Сульфат серебра

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Сульфат серебра
Silver sulfate.png
Систематическое название Сульфат серебра(I)
Химическая формула Ag2SO4
Внешний вид белые кристаллы
Свойства
Молярная масса 311,8 г/моль
Температура плавления 660 °C (933,15 К)
Температура разложения 750—1100 °C
Фазовые переходы 427 °C
(ромб. → гекс.)
Плотность 5,45 г/см³
Растворимость в воде 0,79 г/100 мл
Токсикологические данные
LD50 5000 мг/кг
Структура
Кристаллическая решётка Орторомбическая
Термодинамические свойства
Стандартная энтальпия образования −715 кДж/моль
Энтальпия плавления +16,74 кДж/моль
Стандартная молярная энтропия +200 Дж/(К·моль)
Стандартная энергия образования Гиббса −618 кДж/моль
Классификация
Регистрационный номер CAS 10294-26-5
Регистрационный номер EC 233-653-7
Безопасность
R-фразы R41
S-фразы S22; S26; S39
H-фразы H318
P-фразы P260; P280; P305 + P351 + P338; P313
Символы опасности
Hazard Xi.svg
Символы опасности СГС
GHS-pictogram-acid.svg
Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа).
Растворимость сульфата серебра в воде при разных температурах

Сульфа́т серебра́ (сульфат серебра (I)) — неорганическое вещество с формулой Ag2SO4, соль серебра в степени окисления +1 и серной кислоты.

Бесцветные кристаллы со временем темнеющие от воздействия света. Плохо растворим в воде.

Применяется в качестве стандартного вещества для тепловой калибровки калориметров и иногда для бактерицидной обработки воды.

Физические свойства[править | править код]

При нормальных условиях сульфат серебра — белое кристаллическое вещество, малорастворимое в воде (0,79 г/100 г H2O при 20 °C; 1,30 г/100 г H2O при 80 °C), нерастворимое в этаноле. При осаждении из водных растворов не образует кристаллогидратов.

Существует в двух кристаллических модификациях: с ромбической и гексагональной сингонией кристаллической решетки. Температура фазового перехода из ромбической формы в гексагональную — 427 °C.

При 660 °C плавится без разложения.

Химические свойства[править | править код]

Окислительно-восстановительные реакции[править | править код]

При температуре 750−1100 °C сульфат серебра разлагается с выделением металлического серебра:

Также металлическое серебро восстанавливается из сульфата при нагревании последнего в токе водорода выше 200 °C:

или при нагревании с сульфидом серебра выше 300 °C:

Обменные реакции[править | править код]

Сульфат серебра растворяется в концентрированном водном растворе аммиака с образованием комплекса:

При небольшом (до 50 °C) нагревании сульфат серебра растворяется в концентрированной серной кислоте с образованием гидросульфата серебра:

При взаимодействии с концентрированной соляной кислотой выпадает осадок хлорида серебра:

При взаимодействии с концентрированной щёлочью выпадает осадок оксида серебра (I):

Получение[править | править код]

Сульфат серебра может быть получен нагреванием металлического серебра с диоксидом серы и кислородом выше 450 °C:

Взаимодействием металлического серебра с горячей концентрированной серной кислотой:

Осаждением из растворов в реакциях ионного обмена, например:

Вытеснением концентрированной серной кислотой летучих соединений водорода из солей:

, где

Применение[править | править код]

Применяется для бактерицидной обработке воды.

Калориметрия[править | править код]

Сульфат серебра используется как химический стандарт для калибровки калориметров по температуре и теплоемкости.

Физиологическое действие[править | править код]

Сульфат серебра оказывает сильное раздражающее действие на глаза. При длительном контакте с кожей может вызывать аргирию.

LD50 5000 мг/кг.

Источники[править | править код]

  • Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Константы неорганических веществ: справочник. — М: Дрофа, 2006.
  • Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник. — М: Дрофа, 2007.
  • Merck Safety Data Sheet − Silver sulfate (pdf)