Пероксиды: различия между версиями
| [непроверенная версия] | [отпатрулированная версия] |
→Преамбула: было пропущено второе название |
Нет описания правки |
||
| Строка 1: | Строка 1: | ||
'''Пероксиды''' |
'''Пероксиды (перекиси)''' — сложные вещества, в которых атомы [[кислород]]а соединены друг с другом.{{викисловарь|пероксид}}{{викисловарь|надпероксид}} |
||
== Свойства == |
== Свойства == |
||
Пероксиды легко выделяют [[кислород]]. Для неорганических веществ рекомендуется использовать термин '''пероксид''', для органических веществ и сегодня в русском языке часто используют термин '''перекись'''. Пероксиды многих органических веществ взрывоопасны ([[пероксид ацетона]]), в частности, они легко образуются [[фотохимия|фотохимически]] при длительном освещении [[Простые эфиры|эфиров]] в присутствии [[кислород]]а. Поэтому перед перегонкой многие эфиры ([[диэтиловый эфир]], [[тетрагидрофуран]]) требуют проверки на отсутствие пероксидов. |
Пероксиды легко выделяют [[кислород]]. Для неорганических веществ рекомендуется использовать термин '''пероксид''', для органических веществ и сегодня в русском языке часто используют термин '''перекись'''. Пероксиды многих органических веществ взрывоопасны ([[пероксид ацетона]]), в частности, они легко образуются [[фотохимия|фотохимически]] при длительном освещении [[Простые эфиры|эфиров]] в присутствии [[кислород]]а. Поэтому перед перегонкой многие эфиры ([[диэтиловый эфир]], [[тетрагидрофуран]]) требуют проверки на отсутствие пероксидов. |
||
| Строка 10: | Строка 9: | ||
== Пероксиды (перекиси) == |
== Пероксиды (перекиси) == |
||
Пероксиды — вещества, содержащие пероксогруппу —О—О— (например, [[пероксид водорода]] Н<sub>2</sub>О<sub>2</sub>, [[пероксид натрия]] Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub>). В пероксидах кислород имеет степень окисления −1. Существуют [[Неорганические пероксиды|неорганические]] и [[Органические пероксидные соединения|органические]] пероксиды. |
Пероксиды — вещества, содержащие пероксогруппу —О—О— (например, [[пероксид водорода]] Н<sub>2</sub>О<sub>2</sub>, [[пероксид натрия]] Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub>). В пероксидах кислород имеет степень окисления −1. Существуют [[Неорганические пероксиды|неорганические]] и [[Органические пероксидные соединения|органические]] пероксиды. |
||
Версия от 08:38, 9 ноября 2016
Пероксиды (перекиси) — сложные вещества, в которых атомы кислорода соединены друг с другом.
Свойства
Пероксиды легко выделяют кислород. Для неорганических веществ рекомендуется использовать термин пероксид, для органических веществ и сегодня в русском языке часто используют термин перекись. Пероксиды многих органических веществ взрывоопасны (пероксид ацетона), в частности, они легко образуются фотохимически при длительном освещении эфиров в присутствии кислорода. Поэтому перед перегонкой многие эфиры (диэтиловый эфир, тетрагидрофуран) требуют проверки на отсутствие пероксидов.
Пероксиды замедляют синтез белка в клетке.
В зависимости от структуры различают собственно пероксиды, надпероксиды, неорганические озониды.
Пероксиды (перекиси)
Пероксиды — вещества, содержащие пероксогруппу —О—О— (например, пероксид водорода Н2О2, пероксид натрия Na2O2). В пероксидах кислород имеет степень окисления −1. Существуют неорганические и органические пероксиды.
Неорганические пероксиды в виде бинарных или комплексных соединений известны почти для всех элементов. Пероксиды щелочных и щелочноземельных металлов реагируют с водой, образуя соответствующий гидроксид и пероксид водорода.
Органические пероксиды подразделяются на диалкилпероксиды, алкилгидропероксиды, диацилпероксиды, ацилгидропероксиды (пероксокарбоновые кислоты), циклические пероксиды. Органические пероксиды термически неустойчивы и часто взрывоопасны. Используются как источники свободных радикалов в органическом синтезе и промышленности (ди-трет-бутилпероксид, диацетилпероксид), окисляющие антисептики (пероксид бензоила).
Надпероксиды
Надпероксиды (надперекиси, гипероксиды, супероксиды) — неорганические соединения, содержащие анион О−
2, например, надпероксид калия КО2. Кислородные соединения, содержащие атомы О в степени окисления −1⁄2, известны для щелочных, щёлочноземельных металлов, солей тетраалкиламмония и некоторых комплексов (напр. кобальта). Надпероксиды используют для регенерации выдыхаемой газовой смеси, в частности в изолирующих противогазах.
Озониды и триоксиды
Неорганические озониды — соединения, содержащие анион О3−, например, озонид калия КО3. Известны для щелочных, щелочноземельных металлов и солей тетраалкиламмония. Очень неустойчивы.
Органические озониды — соединения, имеющие группу -O-O-O- в цикле. Их обычно получают взаимодействием озона с алкенами. Циклические озониды незатрудненных алкенов практически сразу перегруппировываются в изоозониды (также являющиеся пероксидными соединениями).
Гидротриоксиды — органические соединения, содержащие линейную группу -O-O-OH. Существуют также диалкилтриоксиды R-O-O-O-R, например, относительно стабильный линейный бис(трифторметил)триоксид CF3-O-O-O-CF3.
Литература
- Кнунянц И. Л. и др. т. 3 Мед-Пол // Химическая энциклопедия. — М.: Большая российская энциклопедия, 1992. — 639 с. — 50 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.