Сульфид серебра(I)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Сульфид серебра
Sulfid stříbrný.PNG
Систематическое название Сульфид серебра(I)
Химическая формула Ag2S
Внешний вид твёрдое вещество серо-черного цвета
Свойства
Молярная масса 247,8 г/моль
Температура плавления 832 °C (1105,15 К)
Фазовые переходы 176,3 °C (α → β)
592 °C (β → γ)
Плотность 7,317 г/см³
Твёрдость по Моосу 2—2,5
Растворимость в воде 6,5·10−16 г/100 мл
Произведение растворимости 7,2·10−50
Структура
Кристаллическая решётка моноклинная
Термодинамические свойства
Стандартная энтальпия образования −33 кДж/моль
Энтальпия плавления +14,06 кДж/моль
Стандартная молярная энтропия +144 Дж/(К·моль)
Стандартная энергия образования Гиббса −41 кДж/моль
Классификация
Регистрационный номер CAS 21548-73-2
Регистрационный номер EC 244-438-2
Безопасность
R-фразы R36/37/38
S-фразы S26, S36
Символы опасности
Hazard Xi.svg
Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа).

Сульфи́д серебра́(I) — неорганическое вещество с химической формулой Ag2S, принадлежащее к классу бинарных соединений, также может рассматриваться как соль серебра и сероводородной кислоты.

Нахождение в природе[править | править код]

Сульфид серебра в природе встречается в виде минералов акантита, аргентита и маккинстриита. Основные свойства этих минералов представлены в таблице.

Акантит[1] Аргенит[2] Маккинстриит[3]
Состав Ag2S Ag2S Ag1,2Cu0,8S
Цвет серо-чёрный темно-серый чёрный
Сингония моноклинная ромбическая ромбическая
Плотность, г/см3 7,326 7,317 6,61
Твердость по Моосу 2 - 2,5 2 - 2,5 1,5 - 2,5

Физические свойства[править | править код]

Сульфид серебра — твёрдое вещество серо-чёрного цвета, является наименее растворимым в воде соединением серебра, в очень тонких плёнках придает металлическому серебру розоватую окраску.[источник не указан 2276 дней] Нерастворим в этаноле[4].

Ag2S существует в трёх кристаллических модификациях:

Температуры фазовых переходов α → β 176,3 °C, β → γ 592 °C. Сульфид серебра склонен к образованию нестехиометрических соединений Ag2Sx, где x ≈ 1, свойства которых могут сильно отличаться от стехиометрических.

Химические свойства[править | править код]

Переведение в раствор[править | править код]

Сульфид серебра не реагирует с кислотами при комнатной температуре.

Восстановление серебра[править | править код]

Следующие реакции сульфида серебра приводят к восстановлению металлического серебра:

Восстановление с помощью алюминия в концентрированном горячем растворе щёлочи:

  • Растворение металлического алюминия в щёлочи с образованием атомарного водорода:
  • Восстановление атомарным водородом серебра из сульфида:

Получение[править | править код]

Сульфид серебра может быть получен следующими способами:

Применение[править | править код]

Руды, содержащие сульфид серебра, являются одним из видов сырья для промышленного получения металлического серебра. Чистый сульфид серебра применяется как компонент твёрдых электролитов, полупроводниковых материалов[5].

Сульфид серебра используется в качестве катализатора в некоторых реакциях[6], например, для получения политиазила.

Токсичность[править | править код]

При попадании в глаза вызывает раздражение. При длительном контакте с кожей может вызывать аргирию.

Токсично для рыб: LD50 для Pimephales promelas составляет 13 мг/л в течение 96 ч.

Примечания[править | править код]

  1. Акантит на webmineral.com. Архивировано 1 мая 2012 года.
  2. Аргентит на webmineral.com. Архивировано 1 мая 2012 года.
  3. Маккинстриит на webmineral.com. Архивировано 1 мая 2012 года.
  4. Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник. — М: Дрофа, 2007. — С. 14-15.
  5. Сульфид серебра на xumuk.ru. Архивировано 1 мая 2012 года.
  6. Соединения серебра  (недоступная ссылка — история). Архивировано 21 мая 2009 года.

См. также[править | править код]