:

Растворимость гидроксида кальция в воде
Температура, °C Растворимость, г Ca(OH)2/100 г H2O
0 0,173
20 0,166
50 0,13
100 0,08

Гидроксид кальция является довольно сильным основанием, из-за чего водный раствор имеет щелочную реакцию. Растворимость падает с ростом температуры.

Как и все основания, реагирует с кислотами (см. реакция нейтрализации) с образованием соответствующих солей кальция:

Ca(OH)2 + H2SO4CaSO4 + 2H2O,

по этой же причине раствор гидроксида кальция мутнеет на воздухе, так как гидроксид кальция, как и другие сильные основания, реагирует с растворённым в воде углекислым газом:

Ca(OH)2 + CO2CaCO3↓ + H2O

Если продолжить барботацию углекислого газа, выпавший осадок растворится, так как образуется кислая соль — гидрокарбонат кальция:

CaCO3 + CO2 + H2OCa(HCO3)2,

причём при нагревании раствора гидрокарбонат снова разрушается и выпадает осадок карбоната кальция:

Ca(HCO3)2(t°) → CaCO3↓ + CO2↑ + H2O

Гидроксид кальция реагирует с угарным газом при температуре около 400 °C:

Ca(OH)2 + CO (t°) → CaCO3 + H2

Как сильное основание реагирует с солями, но только если в результате реакции выпадает осадок:

Ca(OH)2 + Na2SO3CaSO3↓ + 2NaOH

Применение[править | править исходный текст]

  • При побелке помещений.
  • При побелке деревянных заборов[1] и обмазывании стропил[2] — для защиты от гниения и возгорания.
  • Для приготовления известкового строительного раствора. Известь применялась для строительной кладки с древних времён. Смесь обычно приготавливают в такой пропорции: к одной части смеси гидроксида кальция (гашёной извести) с водой добавляют три-четыре части песка (по массе). При этом происходит затвердевание смеси по реакции: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O. Это экзотермическая реакция, выделение энергии составляет 27 ккал (113 кДж). Как видно из реакции, в ходе её выделяется вода. Это является отрицательным фактором, так как в помещениях, построенных с помощью известкового строительного раствора, долгое время сохраняется повышенная влажность. В связи с этим, а также благодаря ряду других преимуществ перед гидроксидом кальция, цемент практически вытеснил его в качестве связующего строительных растворов.
  • Для приготовления силикатного бетона. Состав силикатного бетона одинаков с составом известкового строительного раствора, однако он готовится другим методом — смесь оксида кальция и кварцевого песка обрабатывается не водой, а перегретым (174,5—197,4 °C) водяным паром в автоклаве при давлении 9—15 атмосфер.
  • Для устранения карбонатной жёсткости воды (умягчение воды). Реакция идёт по уравнению: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O.
  • Для производства хлорной извести.
  • Для производства известковых удобрений.
  • Каустификация карбоната натрия и калия.
  • Дубление кож.
  • Получение других соединений кальция, нейтрализация кислых растворов (в том числе сточных вод производств), получение органических кислот и проч.
  • В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E526.
  • Известковая вода — прозрачный раствор гидроксида кальция. Она используется для обнаружения углекислого газа. При взаимодействии с ним она мутнеет, так как образуется нерастворимый карбонат кальция: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O.
  • Известковое молоко — взвесь (суспензия) гидроксида кальция в воде, белая и непрозрачная. Она используется для производства сахара и приготовления смесей для борьбы с болезнями растений, побелки стволов.
  • В стоматологии — для дезинфекции корневых каналов зубов.
  • В электротехнике — при устройстве очагов заземления в грунтах с высоким сопротивлением, в качестве добавки, снижающей удельное сопротивление грунта.
  • Для нейтрализации едких свойств медного купороса при приготовлении классического фунгицида — бордосской жидкости.

См. также[править | править исходный текст]

Примечания[править | править исходный текст]

Источники и литература[править | править исходный текст]

  • Монастырев А. Производство цемента, извести. — М., 2007.
  • Штарк Йохан, Вихт Бернд. Цемент и известь / пер. с нем. — Киев, 2008.

Ссылки[править | править исходный текст]