Селеноводород

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Селеноводород
СеленоводородHydrogen selenide
Общие сведения
Систематическое наименование Селеноводород
Прочие наименования Селенистоводородная кислота
Селеноводородная кислота
Селенистый водород
Гидрид селена
Селенид водорода
Дигидрид селена
Гидроселенид
Молекулярная формула H2Se
Молярная масса 80,9758 г/моль
Внешние признаки Бесцветный газ.
Номер CAS [7783-07-5] [1]
Свойства
Плотность и Агрегатное состояние 3,310 г/л, газ.
Растворимость в воде 0,70 г/100 мл
Температура плавления −65,73 °C (207,42 K)
Температура кипения −41,25 °C (231,9 K)
Кислотность (pKa) 3,89 (11,0 при 25 °C)
Структура
Молекулярная форма Планарная.
Дипольный момент  ? D
Факторы риска
MSDS
Основные факторы риска Крайне токсично, крайне
огнеопасен, едкий
NFPA 704
NFPA 704.svg
Температура воспламенения  ?°C
Указания по безопасности R/S
RTECS number X1050000
Supplementary data page
Дополнительные данные n, εr, и т.д.
Термодинамические
параметры
Фазовые состояния
твердые, жидкие, газообразные
Спектральные данные УФ, ИК, ЯМР, МС
Подобные соединения
Другие 4 соединения H2O
H2S
H2Te
H2Po
Пример селенида Ag2Se
Родственные вещества OSeCl2
Если особо не отмечено,
то данные приведены для
нормальных условий (25 °C, 100 кПа)]]

Селеноводоро́д (хим. формула H2Se) — неорганическое бинарное соединение водорода и селена. Представляет собой при нормальных условиях бесцветный горючий газ с отвратительным запахом. Селеноводород — самое токсичное соединение селена с опасным периодом воздействия: 0,3 ppm за 8 часов.

Структура[править | править исходный текст]

Молекула селеноводорода имеет «изогнутую» структуру H-Se-H с валентным углом 91°. Наблюдается три колебательные полосы в инфракрасном спектре: 2358, 2345, и 1034 см−1.

Свойства[править | править исходный текст]

Химические свойства селеноводорода схожи со свойствами сероводорода, хотя H2Se обладает большей кислотностью (pKa = 3,89 при 25 °C), чем H2S (pKa = 11,0 при 25 °C). Имея более высокую кислотность, селеноводород лучше растворим в воде.

При горении селеноводорода в воздухе или кислороде образуется диоксид селена и вода:

\mathsf{2H_2Se + 3O_2 \rightarrow 2H_2O + 2SeO_2}.

При недостатке кислорода и пониженной температуре окисляется до элементарного селена[1]:

\mathsf{2H_2Se + O_2 \rightarrow 2H_2O + 2Se}.

Получение[править | править исходный текст]

Для получения селеноводорода могут использоваться реакции взаимодействия селенидов активных металлов с водой или разбавленными кислотами, например, гидролиз селенида алюминия Al2Se3, сопровождающийся образованием гидроксида алюминия:

\mathsf{Al_2Se_3 + 6H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3 + 3H_2Se\uparrow}

Другой пример, селеноводород образуется также в результате взаимодействия с кислотой селенида железа(II) FeSe:

\mathsf{FeSe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2Se\uparrow}

Применение[править | править исходный текст]

H2Se используется в органическом синтезе для получения селеноуратов из нитрилов в реакциях присоединения по тройной углеродной связи [2]:

Selenourea reaction

Также H2Se применяется в полупроводниковой промышленности для газофазного легирования полупроводников типа III-V (например, арсенида галлия) с целью придания им электронного типа проводимости.

Токсичность[править | править исходный текст]

Селеноводород намного более токсичен, чем сероводород. Однако он имеет настолько отвратительный запах, что отравиться им весьма проблематично: его запах ощущается уже при объёмном соотношении в 0,05 промилле. При 0,3 промилле газ начиает раздражающе действовать на органы дыхания, раздражая их, а начиная с 1,5 промилле, запах становится совершенно невыносимым. Воздействие более высоких концентраций даже в течение менее минуты вызывает поражение органов дыхания с симптомами, сходными с симптомами простуды.

См. также[править | править исходный текст]

Аналоги соединения по VI группе:

Примечания[править | править исходный текст]

  1. LA CHIMICA DEL SELENIO. Проверено 24 марта 2013. Архивировано из первоисточника 4 апреля 2013.
  2. V.I. Cohen "A Convenient Synthesis of Mono-, N,N′-Di-, and Trisubstituted Selenoureas from Methyl Carbamimidothioates (S-Methylpseudothioureas)" Synthesis, 1980, 60-3 (1980).