Фториды

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Фтори́ды — химические соединения, соли фтороводородной (плавиковой) кислоты HF и прочие соединения фтора с другими элементами. Фториды известны для всех элементов, кроме гелия и неона.

Фториды большинства металлов — кристаллические вещества с высокими температурами плавления, фториды неметаллов — жидкости или газы. Получение фторидов может быть выполнено путем взаимодействия фтора с элементами, воздействием фтороводорода на металлы и рядом других способов.

[править] Получение фторидов

• Фториды большинства элементов можно получать взаимодействием простых веществ:

H₂ + F₂ → 2HF

Fe + F₂ → FeF₂

• Высшие фториды обычно получают из низших действием фтора:

ClF₃ + F₂ → ClF₅

[править] Применение

Фториды достаточно широко используются в промышлености:

• Один из главных источников получения свободного фтора методом электролиза — фторид кальция (CaF₂).
• Некоторые фториды неметаллов применяются в качестве окислителя ракетного топлива (ClF₃, ClF₅).
• Для изотопного разделения урана (UF₆).
• Для производства оптических стёкол (LiF, MgF₂, CaF₂ и др.).
• Для фторирования органических и не органических соединений (CoF₃, AgF, ClF₅)
• Гексафторид серы применяют в качестве газообразного диэлектрика.

Это незавершённая статья о неорганическом соединении. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её.