Оксид серебра(I)

Оксид серебра(I)
Общие
Систематическое наименование	оксид серебра(I)
Хим. формула	Ag₂O
Физические свойства
Молярная масса	231.735 г/моль
Плотность	7,14 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	280
Мол. теплоёмк.	65.9 Дж/(моль·К)
Химические свойства
Растворимость в воде	0.0025
Классификация
Рег. номер CAS	20667-12-3
RTECS	VW4900000
ChemSpider	7970393
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Оксид серебра(I) — химическое соединение с формулой Ag₂O.

Получение

Оксид может быть получен взаимодействием нитрата серебра с щёлочью в водном растворе:

${\mathsf {2AgNO_{3}+2NaOH\rightarrow Ag_{2}O\downarrow +2NaNO_{3}+H_{2}O}}$$\mathsf{2AgNO_3 + 2NaOH \rightarrow Ag_2O\downarrow + 2NaNO_3 + H_2O}$

Это связано с тем, что образующийся в ходе реакции гидроксид серебра(I) быстро разлагается на оксид и воду:

${\mathsf {2AgOH\rightarrow Ag_{2}O+H_{2}O}}$$\mathsf{2AgOH \rightarrow Ag_2O + H_2O}$ (pK = 2.875)

Более чистый оксид серебра(I) может быть получен в результате анодного окисления металлического серебра в дистиллированной воде.

Свойства

Ag₂O практически нерастворим в большинстве известных растворителей, исключая те, с которыми он взаимодействует химически. В воде он образует незначительное число ионов Ag(OH)₂⁻. Ион Ag⁺ гидролизуется очень слабо (1:40,000); в водном растворе аммиака разлагается с образованием растворимых производных.

Свежий осадок Ag₂O легко взаимодействует с кислотами:

${\mathsf {Ag_{2}O+2HX\rightarrow 2AgX+H_{2}O}}$$\mathsf{Ag_2O + 2HX \rightarrow 2AgX + H_2O}$,

где HX = HF, HCl, HBr, HI, HO₂CCF₃. Также Ag₂O реагирует с растворами хлоридов щелочных металлов, образуя хлорид серебра(I) и соответствующую щёлочь.

Обладает фоточувствительностью. При температуре выше 280 °C разлагается.

Ссылки

• Разложение оксида при нагревании (англ.) (Проверено 23 марта 2010)