Электрохимический ряд активности металлов (страница данных)

В химии ряд реакционной способности (или ряд активности) — это эмпирическая, расчетная и структурно-аналитическая прогрессия^[1] ряда металлов, расположенная по их «реактивности» от высшей к низшей.^[2] Используется для обобщения сведений о реакциях металлов с кислотами и водой, реакциях одиночного вытеснения и извлечения металлов из их руд^[3].

Таблица электрохимических потенциалов металлов[править | править код]

Металл	Катион	E⁰, В	Реакционная способность	Электролиз (на катоде):
Li	Li⁺	−3,0401	реагирует с водой	выделяется водород
Cs	Cs⁺	−3,026
Rb	Rb⁺	−2,98
K	K⁺	−2,931
Fr	Fr⁺	−2,92
Ra	Ra²⁺	−2,912
Ba	Ba²⁺	−2,905
Sr	Sr²⁺	−2,899
Ca	Ca²⁺	−2,868
Eu	Eu²⁺	−2,812
Na	Na⁺	−2,71
Sm	Sm²⁺	−2,68
Md	Md²⁺	−2,40	реагирует с водными растворами кислот
La	La³⁺	−2,379
Y	Y³⁺	−2,372
Mg	Mg²⁺	−2,372
Ce	Ce³⁺	−2,336
Pr	Pr³⁺	−2,353
Nd	Nd³⁺	−2,323
Er	Er³⁺	−2,331
Ho	Ho³⁺	−2,33
Tm	Tm³⁺	−2,319
Sm	Sm³⁺	−2,304
Pm	Pm³⁺	−2,30
Fm	Fm²⁺	−2,30
Dy	Dy³⁺	−2,295
Lu	Lu³⁺	−2,28
Tb	Tb³⁺	−2,28
Gd	Gd³⁺	−2,279
Es	Es²⁺	−2,23
Ac	Ac³⁺	−2,20
Dy	Dy²⁺	−2,2
Pm	Pm²⁺	−2,2
Cf	Cf²⁺	−2,12
Sc	Sc³⁺	−2,077
Am	Am³⁺	−2,048
Cm	Cm³⁺	−2,04
Pu	Pu³⁺	−2,031
Er	Er²⁺	−2,0
Pr	Pr²⁺	−2,0
Eu	Eu³⁺	−1,991
Lr	Lr³⁺	−1,96
Cf	Cf³⁺	−1,94
Es	Es³⁺	−1,91
Th	Th⁴⁺	−1,899
Fm	Fm³⁺	−1,89
Np	Np³⁺	−1,856
Be	Be²⁺	−1,847
U	U³⁺	−1,798
Al	Al³⁺	−1,700
Md	Md³⁺	−1,65
Ti	Ti²⁺	−1,63		конкурирующие реакции: и выделение водорода, и выделение металла в чистом виде
Hf	Hf⁴⁺	−1,55
Zr	Zr⁴⁺	−1,53
Pa	Pa³⁺	−1,34
Ti	Ti³⁺	−1,208
Yb	Yb³⁺	−1,205
No	No³⁺	−1,20
Ti	Ti⁴⁺	−1,19
Mn	Mn²⁺	−1,185
V	V²⁺	−1,175
Nb	Nb³⁺	−1,1
Nb	Nb⁵⁺	−0,96
V	V³⁺	−0,87
Cr	Cr²⁺	−0,852
Zn	Zn²⁺	−0,763
Cr	Cr³⁺	−0,74
Ga	Ga³⁺	−0,560
Ga	Ga²⁺	−0,45
Fe	Fe²⁺	−0,441
Fe	Fe³⁺	−0,425
Cd	Cd²⁺	−0,404
In	In³⁺	−0,3382
Tl	Tl⁺	−0,338
Co	Co²⁺	−0,28
In	In⁺	−0,25
Ni	Ni²⁺	−0,234
Mo	Mo³⁺	−0,2
Sn	Sn²⁺	−0,141
Pb	Pb²⁺	−0,126
H₂	H⁺	0
W	W³⁺ (?)	+0,11 (?)	низкая реакционная способность	выделение металла в чистом виде
Ge	Ge⁴⁺	+0,124
Sb	Sb³⁺	+0,240
Ge	Ge²⁺	+0,24
Re	Re³⁺	+0,300
Bi	Bi³⁺	+0,317
Cu	Cu²⁺	+0,338
Po	Po²⁺	+0,37
Тс	Тс²⁺	+0,400
Ru	Ru²⁺	+0,455
Cu	Cu⁺	+0,522
Te	Te⁴⁺	+0,568
Rh	Rh⁺	+0,600
W	W⁶⁺	+0,68
At	At⁺	+0,700
Tl	Tl³⁺	+0,718
Rh	Rh³⁺	+0,758
Po	Po⁴⁺	+0,76
Hg	Hg₂²⁺	+0,7973
Ag	Ag⁺	+0,799
Pb	Pb⁴⁺	+0,80
Os	Os²⁺	+0,850
Hg	Hg²⁺	+0,851
Pt	Pt²⁺	+0,963
Pd	Pd²⁺	+0,98
Po	Po⁶⁺	+1.01
Bi	Bi⁵⁺	+1.0585
Te	Te⁶⁺	+1.078
Ir	Ir³⁺	+1,156
Au	Au³⁺^[4]^[5]	+1,498
Au	Au⁺	+1,691

Таблица стандартных электродных потенциалов[править | править код]

Чем больше E°, тем сильнее окислительные свойства.

