Основные оксиды

Осно́вные окси́ды — солеобразующие оксиды металлов, которым соответствуют основания. Как правило, металлы в них проявляют степень окисления +1 или +2. К ним относятся оксиды щелочных и щёлочноземельных металлов, а также оксиды переходных металлов в низших степенях окисления.

Таким образом, основными называются оксиды, гидроксиды которых являются основаниями.

Химические свойства

• Могут взаимодействовать с водой с образованием соответствующих гидроксидов. В реакцию с водой вступают не все основные оксиды, а только оксиды наиболее активных металлов, которые расположены в главных подгруппах первой и второй групп Периодической таблицы (натрий, калий, кальций, барий и др.):

${\mathsf {CaO+H_{2}O\rightarrow Ca(OH)_{2}}}$

• Взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды:

${\mathsf {CuO+H_{2}SO_{4}\rightarrow CuSO_{4}+H_{2}O}}$

• Взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли:

${\mathsf {MgO+SiO_{2}\rightarrow MgSiO_{3}}}$

• Взаимодействуют с амфотерными оксидами с образованием соли:

${\mathsf {CaO+ZnO\rightarrow CaZnO_{2}}}$

• Многие основные оксиды могут восстанавливаться до простых веществ:

${\mathsf {3CuO+2NH_{3}\rightarrow 3Cu+3H_{2}O+N_{2}\uparrow }}$

• Оксиды благородных металлов и ртути разлагаются при нагревании:

${\mathsf {2Au_{2}O\rightarrow 4Au+O_{2}\uparrow }}$

${\mathsf {2HgO\rightarrow 2Hg+O_{2}\uparrow }}$

Получение

• Окисление металлов (кроме благородных) кислородом:

${\mathsf {2Ca+O_{2}\rightarrow 2CaO}}$

• Разложение гидроксидов:

${\mathsf {Ca(OH)_{2}{\xrightarrow[{}]{t}}CaO+H_{2}O}}$

Примеры

Примеры основных оксидов:

• Оксид кальция $CaO$;
• Оксид магния $MgO$;
• Оксид бария $BaO$;
• Оксид ртути(II) $HgO$;
• Оксид калия $K_{2}O$;
• Оксид натрия $Na_{2}O$;
• Оксид лития $Li_{2}O$;
• Оксид цезия ${\ce {Cs2O}}$;
• Оксид рубидия ${\ce {Rb2O}}$;

См. также

• Оксиды
• Солеобразующие оксиды
• Несолеобразующие оксиды
• Основные гидроксиды

Ссылки

• [www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3047.html Оксиды в Химической энциклопедии]