Селенистая кислота

Селенистая кислота
Общие
Систематическое наименование	селенистая кислота
Хим. формула	H2SeO3
Физические свойства
Состояние	твёрдое тело
Молярная масса	128,97 г/моль
Плотность	3,004 г/см³
Термические свойства
Температура
• воспламенения	не воспламеняется °C
Химические свойства
Константа диссоциации кислоты $pK_{a}$	2,46
Растворимость
• в воде	смешивается
• в воде 20 °С	167 г/100 мл
• в воде 90 °С	385 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7783-00-8
PubChem	1091
Рег. номер EINECS	231-974-7
SMILES	O[Se](=O)O
InChI	InChI=1S/H2O3Se/c1-4(2)3/h(H2,1,2,3) MCAHWIHFGHIESP-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	26642
ChemSpider	1060
Безопасность
NFPA 704	0 3 1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Селе́нистая кислота́ — неорганическое химическое соединение селена, кислота. Химическая формула H₂SeO₃.

Является аналогом сернистой и теллуристой кислот.

Селенистая кислота — одна из двух основных оксикислот селена (вторая из них — селеновая кислота H₂SeO₄)

Токсична.

Физические свойства

Белые ромбические кристаллы. Очень гигроскопична. Хорошо растворима в воде и этаноле. При растворении происходит сильное поглощение тепла. Неустойчивая кислота, при нагревании выше 70 °C распадается на воду и диоксид селена SeO₂.

Химические свойства

• Слабая кислота. Образует два ряда солей — кислые и средние соли — биселениты и селениты в результате реакций нейтрализации щелочей (и кислые, и средние), или сплавления с оксидами металлов (средние).
• Является окислителем средней силы, проявляет окислительно-восстановительную двойственность:
  • реагирует с концентрированным растворами галогеноводородных кислот (кроме фтороводородной), окисляя их до галогенов. В результате этой реакции элементарный селен выпадает в осадок;
  • может быть окислена сильными окислителями (хлор и бром в щелочной среде, озон в сильнокислой среде, пероксид водорода) до селеновой кислоты.
• В результате электролиза водного раствора на катоде выделяется водород, а на аноде — селеновая кислота.

Получение

Селенистую кислоту получают из оксида селена(IV) SeO₂, растворяемого в воде, либо окислением селена разбавленной азотной кислотой.

Применение

Селенистую кислоту обычно применяют для травления металлов, например меди или магния, для оксидирования стали в процессе холодного воронения стали, в основном деталей огнестрельного оружия.

Применяется для получения глиоксаля окислением ацетальдегида.

Основной компонент в реактиве на некоторые наркотические вещества.

Также из селенистой кислоты окислением либо электролизом получают селеновую кислоту H₂SeO₄.

Токсичность

Селенистая кислота, как и другие соединения селена H₂SeO₃, в больших дозах токсична для человека. При попадании на кожу вызывает раздражение и химические ожоги.

См. также

• Сернистая кислота
• Теллуристая кислота

Ссылки

• Селенистая кислота в справочнике химических веществ на ROSSIBNEFT.RU