Например, F₂(E° = 2.87) — сильный окислитель, Ca⁺(E° = — 3.8) — сильный восстановитель

Значения данных из стандартных электродных потенциалов (Е°) приведены в таблице ниже, в вольт по отношению к стандартному водородному электроду, а также для следующих условий:

Температура 298,15 К (25,00 ° C; 77,00 ° F).
Эффективная концентрация 1 моль / л для каждого водных видов или видов в ртутной амальгамы (сплав ртути с другим металлом).
Парциальное давление 101,325 кПа (абсолютное) (1 атм, 1,01325 бар) для каждого газообразного реагента. Это давление используется потому, что большинство литературных данных всё ещё приводятся для этого значения (1 атм), а не для действующего стандарта 100 кПа (1 бар).
Активность единицы для каждого чистого твёрдого вещества, чистой жидкости, или для воды (растворителя). Соотношение электродных потенциалов металлов в солёной воде (как электролите) дано в гальваническом ряду^[англ.].
Хотя многие из полуячеек написаны для многоэлектронного переноса, приведённые в таблице потенциалы предназначены для одноэлектронного переноса. Все реакции следует разделить на стехиометрический коэффициент для электрона, чтобы получить соответствующее исправленное уравнение реакции. Например, уравнение Fe ³⁺ + 2 e ^- ⇌ Fe(тв) (-0,44 В) означает, что требуется 2 × 0,44 эВ = 0,88 эВ энергии для поглощения (отсюда знак минус), чтобы создать один нейтральный атом Fe(тв) из одного иона Fe ³⁺ и двух электронов, или 0,44 эВ на электрон, что составляет 0,44 Дж / Кл электронов, что составляет 0,44 В.
После деления на количество электронов стандартный потенциал E ° связан со стандартной свободной энергией Гиббса образования ΔG_f° следующим образом:

$E={\frac {\sum \Delta G_{left}-\sum \Delta G_{right}}{F}}$ где F — постоянная Фарадея (заряд 1-го моль электронов = 96 485 Кл/моль).

Например, в уравнении Fe ³⁺ + 2 e ^- ⇌ Fe(тв) (-0,44 В) энергия Гиббса, необходимая для создания одного нейтрального атома Fe(тв) из одного иона Fe ³⁺ и двух электронов, равна 2 × 0,44 эВ = 0,88 эВ, или 84 895 Дж / моль электронов, что является как раз энергией Гиббса образования иона Fe ³⁺, поскольку энергии образования e ^- и Fe(тв) равны нулю.

$\Delta _{f}G^{\circ }=-nFE^{\circ }$

Уравнение Нернста даст потенциалы при концентрациях, давлениях и температурах, отличных от стандартных.

$E=E^{\circ }+{\frac {RT}{nF}}\ln {\frac {a_{\rm {Ox}}}{a_{\rm {Red}}}}$
Энергия Гиббса рассчитана по уравнению $\Delta G^{\circ }=-nFE^{\circ }$

Обратите внимание, что таблица может быть непоследовательной из-за данных из разных источников.

Легенда: (s) — solid(твердое); (l) — liquid(жидкое); (g) — gas(газ); (aq) — aqueous(в воде) (по умолчанию для всех заряженных частиц); (Hg) — amalgam(амальгама)

