Оксиды железа

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Окси́ды желе́за — соединения железа с кислородом.

Известно 3 наиболее распространённых оксида железа:

• Fe₃O₄, Магнетит — распространённый минерал железа,
• FeO — вюстит (см. ниже)
• Fe₂O₃ — гематит (см. ниже)

[править] Оксид железа(II)

Оксид железа FeO — чёрные кристаллы, нерастворимые в воде. Температура плавления 1420 °C

Хорошо растворимы в кислотах:

— Серной:

FeO + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂O

— Азотной:

3FeO + 10HNO₃ = 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

Оксид железа получают при восстановлении оксида железа (III) при +500 °C оксидом углерода(II):

Fe₂O₃ + CO = 2FeO + CO₂

Оксид железа(II) обладает основными свойствами.

[править] Оксид железа(III)

Оксид железа Fe₂O₃ — красно-бурый порошок. Температура плавления 1565 °C.

Оксид железа(III) обладает слабо выраженными амфотерными свойствами:

— Сплавляется с щёлочами или с карбонатами щелочных металлов с образованием ферритов:

Fe₂O₃ + 2NaOH = 2NaFeO₂ + H₂O

Fe₂O₃ + Na₂CO₃ = 2NaFeO₂ + CO₂

Ферриты легко гидролизуются с образованием оксида железа(III):

2NaFeO₂ + H₂O = Fe₂O₃ + 2NaOH

— Растворяется в кислотах:

Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O

[править] Применение

В пищевой промышленности оксиды железа зарегистрированы в качестве пищевой добавки Е172.

Это незавершённая статья о неорганическом соединении. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её.