Селенистая кислота

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Селенистая кислота
Selenous-acid-2D.png
Селенистая кислота
Общие
Систематическое
наименование
селенистая кислота
Хим. формула H2SeO3
Физические свойства
Состояние твёрдое тело
Молярная масса 128,97 г/моль
Плотность 3,004 г/см³
Термические свойства
Т. воспл. не воспламеняется °C
Химические свойства
pKa 2,46
Растворимость в воде смешивается
Растворимость в воде 20 °С 167 г/100 мл
Растворимость в воде 90 °С 385 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7783-00-8
PubChem
Рег. номер EINECS 231-974-7
SMILES
InChI
ChEBI 26642
ChemSpider
Безопасность
Токсичность
NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Селе́нистая кислота́ — неорганическое химическое соединение селена, кислота. Химическая формула H2SeO3.

Является аналогом сернистой и теллуристой кислот.

Селенистая кислота — одна из двух основных оксикислот селена (вторая из них — селеновая кислота H2SeO4)

Токсична.

Физические свойства[править | править код]

Белые ромбические кристаллы. Очень гигроскопична. Хорошо растворима в воде и этаноле.При растворении происходит сильное поглощение тепла[источник не указан 77 дней]. Неустойчивая кислота, при нагревании выше 70 °C распадается на воду и диоксид селена SeO2.

Химические свойства[править | править код]

  • Слабая кислота. Образует два ряда солей — кислые и средние соли — биселениты и селениты в результате реакций нейтрализации щелочей (и кислые, и средние), или сплавления с оксидами металлов (средние).
  • Является окислителем средней силы, проявляет окислительно-восстановительную двойственность:
    • реагирует с концентрированным растворами галогеноводородных кислот (кроме фтороводородной), окисляя их до галогенов. В результате этой реакции элементарный селен выпадает в осадок;
    • может быть окислена сильными окислителями (хлор и бром в щелочной среде, озон в сильнокислой среде, пероксид водорода) до селеновой кислоты.
  • В результате электролиза водного раствора на катоде выделяется водород, а на аноде — селеновая кислота.

Получение[править | править код]

Селенистую кислоту получают из оксида селена(IV) SeO2, растворяемого в воде, либо окислением селена разбавленной азотной кислотой.

Применение[править | править код]

Селенистую кислоту обычно применяют для травления металлов, например меди или магния, для оксидирования стали в процессе холодного воронения стали, в основном деталей огнестрельного оружия.

Применяется для получения глиоксаля окислением ацетальдегида.

Основной компонент в реактиве на некоторые наркотические вещества[1].

Также из селенистой кислоты окислением либо электролизом получают селеновую кислоту H2SeO4.

Токсичность[править | править код]

Селенистая кислота как и другие соединения селена H2SeO3 в больших дозах токсична для человека. При попадании на кожу вызывает раздражение и химические ожоги.

См. также[править | править код]

Примечания[править | править код]

  1. Colour Test Reagents-Kits for Preliminary Identification of Drugs of Abuse. National Institute of Justice (1 июля 2000). Проверено 26 января 2012.

Ссылки[править | править код]