Стандартные электродные потенциалы (data page)
Элемент	Полуреакция				E° , В	ΔG° , Дж/моль
Элемент	Окислитель		⇌	Восстановитель	E° , В	ΔG° , Дж/моль
Sr	Sr⁺	+ 1e⁻	⇌	Sr(s)	-4.101	395686
Ca	Ca⁺	+ 1e⁻	⇌	Ca(s)	-3.8	366644
Th	Th⁴⁺	+ 1e⁻	⇌	Th³⁺	-3.6	347347
Pr	Pr³⁺	+ 1e⁻	⇌	Pr³⁺	-3.1	299105
N	3N₂(g) + 2 H⁺	+ 2e⁻	⇌	2HN₃(aq)	-3.09	596279
Li	Li⁺	+ 1e⁻	⇌	Li(s)	-3.0401	293325
N	N₂(g) + 4H₂O	+ 2e⁻	⇌	2NH₂OH(aq) + 2 OH⁻	-3.04	586631
Cs	Cs⁺	+ 1e⁻	⇌	Cs(s)	-3.026	291965
Ca	Ca(OH)₂	+ 2e⁻	⇌	Ca(s) + 2 OH⁻	-3.02	582771
Er	Er³⁺	+ 1e⁻	⇌	Er³⁺	-3	289456
Ba	Ba(OH)₂	+ 2e⁻	⇌	Ba(s) + 2 OH⁻	-2.99	576982
Rb	Rb⁺	+ 1e⁻	⇌	Rb(s)	-2.98	287526
K	K⁺	+ 1e⁻	⇌	K(s)	-2.931	282799
Ba	Ba³⁺	+ 2e⁻	⇌	Ba(s)	-2.912	561931
La	La(OH)₃(s)	+ 3e⁻	⇌	La(s) + 3 OH⁻	-2.9	839422
Fr	Fr⁺	+ 1e⁻	⇌	Fr(s)	-2.9	279807
Sr	Sr³⁺	+ 2e⁻	⇌	Sr(s)	-2.899	559422
Sr	Sr(OH)₂	+ 2e⁻	⇌	Sr(s) + 2 OH⁻	-2.88	555756
Ca	Ca³⁺	+ 2e⁻	⇌	Ca(s)	-2.868	553440
Li	Li⁺ + C₆(s)	+ 1e⁻	⇌	LiC₆(s)	-2.84	274018
Eu	Eu³⁺	+ 2e⁻	⇌	Eu(s)	-2.812	542634
Ra	Ra³⁺	+ 2e⁻	⇌	Ra(s)	-2.8	540318
Ho	Ho³⁺	+ 1e⁻	⇌	Ho³⁺	-2.8	270159
Bk	Bk³⁺	+ 1e⁻	⇌	Bk³⁺	-2.8	270159
Yb	Yb³⁺	+ 2e⁻	⇌	Yb(s)	-2.76	532599
Na	Na⁺	+ 1e⁻	⇌	Na(s)	-2.71	261475
Mg	Mg⁺	+ 1e⁻	⇌	Mg(s)	-2.7	260510
Nd	Nd³⁺	+ 1e⁻	⇌	Nd³⁺	-2.7	260510
Mg	Mg(OH)₂	+ 2e⁻	⇌	Mg(s) + 2 OH⁻	-2.69	519091
Sm	Sm³⁺	+ 2e⁻	⇌	Sm(s)	-2.68	517161
Be	Be₂O₃ ²⁻ + 3H₂O	+ 4e⁻	⇌	2Be(s) + 6 OH⁻	-2.63	1015026
Pm	Pm³⁺	+ 1e⁻	⇌	Pm³⁺	-2.6	250862
Dy	Dy³⁺	+ 1e⁻	⇌	Dy³⁺	-2.6	250862
No	No³⁺	+ 2e⁻	⇌	No	-2.5	482427
Hf	HfO(OH)₂ + H₂O	+ 4e⁻	⇌	Hf(s) + 4 OH⁻	-2.5	964853
Th	Th(OH)₄	+ 4e⁻	⇌	Th(s) + 4 OH⁻	-2.48	957134
Md	Md³⁺	+ 2e⁻	⇌	Md	-2.4	463130
Tm	Tm³⁺	+ 2e⁻	⇌	Tm(s)	-2.4	463130
La	La³⁺	+ 3e⁻	⇌	La(s)	-2.379	688616
Y	Y³⁺	+ 3e⁻	⇌	Y(s)	-2.372	686590
Mg	Mg³⁺	+ 2e⁻	⇌	Mg(s)	-2.372	457726
Zr	ZrO(OH)₂(s) + H₂O	+ 4e⁻	⇌	Zr(s) + 4 OH⁻	-2.36	910822
Pr	Pr³⁺	+ 3e⁻	⇌	Pr(s)	-2.353	681090
Ce	Ce³⁺	+ 3e⁻	⇌	Ce(s)	-2.336	676169
Er	Er³⁺	+ 3e⁻	⇌	Er(s)	-2.331	674722
Ho	Ho³⁺	+ 3e⁻	⇌	Ho(s)	-2.33	674432
Al	H₂AlO₃⁻ + H₂O	+ 3e⁻	⇌	Al(s) + 4 OH⁻	-2.33	674432
Nd	Nd³⁺	+ 3e⁻	⇌	Nd(s)	-2.323	672406
Tm	Tm³⁺	+ 3e⁻	⇌	Tm(s)	-2.319	671248
Al	Al(OH)₃(s)	+ 3e⁻	⇌	Al(s) + 3 OH⁻	-2.31	668643
Sm	Sm³⁺	+ 3e⁻	⇌	Sm(s)	-2.304	666907
Fm	Fm³⁺	+ 2e⁻	⇌	Fm	-2.3	443833
Am	Am³⁺	+ 1e⁻	⇌	Am³⁺	-2.3	221916
Dy	Dy³⁺	+ 3e⁻	⇌	Dy(s)	-2.295	664302
Lu	Lu³⁺	+ 3e⁻	⇌	Lu(s)	-2.28	659960
Tb	Tb³⁺	+ 3e⁻	⇌	Tb(s)	-2.28	659960
Gd	Gd³⁺	+ 3e⁻	⇌	Gd(s)	-2.279	659670
H	H₂(g)	+ 2e⁻	⇌	2H⁻	-2.23	430325
Es	Es³⁺	+ 2e⁻	⇌	Es(s)	-2.23	430325
Pm	Pm³⁺	+ 2e⁻	⇌	Pm(s)	-2.2	424535
Tm	Tm³⁺	+ 1e⁻	⇌	Tm³⁺	-2.2	212268
Dy	Dy³⁺	+ 2e⁻	⇌	Dy(s)	-2.2	424535
Ac	Ac³⁺	+ 3e⁻	⇌	Ac(s)	-2.2	636803
Yb	Yb³⁺	+ 3e⁻	⇌	Yb(s)	-2.19	633909
