Цианид серебра(I)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Цианид серебра
Общие
Систематическое
наименование
Цианид серебра
Традиционные названия Цианид серебра
Хим. формула AgCN
Рац. формула AgCN
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 133,89 г/моль
Плотность 3,95[1]
Термические свойства
Т. плав. 350[К 1][1]
Т. разл. > 250[1]
Мол. теплоёмк. 66,67[2] Дж/(моль·К)
Энтальпия образования − 146,0[2] кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 506-64-9
PubChem
Рег. номер EINECS 208-048-6
SMILES
InChI
Рег. номер EC 006-007-00-5
RTECS VW3850000
ChemSpider
Безопасность
ЛД50 123 мг/кг
Токсичность высокотоксичен
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Цианид серебра(I), цианистое серебро — AgCN, неорганическое соединение, соль одновалентного серебра и синильной кислоты.

Физические свойства[править | править код]

Молекула цианида серебра имеет линейное строение и образована цепочками типа[3]:

Цианид серебра — белое или бесцветное (в кристаллической форме) вещество, нерастворимое в воде (2⋅10−5 г/100 г воды)[2]. Элементный состав: Ag 80,57 %, C 8,97 %, N 10,46 %.Кристаллическая решётка тригональная[4]. Растворим в водных растворах цианидов щелочных металлов, тиосульфата натрия и концентрированной азотной кислоте[5].

Термодинамические постоянные[2]:

Получение[править | править код]

Соединение (в виде белого осадка) получают обменной реакцией водорастворимых солей серебра с растворами цианидов натрия или калия[5]:

Химические свойства[править | править код]

При нагревании разлагается[6]:

Взаимодействует с растворами цианидов щелочных металлов, образуя комплексы (дицианоаргентаты)[5]:

Токсичность[править | править код]

Соединение высокотоксично, что обусловлено физиологическим действием на организм цианид-иона, который в процессе метаболизма ингибирует фермент цитохромоксидазу, тем самым блокируя механизм клеточного дыхания. Цианид серебра опасен при проглатывании, так как может привести к симптомам, похожим на отравление синильной кислотой: асфиксии, головной боли, головокружению, слабости, коллапсу, потере сознания и возможной смерти. Ингаляционное воздействие может вызывать раздражение дыхательных путей, повреждение печени и почек, сердца, центральной нервной системы; при больших дозах — потерю сознания и смерть. Может вызывать раздражение слизистых оболочек глаз и кожи рук[7].

Рейтинг NFPA 704: Nfpa h3.pngNfpa f1.pngNfpa r1.png[К 2]

Применение[править | править код]

Цианид серебра используют в качестве компонента электролитов при серебрении, а также в аналитической химии для определения ионов серебра[8].

См. также[править | править код]

Комментарии[править | править код]

  1. Измерено при повышенном давлении.
  2. Расшифровка обозначений:
    • синий цвет — опасность для здоровья;
    • красный цвет — пожароопасность;
    • жёлтый цвет — химическая активность.
    Цифры от 0 до 4 обозначают класс опасности, 4 — самый высокий уровень.

Примечания[править | править код]

  1. 1 2 3 Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Глава 3. Физические свойства // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 73. — ISBN 5-7107-8085-5.
  2. 1 2 3 4 Серебро // Химическая энциклопедия / Главный редактор H.C. Зефиров. — М.: Научное Издательство «Большая Российская Энциклопедия», 1995. — Т. 4. — С. 639. — ISBN 5-85270-092-4.
  3. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. Учебник для вузов. — 4-е изд., исправленное. — М.: Высшая школа, 2001. — С. 681. — ISBN 5-06-003363-5.
  4. Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Часть IV. Глава 1. Энтальпия образования, энтропия и энергия Гиббса образования веществ // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 440. — ISBN 5-7107-8085-5.
  5. 1 2 3 Пятницкий И. В., Сухан В. В. Аналитическая химия серебра. — М.: «Наука», 1975. — С. 16.
  6. Турова Н. Я. Неорганическая химия в таблицах. — М.: Высший химический колледж РАН, 1997. — С. 56.
  7. Silver cyanide (англ.). The Chemical Database. Hardy Research Group, Department of Chemistry, The University of Akron. Дата обращения 28 декабря 2010. Архивировано 8 июля 2012 года.
  8. Patnaik P. Handbook of Inorganic Chemicals. — McGraw-Hill, 2003. — P. 840. — ISBN 0-07-049439-8.