Сульфат серебра

Сульфат серебра
Систематическое название	Сульфат серебра(I)
Химическая формула	Ag2SO4
Внешний вид	Бесцветные кристаллы
Свойства
Молярная масса	311,8 г/моль
Температура плавления	660 °C (933,15 К)
Температура разложения	750—1100 °C
Фазовые переходы	427 °C (ромб. → гекс.)
Плотность	5,45 г/см³
Растворимость в воде	0,79 г/100 мл
Токсикологические данные
LD50	5000 мг/кг
Структура
Кристаллическая решётка	Орторомбическая
Термодинамические свойства
Стандартная энтальпия образования	−715 кДж/моль
Энтальпия плавления	+16,74 кДж/моль
Стандартная молярная энтропия	+200 Дж/(К·моль)
Стандартная энергия образования Гиббса	−618 кДж/моль
Классификация
Регистрационный номер CAS	10294-26-5
Регистрационный номер EC	233-653-7
Безопасность
R-фразы	R41
S-фразы	S22; S26; S39
H-фразы	H318
P-фразы	P260; P280; P305 + P351 + P338; P313
Пиктограммы опасности
Пиктограммы опасности СГС
NFPA 704	0 2 1
Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа).

Растворимость сульфата серебра в воде при разных температурах

Сульфа́т серебра́ (сульфа́т серебра́(I), химическая формула — Ag₂SO₄) — неорганическая серебряная соль серной кислоты.

При стандартных условиях, сульфат серебра — это бесцветные кристаллы со временем темнеющие от воздействия света.

Применяется в качестве стандартного вещества для тепловой калибровки калориметров и иногда для бактерицидной обработки воды.

Физические свойства

При нормальных условиях сульфат серебра — белое кристаллическое вещество, малорастворимое в воде (0,79 г/100 г H₂O при 20 °C; 1,30 г/100 г H₂O при 80 °C), нерастворимое в этаноле. При осаждении из водных растворов не образует кристаллогидратов.

Существует в двух кристаллических модификациях: с ромбической и гексагональной сингонией кристаллической решётки. Температура фазового перехода из ромбической формы в гексагональную — 427 °C.

При 660 °C плавится без разложения.

Химические свойства

Окислительно-восстановительные реакции

Разложение (при температуре 750—1100 °C) с выделением металлического серебра:

${\mathsf {Ag_{2}SO_{4}\longrightarrow 2\ Ag+\ SO_{2}+O_{2}}}.$

Нагревание в токе водорода (выше 200 °C) приводит к восстановлению металлического серебра из сульфата:

${\mathsf {Ag_{2}SO_{4}+\ H_{2}\longrightarrow 2\ Ag+\ H_{2}SO_{4}}},$

Нагревание сульфата серебра с сульфидом серебра(I) (выше 300 °C) приводит к восстановлению металлического серебра:

${\mathsf {Ag_{2}SO_{4}+\ Ag_{2}S\longrightarrow 4\ Ag+2\ SO_{2}}}.$

Обменные реакции

Растворение сульфата в концентрированном водном растворе аммиака приводит к образованию комплексного соединения — сульфата диамминсеребра(I):

${\mathsf {Ag_{2}SO_{4}+4\ (NH_{3}\cdot H_{2}O)\longrightarrow [Ag(NH_{3})_{2}]_{2}SO_{4}+4\ H_{2}O}}.$

Растворение соли при небольшом нагревании (до 50 °C) в концентрированной серной кислоте приводит к образованию гидросульфата серебра:

${\mathsf {Ag_{2}SO_{4}+\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow 2\ AgHSO_{4}}}.$

Взаимодействие с концентрированной соляной кислотой приводит к выпадению осадка хлорида серебра(I):

${\mathsf {Ag_{2}SO_{4}+2\ HCl\longrightarrow 2\ AgCl\downarrow +\ H_{2}SO_{4}}}.$

Взаимодействие с концентрированной щёлочью приводит к выпадению осадка оксида серебра(I):

${\mathsf {Ag_{2}SO_{4}+2\ KOH\longrightarrow K_{2}SO_{4}+Ag_{2}O\downarrow +\ H_{2}O}}.$

Получение

Нагревание металлического серебра с диоксидом серы и кислородом (выше 450 °C):

${\mathsf {2Ag+\ SO_{2}+\ O_{2}\longrightarrow Ag_{2}SO_{4}}}.$

Осаждение из растворов в реакциях ионного обмена:

${\mathsf {2AgNO_{3}+\ Na_{2}SO_{4}\longrightarrow Ag_{2}SO_{4}\downarrow +2\ NaNO_{3}}}.$

Вытеснение концентрированной серной кислотой летучих соединений водорода из солей:

${\mathsf {2\ AgX+\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow Ag_{2}SO_{4}\downarrow +2\ HX\uparrow }}$, где ${\mathsf {X=\ F,Br,I,Cl}}.$

Применение

Применяется для бактерицидной обработки воды.

Калориметрия

Сульфат серебра используется в качестве химического стандарта для калибровки калориметров по температуре и теплоемкости.

Физиологическое действие

Сульфат серебра оказывает сильное раздражающее действие на глаза. При длительном контакте с кожей может вызывать аргирию.

LD₅₀: 5000 мг/кг.

Источники

• Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Константы неорганических веществ: справочник. — М.: Дрофа, 2006.
• Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник. — М.: Дрофа, 2007.
• Merck Safety Data Sheet − Silver sulfate (pdf)