Cf	Cf³⁺	+ 2e⁻	⇌	Cf(s)	-2.12	409098
Nd	Nd³⁺	+ 2e⁻	⇌	Nd(s)	-2.1	405238
Ho	Ho³⁺	+ 2e⁻	⇌	Ho(s)	-2.1	405238
Sc	Sc³⁺	+ 3e⁻	⇌	Sc(s)	-2.077	601200
Al	AlF₆^3⁻	+ 3e⁻	⇌	Al(s) + 6F⁻	-2.069	598884
Am	Am³⁺	+ 3e⁻	⇌	Am(s)	-2.048	592806
Cm	Cm³⁺	+ 3e⁻	⇌	Cm(s)	-2.04	590490
Pu	Pu³⁺	+ 3e⁻	⇌	Pu(s)	-2.031	587885
Pr	Pr³⁺	+ 2e⁻	⇌	Pr(s)	-2	385941
Er	Er³⁺	+ 2e⁻	⇌	Er(s)	-2	385941
Eu	Eu³⁺	+ 3e⁻	⇌	Eu(s)	-1.991	576307
Lr	Lr³⁺	+ 3e⁻	⇌	Lr	-1.96	567334
Cf	Cf³⁺	+ 3e⁻	⇌	Cf(s)	-1.94	561545
Es	Es³⁺	+ 3e⁻	⇌	Es(s)	-1.91	552861
Pa	Pa⁴⁺	+ 1e⁻	⇌	Pa³⁺	-1.9	183322
Am	Am³⁺	+ 2e⁻	⇌	Am(s)	-1.9	366644
Th	Th⁴⁺	+ 4e⁻	⇌	Th(s)	-1.899	732903
Fm	Fm³⁺	+ 3e⁻	⇌	Fm	-1.89	547072
Np	Np³⁺	+ 3e⁻	⇌	Np(s)	-1.856	537230
Be	Be³⁺	+ 2e⁻	⇌	Be(s)	-1.847	356417
P	H₂PO₂⁻	+ 1e⁻	⇌	P(s) + 2 OH⁻	-1.82	175603
U	U³⁺	+ 3e⁻	⇌	U(s)	-1.798	520442
Sr	Sr³⁺	+ 2e⁻	⇌	Sr(Hg)	-1.793	345996
B	H₂BO₃⁻ + H₂O	+ 3e⁻	⇌	B(s) + 4 OH⁻	-1.79	518126
Th	ThO₂ + 4 H⁺	+ 4e⁻	⇌	Th(s) + 2H₂O	-1.789	690449
Hf	HfO²⁺+ 2 H⁺	+ 4e⁻	⇌	Hf(s) + H₂O	-1.724	665363
P	HPO₃²⁻ + 2 H₂O	+ 3e⁻	⇌	P(s) + 5 OH⁻	-1.71	494970
Si	SiO₂³⁻ + H₂O	+ 4e⁻	⇌	Si(s) + 6 OH⁻	-1.697	654942
Al	Al³⁺	+ 3e⁻	⇌	Al(s)	-1.662	481076
Ti	Ti³⁺	+ 2e⁻	⇌	Ti(s)	-1.63	314542
Zr	ZrO₂(s) + 4 H⁺	+ 4e⁻	⇌	Zr(s) + 2H₂O	-1.553	599367
Zr	Zr⁴⁺	+ 4e⁻	⇌	Zr(s)	-1.45	559615
Ti	Ti³⁺	+ 3e⁻	⇌	Ti(s)	-1.37	396555
Ti	TiO(s) + 2 H⁺	+ 2e⁻	⇌	Ti(s) + H₂O	-1.31	252792
Ti	Ti2O₃(s) + 2 H⁺	+ 2e⁻	⇌	2TiO(s) + H₂O	-1.23	237354
Zn	Zn(OH)₄²⁻	+ 2e⁻	⇌	Zn(s) + 4 OH⁻	-1.199	231372
Mn	Mn³⁺	+ 2e⁻	⇌	Mn(s)	-1.185	228670
Fe	Fe(CN)₆^4⁻ + 6 H⁺	+ 2e⁻	⇌	Fe(s) + 6HCN(aq)	-1.16	223846
Te	Te(s)	+ 2e⁻	⇌	Te²⁻	-1.143	220565
V	V³⁺	+ 2e⁻	⇌	V(s)	-1.13	218057
Nb	Nb³⁺	+ 3e⁻	⇌	Nb(s)	-1.099	318112
Sn	Sn(s) + 4 H⁺	+ 4e⁻	⇌	SnH₄(g)	-1.07	412957
Ti	TiO³⁺+ 2 H⁺	+ 4e⁻	⇌	Ti(s) + H₂O	-0.93	358925
Si	SiO₂(s) + 4 H⁺	+ 4e⁻	⇌	Si(s) + 2H₂O	-0.91	351207
B	B(OH)₃(aq) + 3 H⁺	+ 3e⁻	⇌	B(s) + 3H₂O	-0.89	257616
Fe	Fe(OH)₂(s)	+ 2e⁻	⇌	Fe(s) + 2 OH⁻	-0.89	171744
Fe	Fe₂O₃(s) + 3 H₂O	+ 2e⁻	⇌	2Fe(OH)₂(s) + 2 OH⁻	-0.86	165955
H	2H₂O	+ 2e⁻	⇌	H₂(g) + 2 OH⁻	-0.8277	159722
Bi	Bi(s) + 3 H⁺	+ 3e⁻	⇌	BiH₃	-0.8	231565
Zn	Zn³⁺	+ 2e⁻	⇌	Zn(Hg)	-0.7628	147198
Zn	Zn³⁺	+ 2e⁻	⇌	Zn(s)	-0.7618	147005
Ta	Ta2O₅(s) + 10 H⁺	+ 10e⁻	⇌	2Ta(s) + 5H₂O	-0.75	723640
Cr	Cr³⁺	+ 3e⁻	⇌	Cr(s)	-0.74	214197
Ni	Ni(OH)₂(s)	+ 2e⁻	⇌	Ni(s) + 2 OH⁻	-0.72	138939
Ag	Ag₂S(s)	+ 2e⁻	⇌	2Ag(s) + S²⁻ (aq)	-0.69	133150
Au	[Au(CN)₂]⁻	+ 1e⁻	⇌	Au(s) + 2CN⁻	-0.6	57891
Ta	Ta³⁺	+ 3e⁻	⇌	Ta(s)	-0.6	173674
Pb	PbO(s) + H₂O	+ 2e⁻	⇌	Pb(s) + 2 OH⁻	-0.58	111923
Ti	2TiO₂(s) + 2 H⁺	+ 2e⁻	⇌	Ti2O₃(s) + H₂O	-0.56	108064
Ga	Ga³⁺	+ 3e⁻	⇌	Ga(s)	-0.53	153412
U	U⁴⁺	+ 1e⁻	⇌	U³⁺	-0.52	50172
P	H₃PO₂(aq) + H⁺	+ 1e⁻	⇌	P(white) + 2 H₂O	-0.508	49015
