Оксид калия
Оксид калия | |
---|---|
Общие | |
Традиционные названия | Окись калия |
Хим. формула | K2O |
Физические свойства | |
Состояние | твёрдое |
Молярная масса | 94,20 г/моль |
Плотность | 2,32 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 740 °C |
Энтальпия | |
• образования | -362,3 кДж/моль |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 12136-45-7 |
PubChem | 9989219 |
Рег. номер EINECS | 235-227-6 |
SMILES | |
InChI | |
ChEBI | 88321 |
Номер ООН | 2033 |
ChemSpider | 8164801 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Медиафайлы на Викискладе |
Оксид калия (окись калия) — бинарное неорганическое бледно-жёлтое, иногда бесцветное вещество, имеющее химическую формулу K2O. Относится к классу основных оксидов. Содержится в некоторых видах удобрений и цемента.
Химические свойства
[править | править код]В разделе не хватает ссылок на источники (см. рекомендации по поиску). |
Химически активное вещество. На воздухе расплывается, поглощает СО2, образуя карбонат калия:
Бурно реагирует с водой, образуя гидроксид калия:
Реагирует со спиртом, с эфиром. Энергично взаимодействует с галогенами, расплавленной серой, разбавленными кислотами, образуя различные соединения калия[1].
Получение
[править | править код]Оксид калия производят взаимодействием кислорода и калия, в результате реакции образуется пероксид калия, K2O2. Обогащением пероксида калием получают оксид[2]:
Более удобным способом является нагревание нитрата калия с металлическим калием:
Гидроксид калия не может быть обезвожен до оксида.
См. также
[править | править код]Примечания
[править | править код]- ↑ Оксид калия — статья из Большой советской энциклопедии.
- ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. «Inorganic Chemistry» Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.