Оксид серебра(I)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Оксид серебра​(I)​
Silver(I)-oxide-sample.jpg
Общие
Систематическое
наименование
оксид серебра​(I)​
Хим. формула Ag2O
Физические свойства
Молярная масса 231.735 г/моль
Плотность 7,14 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 280[1]
Мол. теплоёмк. 65.9[2] Дж/(моль·К)
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 0.0025[3]
Классификация
Рег. номер CAS 20667-12-3
PubChem
Рег. номер EINECS 243-957-1
SMILES
InChI
RTECS VW4900000
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 2: Интенсивное или продолжительное, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможным остаточным повреждениям (например, диэтиловый эфир)Реакционноспособность 1: Обычно стабильное, но может стать неустойчивым при повышенных температуре и давлении (например, пероксид водорода, гидрокарбонат натрия)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
0
2
1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе

Оксид серебра(I) — химическое соединение с формулой Ag2O.

Получение[править | править код]

Оксид может быть получен взаимодействием нитрата серебра с щёлочью в водном растворе:

Это связано с тем, что образующийся в ходе реакции гидроксид серебра(I) быстро разлагается на оксид и воду:[5]

(pK = 2.875[6])

Более чистый оксид серебра(I) может быть получен в результате анодного окисления металлического серебра в дистиллированной воде[7].

Свойства[править | править код]

Ag2O практически нерастворим в большинстве известных растворителей[8], исключая те, с которыми он взаимодействует химически. В воде он образует незначительное число ионов Ag(OH)2[9]. Ион Ag+ гидролизуется очень слабо (1:40,000); в водном растворе аммиака разлагается с образованием растворимых производных.

Свежий осадок Ag2O легко взаимодействует с кислотами:

,

где HX = HF, HCl, HBr, HI или CF3COOH. Также Ag2O реагирует с растворами хлоридов щелочных металлов, образуя хлорид серебра(I) и соответствующую щёлочь[10][9].

Обладает фоточувствительностью. При температуре выше 280 °C разлагается.[8]

Примечания[править | править код]

  1. Разлагается.
  2. Lide, David R., Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, с. 5–5, ISBN 0849305942 
  3. Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, с. 4–83, ISBN 0849305942 
  4. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  5. Holleman, A. F.; Wiberg, E. «Inorganic Chemistry» Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  6. Biedermann, George; Sillén, Lars Gunnar. Studies on the Hydrolysis of Metal Ions. Part 30. A Critical Survey of the Solubility Equilibria of Ag2(англ.) // Acta Chemica Scandinavica (англ.) : journal. — 1960. — Vol. 14. — P. 717. — doi:10.3891/acta.chem.scand.14-0717.
  7. Патент РФ № 2390583
  8. 1 2 Merck Index of Chemicals and Drugs Архивировано 1 февраля 2009 года., 14th ed. monograph 8521
  9. 1 2 Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey. Advanced Inorganic Chemistry (2nd Ed.) (неопр.). — New York:Interscience, 1966. Advanced Inorganic Chemistry by Cotton and Wilkinson, 2nd ed. p1042
  10. General Chemistry by Linus Pauling, 1970 Dover ed. p703-704

Ссылки[править | править код]