Хлорид нитрозила

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Хлорид нитрозила
Хлорид нитрозила
Хлорид нитрозила
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид нитрозила
Традиционные названия Хлористый нитрозил
Хим. формула NOCl
Физические свойства
Состояние желто-оранжевый газ
красная жидкость
Молярная масса 65.46 г/моль
Плотность жидкость: 1.417 г/см³ (−12 °C)
газ: 2.99 г/л
Термические свойства
Т. плав. -59.6 °C
Т. кип. -6.4 °C
Химические свойства
Растворимость в воде разлагается
Классификация
Рег. номер CAS [2696-92-6]
PubChem 17601
SMILES
ChemSpider 16641
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Хлорид нитрозила (хлористый нитрозил, оксид хлорид азота) — желто-оранжевый газ, токсичен, с удушливым запахом. Обычно наблюдаемый как продукт процесса разложения царской водки — смеси соляной и азотной кислот. Из оксид — галогенидов азота известны также фторид нитрозила NOF и бромид нитрозила NOBr. В ряду NOF—NOCl—NOBr устойчивость оксогалоганидов уменьшается, а NOI не удалось получить.

Молекула хлорида нитрозила содержит группу —NO или ион NO+, называемый нитрозилом или нитрозонием. Образование иона NO+ (потенциал ионизации 9,27 эВ) сопровождается упрочением и укорочением связи N—О. Молекула хлорида нитрозила имеет угловую форму с sp²-гибридизацией у атома N. Дипольный момент составляет 1.90 Дебай.

Хлорид нитрозила можно рассматривать как хлорангидрид азотистой кислоты.

Свойства[править | править исходный текст]

  • Будучи хлорангидридом азотистой кислоты, хлорид нитрозила реагирует с водой, высвобождая HNO2:
\mathsf{NOCl + H_2O \rightarrow HNO_2 + HCl}
  • Реагирует с галогенидами с образованием нитрозил-катиона [NO]+.
  • Нагрев NOCl при температуре выше 100 °C разлагает его на Cl2 и NO.
  • Жидкий хлорид нитрозила способен образовывать комплексные соединения с хлоридами ряда металлов (Pt, Sn, Sb).
  • Молекула NOCl легко отщепляет атом хлора, поэтому его широко используют для хлорирования. Применяется в органическом синтезе, для замещения в алкенах группами -OCl[1]

Получение[править | править исходный текст]

Хлорид нитрозила можно получать при непосредственном взаимодействии оксида азота с хлором. Он также образуется при нагревании смеси соляной и азотной кислот:

\mathsf{HNO_3 + 3HCl \rightarrow Cl_2 + 2H_2O + NOCl}

Более удобным способом получения является нагревание нитрозилсерной кислоты с хлоридом натрия:

\mathsf{NaCl + NOHSO_4 \rightarrow NOCl + NaHSO_4}

Токсичность[править | править исходный текст]

Токсичен. Раздражает легкие. Мыши и крысы переносят его значительно легче.

Дополнительная информация[править | править исходный текст]

Хлорид нитрозила зарегистрирован как пищевая добавка с индексом E919.

См. также[править | править исходный текст]

Примечания[править | править исходный текст]

  1. Ohno, M,; Naruse, N.; Terasawa, I. «7-cyanoheptanal» Organic Syntheses, Collected Volume 5, page.266 (1973). (addition of NOCl to cyclooctene)