Хлорная известь

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску

Хло́рная и́звесть (белильная известь, в просторечии хло́рка) — смешанный хлорид-гипохлорит кальция или техническая смесь гипохлорита, хлорида и гидроксида кальция.

Процесс производства отбеливающего порошка из хлора и гашёной извести изобретён в 1799 году Чарльзом Теннантом.

Получение[править | править код]

Получают при взаимодействии хлора с гидроксидом кальция. Реакция протекает по нескольким путям:

В зависимости от условий (температура, влажность) может происходить смещение в пользу выхода гипохлорита или хлорида кальция. Реальный продукт, получаемый хлорированием гидроксида кальция, является смесью соединений, образованных молекулами Ca(ClO)2, CaCl2, Ca(OH)2 и кристаллизационной воды. Если исходный гидроксид был достаточно чистым, а обработка хлором велась до полного насыщения и с соблюдением температурного режима, то состав свежеприготовленной хлорной извести может быть довольно точно выражен формулой Ca(OCl)2·CaCl2·Ca(OH)2·2H2O, которую для большего удобства можно формализовать как 3Ca(OH)2·2Cl2.

Свойства[править | править код]

При обычных условиях хранения хлорная известь медленно разлагается, в основном, по схеме:

, теряя при этом около 5 % активного хлора в год.
Под действием влажного воздуха, содержащего углекислый газ, хлорная известь превращается в хлорноватистую кислоту.
[1]
При действии соляной кислоты на хлорную известь выделяется хлор.
, термическое разложение

В растворе (при нагревании или на свету), содержащийся в смеси гипохлорит подобно другим гипохлоритам диспропорционирует:

Применение, опасность применения[править | править код]

Широко используется для отбеливания и дезинфекции, а также для удаления известкового налёта.[2]

В прошлом применялась в промышленной добыче золота методом хлоринационного выщелачивания. Выделяющийся при реакции гипохлорита кальция и соляной кислоты хлор реагировал с золотом с образованием водорастворимых хлоридов золота.[3]

Хлорная известь — едкое, коррозионно-активное вещество. Вещество умеренно-токсично. ЛД50 на крысах - 850 мг/кг[4].

Гипохлорит и гидроксид кальция принадлежат к III классу опасности в соответствии с ГОСТ 12.1.007-76.

ПДК хлора в рабочей зоне — 1 мг/м³ (класс опасности 2 по гигиеническим нормативам)[5].

Примечания[править | править код]

  1. Н. Е. Кузьменко, В. В. Еремин, В. А. Попков. Начала химии. Современный курс для поступающих в вузы: Учебное пособие для вузов. — 17-е издание. — Лаборатория знаний, 2017. — С. 293.
  2. Как удалить известковый налет (рус.) (14 марта 2018). Дата обращения 24 октября 2018.
  3. Гидрохлорирование золотосодержащих руд, история проблемы
  4. name=https://www.safework.ru
  5. name=https://www.safework.ru_Хлор

Литература[править | править код]

  • Зефиров Н. С. и др. т.5 Три-Ятр // Химическая энциклопедия. — М.: Большая Российская Энциклопедия, 1998. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
  • Менделеев Д. И. Основы химии. — Москва, Ленинград, ГНТИХЛ, 1947.

Ссылки[править | править код]