Карбонат никеля(II)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Карбонат никеля​(II)​
Общие
Систематическое
наименование
Карбонат никеля​(II)​
Традиционные названия углекислый никель
Хим. формула NiCO3
Физические свойства
Состояние жёлтые или зелёные кристаллы
Молярная масса 118,72 г/моль
Плотность 4,36; 4,39 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления разл. 300 °C
Мол. теплоёмк. 86,2 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования -694 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 0,009325 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 3333-67-3
PubChem
Рег. номер EINECS 222-068-2
SMILES
InChI
RTECS QR6200000
Номер ООН 3288
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 2: Интенсивное или продолжительное, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможным остаточным повреждениям (например, диэтиловый эфир)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
0
2
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе

Карбонат никеля(II) — неорганическое соединение, соль металла никеля и угольной кислоты с формулой NiCO3, жёлтые или зелёные кристаллы, не растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Получение[править | править код]

  • В природе встречается минерал хеллиэрит — NiCO3•6H2O.

Физические свойства[править | править код]

Карбонат никеля(II) образует жёлтые или зелёные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3c, параметры ячейки a = 0,4597 нм, c = 1,4725 нм, Z = 6.

Не растворяется в воде. Образует кристаллогидраты состава NiCO3n H2O, где n = 3, 6.

При температуре ниже 22,2°С переходит в антиферромагнитное состояние.

Химические свойства[править | править код]

  • Разлагается при нагревании:

Применение[править | править код]

  • В керамической промышленности в качестве пигмента.

Литература[править | править код]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.