Нитрат никеля(II)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Нитрат никеля
Ni(NO3)2 hexahydrate edit.jpg
Общие
Систематическое
наименование
Нитрат никеля(II)
Традиционные названия азотнокислый никель
Хим. формула Ni(NO3)2
Физические свойства
Состояние светло-зелёные кристаллы
Молярная масса 182,70 г/моль
Плотность гидр. 2,05 г/см³
Термические свойства
Т. плав. гидр. 56,7 °C
Мол. теплоёмк. 86 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -401,5 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 79,20; 10025; 139,250; 180,175 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 13138-45-9
PubChem
Рег. номер EINECS 236-068-5
SMILES
InChI
Рег. номер EC 238-076-4
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Нитра́т ни́келя(II) — неорганическое соединение, соль металла никеля и азотной кислоты с формулой Ni(NO3)2, светло-зелёные кристаллы, хорошо растворяется в воде. Образует кристаллогидраты.

Применяется для получения гальванических покрытий из никеля, осаждения никеля на носители никелевых катализаторов, окрашивания стекла и керамики в коричневый цвет.

Канцероген и ядовит.

Получение[править | править код]

Растворение никеля или оксида никеля(II) в разбавленной азотной кислоте:

Растворение хлорида никеля(II) в горячей азотной кислоте:

Физические свойства[править | править код]

Нитрат никеля(II) образует светло-зелёные кристаллы, хорошо растворимые в воде, ацетонитриле, диметилсульфоксиде.

Образует кристаллогидраты состава Ni(NO3)2nH2O, где n = 2, 4, 6 и 9.

Наиболее стабильный кристаллогидрат Ni(NO3)2•6 H2O имеет строение [Ni(H2O)6](NO3)2 — ион никеля в этом кристаллогидрате окружён шестью молекулами воды и не имеет непосредственной химической связи с нитрат-ионами.

Химические свойства[править | править код]

Безводная соль при нагревании разлагается:

Гексагидрат при нагревании разлагается иначе:

Из-за разложения гидратов безводный нитрат никеля не может быть получен нагреванием, способы получения безводной соли — нагреванием гидратов с пентаоксидом азота или взаимодействием тетракарбонила никеля с тетраоксидом азота[1]:

Реагирует с гидроксидами щелочных металлов с выпадением в осадок изумрудно-зелёного гидроксида никеля(II):

Иначе реакция идёт с водными растворами аммиака, с разбавленным раствором образуется основной нитрат никеля:

и с концентрированным раствором аммиака:

При взаимодействии с сильными окислителями является слабым восстановителем:

Применение[править | править код]

Применяется для в гальванотехнике для никелирования, осаждения никеля на твердую фазу при создании никелевых катализаторов, в стекольной и керамической промышленности при окрашивания стекла, неорганических глазурей и керамики в коричневый цвет.

Безопасность[править | править код]

Как и все нитраты является окислителем, образует огнеопасные смеси с органическими веществами.

Пыль вещества раздражает глаза и слизистые оболочки, может вызывать аллергические реакции.

Умеренно ядовит для теплокровных животных, ЛД50 для крыс перорально 1620 г/кг. Является канцерогеном.

Ядовит для водных организмов.

Примечания[править | править код]

  1. Keith Lascelles, Lindsay G. Morgan, David Nicholls, Detmar Beyersmann Nickel Compounds in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH, Weinheim, 2005. DOI:10.1002/14356007.a17_235.pub2

Литература[править | править код]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учебное пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.