Селеноводород

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Селеноводород
Hydrogen-selenide-2D-dimensions.svg
Селеноводород
Общие
Традиционные названия селенистый водород, селенид водорода
Хим. формула H2Se
Физические свойства
Состояние газ
Молярная масса 80,9758 г/моль
Плотность 3,310 г/л
Термические свойства
Т. плав. −65,73 °C
Т. кип. −41,25 °C
Химические свойства
pKa 3,89
Растворимость в воде 0,70 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7783-07-5
PubChem 533
Рег. номер EINECS 231-978-9
SMILES
RTECS X1050000
ChemSpider 518
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Селеноводоро́д (хим. формула H2Se) — неорганическое бинарное соединение водорода и селена. Представляет собой при нормальных условиях бесцветный горючий газ с отвратительным запахом. Селеноводород — самое токсичное соединение селена с опасным периодом воздействия: 0,3 ppm за 8 часов.

Структура[править | править вики-текст]

Молекула селеноводорода имеет «изогнутую» структуру H-Se-H с валентным углом 91°. Наблюдается три колебательные полосы в инфракрасном спектре: 2358, 2345, и 1034 см−1.

Свойства[править | править вики-текст]

Химические свойства селеноводорода схожи со свойствами сероводорода, хотя H2Se обладает большей кислотностью (pKa = 3,89 при 25 °C), чем H2S (pKa = 11,0 при 25 °C). Имея более высокую кислотность, селеноводород лучше растворим в воде.

При горении селеноводорода в воздухе или кислороде образуется диоксид селена и вода:

\mathsf{2H_2Se + 3O_2 \rightarrow 2H_2O + 2SeO_2}.

При недостатке кислорода и пониженной температуре окисляется до элементарного селена[1]:

\mathsf{2H_2Se + O_2 \rightarrow 2H_2O + 2Se}.

Получение[править | править вики-текст]

Для получения селеноводорода могут использоваться реакции взаимодействия селенидов активных металлов с водой или разбавленными кислотами, например, гидролиз селенида алюминия Al2Se3, сопровождающийся образованием гидроксида алюминия:

\mathsf{Al_2Se_3 + 6H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3 + 3H_2Se\uparrow}

Другой пример, селеноводород образуется также в результате взаимодействия с кислотой селенида железа(II) FeSe:

\mathsf{FeSe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2Se\uparrow}

Применение[править | править вики-текст]

H2Se используется в органическом синтезе для получения селеноуратов из нитрилов в реакциях присоединения по тройной углеродной связи[2]:

Selenourea reaction

Также H2Se применяется в полупроводниковой промышленности для газофазного легирования полупроводников типа III—V (например, арсенида галлия) с целью придания им электронного типа проводимости.

Токсичность[править | править вики-текст]

Селеноводород намного более токсичен, чем сероводород. Однако он имеет настолько отвратительный запах, что отравиться им весьма проблематично: его запах ощущается уже при объёмном соотношении в 0,05 промилле. При 0,3 промилле газ начиает раздражающе действовать на органы дыхания, раздражая их, а начиная с 1,5 промилле, запах становится совершенно невыносимым. Воздействие более высоких концентраций даже в течение менее минуты вызывает поражение органов дыхания с симптомами, сходными с симптомами простуды.

См. также[править | править вики-текст]

Аналоги соединения по VI группе:

Примечания[править | править вики-текст]

  1. LA CHIMICA DEL SELENIO. Проверено 24 марта 2013. Архивировано из первоисточника 4 апреля 2013.
  2. V.I. Cohen «A Convenient Synthesis of Mono-, N,N′-Di-, and Trisubstituted Selenoureas from Methyl Carbamimidothioates (S-Methylpseudothioureas)» Synthesis, 1980, 60-3 (1980).