Хлорид серебра(I)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Хлорид серебра​(I)​
Изображение химической структуры Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид серебра​(I)​
Традиционные названия Хлорид серебра
Хим. формула AgCl
Рац. формула AgCl
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 143,32 г/моль
Плотность 5,56[1]
Твёрдость 2,5[2]
Термические свойства
Температура
 • плавления 455[1]
 • кипения 1554[3] °C
Мол. теплоёмк. 50,79[4] Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования −127[3] кДж/моль
Удельная теплота испарения 1,28⋅106[4]
Удельная теплота плавления 9,2⋅104[4]
Давление пара 1 Па[6], 10 Па[6], 100 Па[6], 1 кПа[6], 10 кПа[6] и 100 кПа[6]
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 1,91⋅10−5 г/100 мл
 • в этаноле 1,5·10−5 г/л
 • в метаноле 6·10−5 г/л
 • в ацетоне 1,3·10−5 г/л
 • в пиридине[5] 19,5 г/л
Оптические свойства
Показатель преломления 2,071[2]
Структура
Дипольный момент 6,08 ± 0,06 Д[7]
Классификация
Рег. номер CAS 7783-90-6
PubChem
Рег. номер EINECS 232-033-3
SMILES
InChI
RTECS VW3563000
ChEBI 30341
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 2: Интенсивное или продолжительное, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможным остаточным повреждениям (например, диэтиловый эфир)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
0
2
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе


Хлори́д серебра́(I) (хлористое серебро) — AgCl, неорганическое бинарное соединение серебра с хлором, серебряная соль хлороводородной (соляной) кислоты. В нормальных условиях представляет собой белый порошок или бесцветные кристаллы. Встречается в природе в виде минерала хлораргирита.

Молекулярная и кристаллическая структура[править | править код]

Кристаллическая структура AgCl

Хлорид серебра имеет следующий элементный состав: Ag (75,26 %), Cl (24,74 %). Атом серебра в молекуле находится в состоянии sp3d2-гибридизации. Энергия разрыва связи в соединении (Есв.): 313 кДж/моль, длина связи Ag—Cl: 0,228 нм[8].

Кристаллы AgCl принадлежат к кубической сингонии, структура типа NaCl, пространственная группа Fm3m, параметры элементарной ячейки a = 0,5549 нм, Z = 4. Центральный атом образует с соседями октаэдр, координационное число равно 6[9].

В газовой фазе хлорид серебра существует в форме мономера, димера и тримера[9].

Физические свойства[править | править код]

Хлорид серебра — белое или бесцветное вещество, плавящееся и кипящее без разложения. В расплавленном состоянии имеет жёлто-коричневый цвет. Застывая, расплав образует полупрозрачную массу, называемую в обиходе «роговое серебро»[10].

Хлорид серебра чрезвычайно мало растворим в воде: при 25 °C произведение растворимости (ПР) составляет 1,77⋅10−10. С повышением температуры растворимость соединения повышается: при 100 °C ПР = 2,81⋅10−8[11]. Нерастворим в минеральных кислотах, этиловом и метиловом спирте, ацетоне. Растворим в водных растворах аммиака, цианидов, роданидов и тиосульфатов щелочных металлов; пиридине и жидком аммиаке[4][12]. Из-за образования комплексных соединений хлорид серебра заметно растворим в концентрированной соляной кислоте и растворах хлоридов.

Термодинамические константы:

Зависимость давления насыщенного пара (P, в барах) для соединения в диапазоне температур (T) от 1185 до 1837 K выражается следующим уравнением[14]:

Получение[править | править код]

Хлорид серебра образуется в виде белого осадка при взаимодействии растворимых солей серебра, обычно — нитрата, с хлоридами (данная реакция является качественной на хлорид-анионы):

Химические свойства[править | править код]

  • Разлагается при комнатной температуре под действием света:
Окислительные свойства хлорида серебра используется для извлечения металла из серебросодержащих отходов[16]:[стр. 233]: :
  • Растворяется в концентрированных растворах хлоридов и соляной кислоты, образуя комплексы:
  • В растворах жидкого аммиака из-за растворимости в нём соли можно провести обменные реакции, недоступные в водных растворах[18]:

Применение[править | править код]

  • Реагент для получения сереброорганических соединений:
  • Входит в состав антимикробных композиций на основе ионов серебра.

