Дигидроортофосфат аммония

Дигидроортофосфат аммония
Общие
Систематическое наименование	Дигидроортофосфат аммония
Традиционные названия	Фосфорнокислый аммоний, однозамещённый
Хим. формула	${\ce {NH4H2PO4}}$
Физические свойства
Молярная масса	115,03 г/моль
Плотность	1,803 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	под давл. 190 °C
Мол. теплоёмк.	142,00 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-1445,0 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	22,60; 35,320; 118,380; 173,2100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7722-76-1
PubChem	24402
Рег. номер EINECS	231-764-5
SMILES	[O-]P(=O)(O)O.[NH4+]
InChI	InChI=1S/H3N.H3O4P/c;1-5(2,3)4/h1H3;(H3,1,2,3,4) LFVGISIMTYGQHF-UHFFFAOYSA-N
Кодекс Алиментариус	E342(i)
ChEBI	62982
ChemSpider	22812
Безопасность
NFPA 704	0 1 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Дигидроортофосфа́т аммо́ния или мо́ноаммо́нийфосфа́т — неорганическое соединение, кислая соль аммония и ортофосфорной кислоты с формулой ${\ce {NH4H2PO4,}}$ порошок из бесцветных прозрачных кристаллов, хорошо растворимый в воде. Не образует кристаллогидратов.

Пищевая добавка Е342 — антиоксидант и регулятор кислотности. Применяется также в качестве комплексного удобрения, в оптике, электронике.

Получение

Нейтрализацией концентрированной ортофосфорной кислоты разбавленным раствором аммиака:

${\ce {H3PO4 + NH3 -> NH4H2PO4}}$.

Физические свойства

Дигидроортофосфат аммония образует бесцветные прозрачные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа I 42d, параметры ячейки a = 0,750 нм, c = 0,755 нм, Z = 4.

Хорошо растворим в воде, кристаллизуется из неё в виде безводной соли. Практически не растворим в этаноле, не растворим в ацетоне.

Химические свойства

При нагревании разлагается с выделением разных соединений, зависящих от температуры нагрева:

${\ce {2 NH4H2PO4 ->[140\ ^{{\ce {o}}}{\ce {C}}] (NH4)2H2P2O7 + H2O,}}$

${\ce {3 NH4H2PO4 ->[170\ ^{{\ce {o}}}{\ce {C}}] (NH4)3H2P3O10 + 2 H2O,}}$

${\ce {NH4H2PO4 ->[190\ ^{{\ce {o}}}{\ce {C}}] NH4PO3 + H2O}}$ — полифосфат аммония и вода,

${\ce {NH4H2PO4 ->[250\ ^{{\ce {o}}}{\ce {C}}] HPO3 + NH3 + H2O}}$ — метафосфорная кислота, аммиак и вода.

Разлагается щелочами c образованием ортофосфатов, аммиака и воды:

${\ce {NH4H2PO4 + 3 NaOH -> Na3PO4 + NH3 + 3 H2O}}$

Реагирует с раствором аммиака:

${\ce {NH4H2PO4 + NH3 -> (NH4)2HPO4}}$ - гидрофосфат аммония,

${\ce {NH4H2PO4 + 2 NH3 -> (NH4)3PO4}}$.

Вступает в обменные реакции с образованием ортофосфатов, аммиачной селитры и ортофосфорной кислоты. Пример взаимодействия с раствором нитрата серебра:

${\ce {3 NH4H2PO4 + 3 AgNO3 -> Ag3PO4 v + 3 NH4NO3 + 2 H3PO4}}$.

Применение

• Сельское хозяйство:
  • Основной компонент удобрения аммофос. Также входит в состав других комплексных удобрений.
  • Компонент инсектицидов и гербицидов.
  • Кормовая добавка для скота.
• Пищевая промышленность:
  • Усилитель брожения в виноделии и пивоварении.
  • Регулятор кислотности, для обработки муки, разрыхлитель теста.
• Химическая промышленность:
  • Производство моющих средств.
  • Компонент флюсов при пайке цветных металлов (олова, бронзы, цинка).
  • Компонент противопожарных средств (входит в состав порошка АВС в сухих огнетушителях), антипиренов (для пропитки древесины, бумаги, тканей).
  • Химический реактив (для изготовления буферных растворов, элюентов для хроматографии, реагент в химическом анализе).
• Монокристаллы используются как пьезоэлектрики, сегнетоэлектрики и оптические материалы с нелинейными свойствами.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.