P	H₃PO₃(aq) + 2 H⁺	+ 2e⁻	⇌	H₃PO₂(aq) + H₂O	-0.499	96292
Ni	NiO₂(s) + 2 H₂O	+ 2e⁻	⇌	Ni(OH)₂(s) + 2 OH⁻	-0.49	94556
P	H₃PO₃(aq) + 3 H⁺	+ 3e⁻	⇌	P(red) + 3H₂O	-0.454	131413
Cu	Cu(CN)₂⁻	+ 1e⁻	⇌	Cu(s) + 2CN⁻	-0.44	42454
Fe	Fe³⁺	+ 2e⁻	⇌	Fe(s)	-0.44	84907
C	2CO₂(g) + 2 H⁺	+ 2e⁻	⇌	HOOCCOOH(aq)	-0.43	82977
Cr	Cr³⁺	+ 1e⁻	⇌	Cr³⁺	-0.42	40524
Cd	Cd³⁺	+ 2e⁻	⇌	Cd(s)	-0.4	77188
Ge	GeO₂(s) + 2 H⁺	+ 2e⁻	⇌	GeO(s) + H₂O	-0.37	71399
Cu	Cu2O(s) + H₂O	+ 2e⁻	⇌	2Cu(s) + 2 OH⁻	-0.36	69469
Pb	PbSO₄(s)	+ 2e⁻	⇌	Pb(s) + SO₂⁴⁻	-0.3588	69238
Pb	PbSO₄(s)	+ 2e⁻	⇌	Pb(Hg) + SO₂⁴⁻	-0.3505	67636
Eu	Eu³⁺	+ 1e⁻	⇌	Eu³⁺	-0.35	33770
In	In³⁺	+ 3e⁻	⇌	In(s)	-0.34	98415
Tl	Tl⁺	+ 1e⁻	⇌	Tl(s)	-0.34	32805
Ge	Ge(s) + 4 H⁺	+ 4e⁻	⇌	GeH₄(g)	-0.29	111923
Co	Co³⁺	+ 2e⁻	⇌	Co(s)	-0.28	54032
P	H₃PO₄(aq) + 2 H⁺	+ 2e⁻	⇌	H₃PO₃(aq) + H₂O	-0.276	53260
V	V³⁺	+ 1e⁻	⇌	V³⁺	-0.26	25086
Ni	Ni³⁺	+ 2e⁻	⇌	Ni(s)	-0.25	48243
As	As(s) + 3 H⁺	+ 3e⁻	⇌	AsH 3(g)	-0.23	66575
Ag	AgI(s)	+ 1e⁻	⇌	Ag(s) + I⁻	-0.15224	14689
Mo	MoO₂(s) + 4 H⁺	+ 4e⁻	⇌	Mo(s) + 2H₂O	-0.15	57891
Si	Si(s) + 4 H⁺	+ 4e⁻	⇌	SiH₄(g)	-0.14	54032
Sn	Sn³⁺	+ 2e⁻	⇌	Sn(s)	-0.13	25086
O	O₂(g) + H⁺	+ 1e⁻	⇌	HO₂^•(aq)	-0.13	12543
Pb	Pb³⁺	+ 2e⁻	⇌	Pb(s)	-0.126	24314
W	WO₂(s) + 4 H⁺	+ 4e⁻	⇌	W(s) + 2H₂O	-0.12	46313
P	P(red) + 3 H⁺	+ 3e⁻	⇌	PH₃(g)	-0.111	32130
C	CO₂(g) + 2 H⁺	+ 2e⁻	⇌	HCOOH(aq)	-0.11	21227
Se	Se(s) + 2 H⁺	+ 2e⁻	⇌	H₂Se(g)	-0.11	21227
C	CO₂(g) + 2 H⁺	+ 2e⁻	⇌	CO(g) + H₂O	-0.11	21227
Cu	Cu(NH₃)₂⁺	+ 1e⁻	⇌	Cu(s) + 2NH₃(aq)	-0.1	9649
Sn	SnO(s) + 2 H⁺	+ 2e⁻	⇌	Sn(s) + H₂O	-0.1	19297
Sn	SnO₂(s) + 2 H⁺	+ 2e⁻	⇌	SnO(s) + H₂O	-0.09	17367
W	WO₃(aq) + 6 H⁺	+ 6e⁻	⇌	W(s) + 3H₂O	-0.09	52102
Fe	Fe₃O₄(s) + 8 H⁺	+ 8e⁻	⇌	3Fe(s) + 4H₂O	-0.085	65610
P	P(white) + 3 H⁺	+ 3e⁻	⇌	PH₃(g)	-0.063	18236
Fe	Fe³⁺	+ 3e⁻	⇌	Fe(s)	-0.04	11578
C	HCOOH(aq) + 2 H⁺	+ 2e⁻	⇌	HCHO(aq) + H₂O	-0.03	5789
H	2 H⁺	+ 2e⁻	⇌	H₂(g)	0	0
Ag	AgBr(s)	+ 1e⁻	⇌	Ag(s) + Br⁻	0.07133	-6882
S	S₄O₆²⁻	+ 2e⁻	⇌	2 S₂O₃²⁻	0.08	-15438
N	N2(g) + 2H₂O + 6 H⁺	+ 6e⁻	⇌	2NH4OH(aq)	0.092	-53260
Hg	HgO(s) + H₂O	+ 2e⁻	⇌	Hg(l) + 2 OH⁻	0.0977	-18853
Cu	Cu(NH₃)₄²⁺	+ 1e⁻	⇌	Cu(NH₃)₂⁺ + 2NH₃(aq)	0.1	-9649
Ru	Ru(NH₃)₆³⁺	+ 1e⁻	⇌	Ru(NH₃)₆²⁺	0.1	-9649
N	N₂H₄(aq) + 4H₂O	+ 2e⁻	⇌	2NH₄⁺ + 4 OH⁻	0.11	-21227
Mo	H₂MoO₄(aq) + 6 H⁺	+ 6e⁻	⇌	Mo(s) + 4H₂O	0.11	-63680
Ge	Ge⁴⁺	+ 4e⁻	⇌	Ge(s)	0.12	-46313
C	C(s) + 4 H⁺	+ 4e⁻	⇌	CH₄(g)	0.13	-50172
C	HCHO(aq) + 2 H⁺	+ 2e⁻	⇌	CH₃OH(aq)	0.13	-25086
S	S(s) + 2 H⁺	+ 2e⁻	⇌	H₂S(g)	0.14	-27016
Sn	Sn⁴⁺	+ 2e⁻	⇌	Sn³⁺	0.15	-28946
Cu	Cu³⁺	+ 1e⁻	⇌	Cu⁺	0.159	-15341
S	HSO₄^⁻ + 3 H⁺	+ 2e⁻	⇌	SO₂(aq) + 2H₂O	0.16	-30875
U	UO₂³⁺	+ 1e⁻	⇌	UO₂⁺	0.163	-15727
S	SO₄^2⁻ + 4 H⁺	+ 2e⁻	⇌	SO₂(aq) + 2H₂O	0.17	-32805
