Селенистая кислота

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Селенистая кислота
Selenous-acid-2D.png
Селенистая кислота
Общие
Систематическое
наименование

селенистая кислота

Хим. формула

H2SeO3

Физические свойства
Состояние

твёрдое тело

Молярная масса

128,97 г/моль

Плотность

3,004 г/см³

Термические свойства
Т. воспл.

не воспламеняется °C

Химические свойства
pKa

2,46

Растворимость в воде

смешивается

Растворимость в воде 20 °С

167 г/100 мл

Растворимость в воде 90 °С

385 г/100 мл

Классификация
Рег. номер CAS

7783-00-8

PubChem
Рег. номер EINECS

231-974-7

SMILES
InChI
ChEBI

26642

ChemSpider
Безопасность
Токсичность
NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Селе́нистая кислота́ — неорганическое химическое соединение селена, кислота. Химическая формула H2SeO3.

Является аналогом сернистой и теллуристой кислот.

Селенистая кислота — одна из двух основных оксикислот селена (вторая из них — селеновая кислота H2SeO4)

Физические свойства[править | править вики-текст]

Белые ромбические кристаллы. Очень гигроскопична. Хорошо растворима в воде и этаноле. Неустойчивая кислота, при нагревании выше 70 °C распадается на воду и диоксид селена SeO2.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Слабая кислота. Образует два ряда солей — кислые и средние соли — бисесениты и селениты в результате реакций нейтрализации щелочей (и кислые, и средние), или сплавления с оксидами металлов (средние).
  • Является окислителем средней силы, проявляет окислительно-восстановительную двойственность:
    • реагирует с концентрированным растворами галогеноводородных кислот (кроме фтороводородной), окисляя их до галогенов. В результате этой реакции элементарный селен выпадает в осадок;
    • может быть окислена сильными окислителями (хлор и бром в щелочной среде, озон в сильнокислой среде, пероксид водорода) до селеновой кислоты.
  • В результате электролиза водного раствора на катоде выделяется водород, а на аноде — селеновая кислота.

Получение[править | править вики-текст]

Селенистую кислоту получают из оксида селена(IV) SeO2, растворяемого в воде, либо окислением селена разбавленной азотной кислотой.

Применение[править | править вики-текст]

Селенистую кислоту обычно применяют для травления металлов, например меди или магния, для оксидирования стали в процессе холодного воронения стали, в основном деталей огнестрельного оружия.

Применяется для получения глиоксаля окислением ацетальдегида.

Основной компонент в реактиве на некоторые наркотические вещества[1].

Также из селенистой кислоты окислением либо электролизом получают селеновую кислоту H2SeO4.

Токсичность[править | править вики-текст]

Селенистая кислота как и другие соединения селена H2SeO3 в больших дозах токсична для человека. При попадании на кожу вызывает раздражение и химические ожоги.

См. также[править | править вики-текст]

Примечания[править | править вики-текст]

  1. Colour Test Reagents-Kits for Preliminary Identification of Drugs of Abuse. National Institute of Justice (1 июля 2000). Проверено 26 января 2012.

Ссылки[править | править вики-текст]