Безопасность[править | править код]

Соединение может вызвать раздражающий эффект при контакте с кожей и слизистыми оболочками.

См. также[править | править код]

Примечания[править | править код]

  1. 1 2 Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Глава 3. Физические свойства // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 73. — ISBN 5-7107-8085-5.
  2. 1 2 Patnaik P. Handbook of Inorganic Chemicals. — McGraw-Hill, 2003. — P. 8—9. — ISBN 0-07-049439-8.
  3. 1 2 Турова Н. Я. Неорганическая химия в таблицах. — М.: Высший химический колледж РАН, 1997. — С. 88.
  4. 1 2 3 4 5 6 7 [www.xumuk.ru/spravochnik/863.html Серебра хлорид]. Справочник по веществам. XuMuK.ru. Дата обращения: 1 марта 2010.
  5. Ю. Ю. Лурье. Справочник по аналитической химии. — М.: Химия, 1979. — С. 88. — 480 с. — 80 000 экз.
  6. 1 2 3 4 5 6 CRC Handbook of Chemistry and Physics (англ.) / W. M. Haynes — 97 — Boca Raton: 2016. — P. 6—122. — ISBN 978-1-4987-5428-6
  7. CRC Handbook of Chemistry and Physics (англ.) / W. M. Haynes — 97 — Boca Raton: 2016. — P. 9—65. — ISBN 978-1-4987-5428-6
  8. Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Часть III. Глава 5. Энергия и длина связи для двухатомных частиц // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 378. — ISBN 5-7107-8085-5.
  9. 1 2 Серебра галогениды // Химическая энциклопедия / Главный редактор И. Л. Кнунянц. — М.: «Советская энциклопедия», 1995. — Т. 4. — С. 635—636. — ISBN 5-85270-092-4.
  10. Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. Учебное пособие для вузов. — М.: «Химия», 1981. — С. 591.
  11. Произведения растворимости. Новый справочник химика. Химическое равновесие. Свойства растворов. ChemAnalytica.Com (1 апреля 2009). Дата обращения: 4 марта 2010.
  12. Таблица неорганических и координационных соединений. Новый справочник химика. Основные свойства неорганических, органических и элементоорганических соединений. ChemAnalytica.Com (31 марта 2009). Дата обращения: 4 марта 2010.
  13. 1 2 3 Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Часть IV. Глава 1. Энтальпия образования, энтропия и энергия Гиббса образования веществ // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 440. — ISBN 5-7107-8085-5.
  14. Silver Chloride. Phase change data (англ.). NIST Chemistry WebBook. National Institute of Standads and Technology. Дата обращения: 17 марта 2010. Архивировано 20 апреля 2012 года.
  15. Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Химические свойства неорганических веществ / 3-е изд., под редакцией Р.А. Лидина. — М.: «Химия», 2000. — С. 296. — ISBN 5-7245-1163-0.
  16. 1 2 Неорганическая химия / Под редакцией Ю. Д. Третьякова. — Академия, 2004. — Т. 3: Химия переходных элементов. Кн. 2. — 368 с. — ISBN 5-7695-2533-9.
  17. Пятницкий И.В., Сухан В.В. Аналитическая химия серебра. — М.: «Наука», 1975. — С. 23.
  18. Дроздов А.А., Зломанов В.П., Мазо Г.Н., Спиридонов Ф.М. Неорганическая химия. Т.2: Химия непереходных элементов / Под ред. акад. Ю.Н.Третьякова. — М.: Издательский центр «Академия», 2004. — Т. 2. — С. 178. — ISBN 5-7695-1436-1.
  19. Silver Chloride (AgCl) (англ.). Products. Crystran Ltd. Дата обращения: 18 марта 2010. Архивировано 20 апреля 2012 года.