Ti	TiO³⁺ + 2 H⁺	+ 1e⁻	⇌	Ti³⁺ + H₂O	0.19	-18332
Sb	SbO⁺ + 2 H⁺	+ 3e⁻	⇌	Sb(s) + H₂O	0.2	-57891
Fe	3Fe₂O₃(s) + 2 H⁺	+ 2e⁻	⇌	2Fe₃O₄(s) + H₂O	0.22	-42454
Ag	AgCl(s)	+ 1e⁻	⇌	Ag(s) + Cl⁻	0.22233	-21452
As	H₃AsO₃(aq) + 3 H⁺	+ 3e⁻	⇌	As(s) + 3H₂O	0.24	-69469
Ge	GeO(s) + 2 H⁺	+ 2e⁻	⇌	Ge(s) + H₂O	0.26	-50172
U	UO₂⁺ + 4 H⁺	+ 1e⁻	⇌	U⁴⁺ + 2H₂O	0.273	-26340
Re	Re³⁺	+ 3e⁻	⇌	Re(s)	0.3	-86837
Bi	Bi³⁺	+ 3e⁻	⇌	Bi(s)	0.308	-89152
Cu	Cu³⁺	+ 2e⁻	⇌	Cu(s)	0.337	-65031
V	[VO]³⁺+ 2 H⁺	+ 1e⁻	⇌	V³⁺+ H₂O	0.34	-32805
Fe	[Fe(CN)₆]³⁻	+ 1e⁻	⇌	[Fe(CN)₆]⁴⁻	0.3704	-35738
Fe	Fc⁺	+ 1e⁻	⇌	Fc(s)	0.4	-38594
O	O₂(g) + 2H₂O	+ 4e⁻	⇌	4 OH⁻(aq)	0.401	-154762
Mo	H₂MoO₄ + 6 H⁺	+ 3e⁻	⇌	Mo³⁺+ 4H₂O	0.43	-124466
C	CH₃OH(aq) + 2 H⁺	+ 2e⁻	⇌	CH₄(g) + H₂O	0.5	-96485
S	SO₂(aq) + 4 H⁺	+ 4e⁻	⇌	S(s) + 2H₂O	0.5	-192971
Cu	Cu⁺	+ 1e⁻	⇌	Cu(s)	0.52	-50172
C	CO(g) + 2 H⁺	+ 2e⁻	⇌	C(s) + H₂O	0.52	-100345
I	I₃⁻	+ 2e⁻	⇌	3I⁻	0.53	-102274
I	I₂(s)	+ 2e⁻	⇌	2I⁻	0.54	-104204
Au	[AuI₄]⁻	+ 3e⁻	⇌	Au(s) + 4I⁻	0.56	-162095
As	H₃AsO₄(aq) + 2 H⁺	+ 2e⁻	⇌	H₃AsO₃(aq) + H₂O	0.56	-108064
Au	[AuI₂]⁻	+ 1e⁻	⇌	Au(s) + 2I⁻	0.58	-55961
Mn	MnO₄⁻ + 2H₂O	+ 3e⁻	⇌	MnO₂(s) + 4 OH⁻	0.595	-172226
S	S₂O₃²⁻ + 6 H⁺	+ 4e⁻	⇌	2S(s) + 3H₂O	0.6	-231565
Mo	H₂MoO₄(aq) + 2 H⁺	+ 2e⁻	⇌	MoO₂(s) + 2H₂O	0.65	-125431
C	+ 2 H⁺	+ 2e⁻	⇌		0.6992	-134925
O	O₂(g) + 2 H⁺	+ 2e⁻	⇌	H₂O₂(aq)	0.7	-135079
Tl	Tl³⁺	+ 3e⁻	⇌	Tl(s)	0.72	-208408
Pt	PtCl₆²⁻	+ 2e⁻	⇌	PtCl₄²⁻ + 2Cl⁻	0.726	-140097
Fe	Fe₂O₃(s) + 6 H⁺	+ 2e⁻	⇌	2Fe³⁺+ 3H₂O	0.728	-140483
Se	H₂SeO₃(aq) + 4 H⁺	+ 4e⁻	⇌	Se(s) + 3H₂O	0.74	-285597
Pt	PtCl2³⁻	+ 2e⁻	⇌	Pt(s) + 4Cl⁻	0.758	-146272
Fe	Fe³⁺	+ 1e⁻	⇌	Fe³⁺	0.77	-74294
Ag	Ag⁺	+ 1e⁻	⇌	Ag(s)	0.7996	-77150
Hg	Hg₂³⁺	+ 2e⁻	⇌	2Hg(l)	0.8	-154377
N	NO₃⁻(aq) + 2 H⁺	+ 1e⁻	⇌	NO₂(g) + H₂O	0.8	-77188
Fe	2FeO₄²⁻ + 5H₂O	+ 6e⁻	⇌	Fe₂O₃(s) + 10 OH⁻	0.81	-468919
Au	[AuBr₄]⁻	+ 3e⁻	⇌	Au(s) + 4Br⁻	0.85	-246038
Hg	Hg³⁺	+ 2e⁻	⇌	Hg(l)	0.85	-164025
Ir	[IrCl₆]²⁻	+ 1e⁻	⇌	[IrCl₆]³⁻	0.87	-83942
Mn	MnO₄⁻ + H⁺	+ 1e⁻	⇌	HMnO⁴⁻	0.9	-86837
Hg	2Hg³⁺	+ 2e⁻	⇌	Hg³⁺2	0.91	-175603
Pd	Pd³⁺	+ 2e⁻	⇌	Pd(s)	0.915	-176568
Au	[AuCl₄]⁻	+ 3e⁻	⇌	Au(s) + 4Cl⁻	0.93	-269194
Mn	MnO₂(s) + 4 H⁺	+ 1e⁻	⇌	Mn³⁺+ 2H₂O	0.95	-91661
N	NO₃⁻(aq) + 4 H⁺	+ 3e⁻	⇌	NO(g) + 2H₂O(l)	0.958	-277299
Au	[AuBr₂]⁻	+ 1e⁻	⇌	Au(s) + 2Br⁻	0.96	-92626
Fe	Fe₃O₄(s) + 8 H⁺	+ 2e⁻	⇌	3Fe³⁺+ 4H₂O	0.98	-189111
Xe	[HXeO₆]³⁻ + 2H₂O	+ 2e⁻	⇌	[HXeO₄]⁻ + 4 OH⁻	0.99	-191041
V	[VO₂]⁺(aq) + 2 H⁺	+ 1e⁻	⇌	[VO]³⁺(aq) + H₂O	1	-96485
Te	H₆TeO₆(aq) + 2 H⁺	+ 2e⁻	⇌	TeO₂(s) + 4H₂O	1.02	-196830
Br	Br₂(l)	+ 2e⁻	⇌	2Br⁻	1.066	-205707
Br	Br₂(aq)	+ 2e⁻	⇌	2Br⁻	1.0873	-209817
Cu	Cu³⁺+ 2CN⁻	+ 1e⁻	⇌	Cu(CN)²⁻	1.12	-108064
I	IO₃⁻ + 5 H⁺	+ 4e⁻	⇌	HIO(aq) + 2H₂O	1.13	-436114
