Цианид серебра(I)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Цианид серебра​(I)​
Общие
Систематическое
наименование
Цианид серебра
Традиционные названия Цианид серебра
Хим. формула AgCN
Рац. формула AgCN
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 133,89 г/моль
Плотность 3,95[1]
Термические свойства
Температура
 • плавления 350[К 1][1]
 • разложения > 250[1]
Мол. теплоёмк. 66,67[2] Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования − 146,0[2] кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 506-64-9
PubChem
Рег. номер EINECS 208-048-6
SMILES
InChI
RTECS VW3850000
ChemSpider
Безопасность
ЛД50 123 мг/кг
Токсичность высокотоксичен
NFPA 704
Огнеопасность 1: Следует нагреть перед воспламенением (например, соевое масло). Температура вспышки выше 93 °C (200 °F)Опасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 1: Обычно стабильное, но может стать неустойчивым при повышенных температуре и давлении (например, пероксид водорода, гидрокарбонат натрия)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
1
3
1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Цианид серебра(I), цианистое серебро — AgCN, неорганическое соединение, соль одновалентного серебра и синильной кислоты.

Физические свойства[править | править код]

Молекула цианида серебра имеет линейное строение и образована цепочками типа[3]:

Цианид серебра — белое или бесцветное (в кристаллической форме) вещество, нерастворимое в воде (2⋅10−5 г/100 г воды)[2]. Элементный состав: Ag 80,57 %, C 8,97 %, N 10,46 %.Кристаллическая решётка тригональная[4]. Растворим в водных растворах цианидов щелочных металлов, тиосульфата натрия и концентрированной азотной кислоте[5].

Термодинамические постоянные[2]:

Получение[править | править код]

Соединение (в виде белого осадка) получают обменной реакцией водорастворимых солей серебра с растворами цианидов натрия или калия[5]:

Химические свойства[править | править код]

При нагревании разлагается[6]:

Взаимодействует с растворами цианидов щелочных металлов, образуя комплексы (дицианоаргентаты)[5]:

Токсичность[править | править код]

Соединение высокотоксично, что обусловлено физиологическим действием на организм цианид-иона, который в процессе метаболизма ингибирует фермент цитохромоксидазу, тем самым блокируя механизм клеточного дыхания. Цианид серебра опасен при проглатывании, так как может привести к симптомам, похожим на отравление синильной кислотой: асфиксии, головной боли, головокружению, слабости, коллапсу, потере сознания и возможной смерти. Ингаляционное воздействие может вызывать раздражение дыхательных путей, повреждение печени и почек, сердца, центральной нервной системы; при больших дозах — потерю сознания и смерть. Может вызывать раздражение слизистых оболочек глаз и кожи рук[7].

Рейтинг NFPA 704: Nfpa h3.pngNfpa f1.pngNfpa r1.png[К 2]

Применение[править | править код]

Цианид серебра используют в качестве компонента электролитов при серебрении, а также в аналитической химии для определения ионов серебра[8].

См. также[править | править код]

Комментарии[править | править код]

  1. Измерено при повышенном давлении.
  2. Расшифровка обозначений:
    • синий цвет — опасность для здоровья;
    • красный цвет — пожароопасность;
    • жёлтый цвет — химическая активность.
    Цифры от 0 до 4 обозначают класс опасности, 4 — самый высокий уровень.

Примечания[править | править код]

  1. 1 2 3 Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Глава 3. Физические свойства // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 73. — ISBN 5-7107-8085-5.
  2. 1 2 3 4 Серебро // Химическая энциклопедия / Главный редактор H.C. Зефиров. — М.: Научное Издательство «Большая Российская Энциклопедия», 1995. — Т. 4. — С. 639. — ISBN 5-85270-092-4.
  3. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. Учебник для вузов. — 4-е изд., исправленное. — М.: Высшая школа, 2001. — С. 681. — ISBN 5-06-003363-5.
  4. Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Часть IV. Глава 1. Энтальпия образования, энтропия и энергия Гиббса образования веществ // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 440. — ISBN 5-7107-8085-5.
  5. 1 2 3 Пятницкий И. В., Сухан В. В. Аналитическая химия серебра. — М.: «Наука», 1975. — С. 16.
  6. Турова Н. Я. Неорганическая химия в таблицах. — М.: Высший химический колледж РАН, 1997. — С. 56.
  7. Silver cyanide (англ.) (недоступная ссылка). The Chemical Database. Hardy Research Group, Department of Chemistry, The University of Akron. Дата обращения 28 декабря 2010. Архивировано 23 октября 2009 года.
  8. Patnaik P. Handbook of Inorganic Chemicals. — McGraw-Hill, 2003. — P. 840. — ISBN 0-07-049439-8.