Тетракарбонилникель

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Тетракарбонилникель
Nickel-carbonyl-2D.png
Общие
Систематическое
наименование

Тетракарбонилникель

Традиционные названия

Тетракарбонил никеля

Хим. формула

Ni(CO)4

Физические свойства
Состояние

бесцветная жидкость

Молярная масса

170,73 г/моль

Плотность

1,78-55; 1,3560; 1,3220 г/см³

Энергия ионизации

8,28±0,01 эВ[1]

Термические свойства
Т. плав.

-25; -23; -19,3; -17,2 °C

Т. кип.

42,2; 42,3; 43 °C

Т. всп.

-4±1 °F[1]

Пр. взрв.

2±1 об.%[1]

Давление пара

315±1 мм рт. ст.[1]

Химические свойства
Растворимость в воде

0,01810 г/100 мл

Классификация
Рег. номер CAS

13463-39-3

PubChem
Рег. номер EINECS

236-669-2

SMILES
InChI
Рег. номер EC

236-669-2

RTECS

QR6300000

ChEBI

CHEBI:30372

Номер ООН

1259

ChemSpider
Безопасность
ПДК

0,0005 мг/м³

NFPA 704
NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Тетракарбонилникель — неорганическое соединение, карбонильный комплекс никеля состава Ni(CO)4, бесцветная жидкость, не смешивается с водой, в смеси с воздухом самовоспламеняется и взрывается.

Получение[править | править вики-текст]

  • Разложение кислотами никелевых комплексов, содержащих CO:

Физические свойства[править | править вики-текст]

Тетракарбонилникель образует бесцветную диамагнитную жидкость, не растворяется в холодной воде, растворяется в диэтиловом эфире, хлороформе, бензоле, толуоле.

В смеси с воздухом при концентрации выше 4% самовоспламеняется и взрывается.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Разлагается при нагревании:
  • Реагирует с концентрированными кислотами:
  • Во влажных условиях медленно окисляется:

Применение[править | править вики-текст]

  • Никелевые покрытия неметаллических поверхностей
  • Для получения никеля высокой чистоты.
  • В качестве катализатора.

Токсичность[править | править вики-текст]

  • Тетракарбонил никеля летуч и чрезвычайно ядовит, Опасность соединения состоит не столько в содержании легко высвобождаемого монооксида углерода, сколько в токсичности самого никеля, попадающего в организм. Карбонил никеля может быть смертелен при попадании на кожу или вдыхании паров. ЛК50 при 30-минутной экспозиции достигается при 3 ppm, а концентрация, абсолютно смертельная для человека — 30 ppm. Некоторые люди, испытавшие на себе воздействие концентраций до 5 ppm, описывали его запах как «затхлый» или «копчёный», но поскольку соединение весьма токсично, то смертельное отравление может быть вызвано концентрациями паров, при которых его запах абсолютно неощутим.
  • Отравление карбонилом никеля проходит в две стадии. Первая характеризуется головными болями и болью в груди, продолжающимися несколько часов, обычно прерываемыми периодом мнимого благополучия. Вторая стадия — химический пневмонит, начинающийся обычно через 16 часов после экспозиции, с кашлем, одышкой и сильнейшей слабостью. Эти симптомы нарастают в течение четырёх дней, при отсутствии медицинской помощи как правило заканчиваясь смертью от сердечно-легочной или почечной недостаточности. Выздоровление часто чрезвычайно длительное, сопровождающееся сильной усталостью, депрессией и одышкой при физических нагрузках. Хроническое поражение органов дыхания нехарактерно. Канцерогенность тетракарбонила никеля точно не установлена и является темой для дискуссий.

Примечания[править | править вики-текст]

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.