Au	[AuCl₂]⁻	+ 1e⁻	⇌	Au(s) + 2Cl⁻	1.15	-110958
Se	HSeO₄⁻ + 3 H⁺	+ 2e⁻	⇌	H₂SeO₃(aq) + H₂O	1.15	-221916
Ag	Ag₂O(s) + 2 H⁺	+ 2e⁻	⇌	2Ag(s) + H₂O	1.17	-225776
Cl	ClO₃⁻ + 2 H⁺	+ 1e⁻	⇌	ClO₂(g) + H₂O	1.18	-113853
Xe	[HXeO₆]³⁻ + 5H₂O	+ 8e⁻	⇌	Xe(g) + 11 OH⁻	1.18	-910822
Pt	Pt²⁺	+ 2e⁻	⇌	Pt(s)	1.188	-229249
Cl	ClO₂(g) + H⁺	+ 1e⁻	⇌	HClO₂(aq)	1.19	-114818
I	2 IO₃⁻ + 12 H⁺	+ 10e⁻	⇌	I₂(s) + 6H₂O	1.2	-1157824
Cl	ClO₄⁻ + 2 H⁺	+ 2e⁻	⇌	ClO₃⁻ + H₂O	1.2	-231565
Mn	MnO₂(s) + 4 H⁺	+ 2e⁻	⇌	Mn³⁺+ 2H₂O	1.224	-236196
O	O₂(g) + 4 H⁺	+ 4e⁻	⇌	2H₂O	1.229	-474322
Ru	[Ru(bipy)₃]³⁺	+ 1e⁻	⇌	[Ru(bipy)₃]³⁺	1.24	-119642
Xe	[HXeO₄]^⁻ + 3H₂O	+ 6e⁻	⇌	Xe(g) + 7 OH⁻	1.24	-717851
Tl	Tl³⁺	+ 2e⁻	⇌	Tl⁺	1.25	-241213
Cr	Cr₂O₇^2⁻ + 14 H⁺	+ 6e⁻	⇌	2Cr³⁺+ 7H₂O	1.33	-769953
Cl	Cl₂(g)	+ 2e⁻	⇌	2Cl⁻	1.36	-262440
Co	CoO₂(s) + 4 H⁺	+ 1e⁻	⇌	Co³⁺+ 2H₂O	1.42	-137009
N	2NH₃OH⁺ + H⁺	+ 2e⁻	⇌	N₂H⁺ 5 + 2H₂O	1.42	-274018
I	2HIO(aq) + 2 H⁺	+ 2e⁻	⇌	I₂(s) + 2H₂O	1.44	-277878
Br	BrO₃⁻ + 5 H⁺	+ 4e⁻	⇌	HBrO(aq) + 2H₂O	1.45	-559615
Pb	β-PbO₂(s) + 4 H⁺	+ 2e⁻	⇌	Pb³⁺+ 2H₂O	1.46	-281737
Pb	α-PbO₂(s) + 4 H⁺	+ 2e⁻	⇌	Pb³⁺+ 2H₂O	1.468	-283281
Br	2BrO₃⁻ + 12 H⁺	+ 10e⁻	⇌	Br₂(l) + 6H₂O	1.48	-1427983
Cl	2ClO₃⁻ + 12 H⁺	+ 10e⁻	⇌	Cl₂(g) + 6H₂O	1.49	-1437631
Cl	HClO(aq) + H⁺	+ 2e⁻	⇌	Cl⁻ (aq) + H₂O	1.49	-287526
Mn	MnO₄⁻ + 8 H⁺	+ 5e⁻	⇌	Mn²⁺+ 4H₂O	1.51	-728464
O	HO₂^• + H⁺	+ 1e⁻	⇌	H₂O₂(aq)	1.51	-145693
Au	Au³⁺	+ 3e⁻	⇌	Au(s)	1.52	-439973
Ni	NiO₂(s) + 2 H⁺	+ 2e⁻	⇌	Ni³⁺+ 2 OH⁻	1.59	-306823
Ce	Ce⁴⁺	+ 1e⁻	⇌	Ce³⁺	1.61	-155341
Cl	2HClO(aq) + 2 H⁺	+ 2e⁻	⇌	Cl₂(g) + 2H₂O	1.63	-314542
Ag	Ag₂O₃(s) + 6 H⁺	+ 4e⁻	⇌	2Ag+ + 3H₂O	1.67	-644522
Cl	HClO₂(aq) + 2 H⁺	+ 2e⁻	⇌	HClO(aq) + H₂O	1.67	-322261
Pb	Pb⁴⁺	+ 2e⁻	⇌	Pb³⁺	1.69	-326120
Mn	MnO₄⁻ + 4 H⁺	+ 3e⁻	⇌	MnO₂(s) + 2H₂O	1.7	-492075
Ag	AgO(s) + 2 H⁺	+ 1e⁻	⇌	Ag+ + H₂O	1.77	-170779
O	H₂O₂(aq) + 2 H⁺	+ 2e⁻	⇌	2H₂O	1.78	-343488
Co	Co³⁺	+ 1e⁻	⇌	Co³⁺	1.82	-175603
Au	Au⁺	+ 1e⁻	⇌	Au(s)	1.83	-176568
Br	BrO₄⁻ + 2 H⁺	+ 2e⁻	⇌	BrO₃⁻ + H₂O	1.85	-356996
Ag	Ag³⁺	+ 1e⁻	⇌	Ag+	1.98	-191041
O	S₂O₈^2⁻	+ 2e⁻	⇌	2SO₂⁴⁻	2.01	-387871
O	O₃(g) + 2 H⁺	+ 2e⁻	⇌	O₂(g) + H₂O	2.075	-400414
Mn	HMnO₄^⁻ + 3 H⁺	+ 2e⁻	⇌	MnO₂(s) + 2 H₂O	2.09	-403309
Xe	XeO₃(aq) + 6 H⁺	+ 6e⁻	⇌	Xe(g) + 3 H₂O	2.12	-1227293
Xe	H₄XeO₆(aq) + 8 H⁺	+ 8e⁻	⇌	Xe(g) + 6 H₂O	2.18	-1682704
Fe	FeO₄^2⁻ + 8 H⁺	+ 3e⁻	⇌	Fe³⁺ + 4 H₂O	2.2	-636803
Xe	XeF₂(aq) + 2 H⁺	+ 2e⁻	⇌	Xe(g) + 2 HF(aq)	2.32	-447692
Xe	H₄XeO₆(aq) + 2 H⁺	+ 2e⁻	⇌	XeO₃(aq) + 3 H₂O	2.42	-466989
F	F₂(g)	+ 2e⁻	⇌	2F⁻	2.87	-553826
F	F₂(g) + 2 H⁺	+ 2e⁻	⇌	2HF(aq)	3.05	-588561
Tb	Tb⁴⁺	+ 1e⁻	⇌	Tb³⁺	3.1	-299105
Pr	Pr⁴⁺	+ 1e⁻	⇌	Pr³⁺	3.2	-308753
Kr	KrF₂(aq)	+ 2e⁻	⇌	Kr(g) + 2F^⁻ (aq)	3.27	-631014

Примечания[править | править код]

↑ Norman Neill Greenwood, Alan Earnshaw. Chemistry of the Elements. — Elsevier Science & Technology, 1984. — 1600 с. — ISBN 978-0-08-022056-7. Архивировано 12 мая 2023 года.
↑ GCSE CHEMISTRY - What is the Reactivity Series of the Metals? - GCSE SCIENCE. (неопр.) www.gcsescience.com. Дата обращения: 12 мая 2023. Архивировано 13 июля 2023 года.
↑ Metal extraction and the reactivity series - The reactivity series of metals - GCSE Chemistry (Single Science) Revision - WJEC (брит. англ.). BBC Bitesize. Дата обращения: 12 мая 2023. Архивировано 5 мая 2023 года.
↑ Untitled Document (неопр.). web.archive.org (7 мая 2019). Дата обращения: 12 мая 2023. Архивировано из оригинала 7 мая 2019 года.
↑ Gary Wulfsberg. Inorganic Chemistry. — University Science Books, 2000-03-16. — 1012 с. — ISBN 978-1-891389-01-6. Архивировано 12 мая 2023 года.

[1] Norman Neill Greenwood, Alan Earnshaw. Chemistry of the Elements. — Elsevier Science & Technology, 1984. — 1600 с. — ISBN 978-0-08-022056-7. Архивировано 12 мая 2023 года.

[2] GCSE CHEMISTRY - What is the Reactivity Series of the Metals? - GCSE SCIENCE. (неопр.) www.gcsescience.com. Дата обращения: 12 мая 2023. Архивировано 13 июля 2023 года.

[3] Metal extraction and the reactivity series - The reactivity series of metals - GCSE Chemistry (Single Science) Revision - WJEC (брит. англ.). BBC Bitesize. Дата обращения: 12 мая 2023. Архивировано 5 мая 2023 года.

[4] Untitled Document (неопр.). web.archive.org (7 мая 2019). Дата обращения: 12 мая 2023. Архивировано из оригинала 7 мая 2019 года.

[5] Gary Wulfsberg. Inorganic Chemistry. — University Science Books, 2000-03-16. — 1012 с. — ISBN 978-1-891389-01-6. Архивировано 12 мая 2023 года.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

Электрохимический ряд активности металлов (страница данных)

Таблица электрохимических потенциалов металлов[править | править код]

Таблица стандартных электродных потенциалов[править | править код]

Примечания[править | править код]

Навигация

Поиск