Гидролиз: различия между версиями
[отпатрулированная версия] | [непроверенная версия] |
→Константа гидролиза: обратимая реакция |
Д Метки: отменено с мобильного устройства из мобильной версии |
||
Строка 1: | Строка 1: | ||
<noinclude>{{К улучшению|2018-04-10}}</noinclude> |
<noinclude>{{К улучшению|2018-04-10}}</noinclude> |
||
'''Гидро́лиз''' (от {{lang-grc|ὕδωρ}} «вода» + {{lang-grc2|λύσις}} «разложение») — [[сольволиз]] водой. Это химическая реакция взаимодействия вещества с [[вода|водой]], при которой происходит разложение этого вещества и воды с образованием новых соединений. Гидролиз соединений |
'''Гидро́лиз''' (от {{lang-grc|ὕδωρ}} «вода» + {{lang-grc2|λύσις}} «разложение») — [[сольволиз]] водой. Это химическая реакция взаимодействия вещества с [[вода|водой]], при которой происходит разложение этого вещества и воды с образованием новых соединений. Гидролиз соединений классов ([[соли]], [[углеводы]], [[белки]], [[сложные эфиры]], [[Триглицериды|жиры]] и др.) существенно различается. |
||
== Гидролиз солей == |
== Гидролиз солей == |
Версия от 15:25, 13 октября 2020
Эта страница требует существенной переработки. |
Гидро́лиз (от др.-греч. ὕδωρ «вода» + λύσις «разложение») — сольволиз водой. Это химическая реакция взаимодействия вещества с водой, при которой происходит разложение этого вещества и воды с образованием новых соединений. Гидролиз соединений классов (соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и др.) существенно различается.
Гидролиз солей
Гидролиз солей — разновидность реакций гидролиза, обусловленного протеканием реакций ионного обмена в растворах растворимых солей. Движущей силой процесса является взаимодействие ионов с водой, приводящее к образованию слабого электролита в ионном или молекулярном виде.
Различают обратимый и необратимый гидролиз солей[1]:
- 1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону):
(раствор имеет слабощелочную среду, реакция протекает обратимо, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени)
- 2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону):
(раствор имеет слабокислую среду, реакция протекает обратимо, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени)
- 3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания:
(равновесие смещено в сторону продуктов, гидролиз протекает практически полностью, так как оба продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка или газа).
- 4. Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален. См. также Электролитическая диссоциация.
Степень гидролиза
Под степенью гидролиза понимается отношение количества (концентрации) соли, подвергающейся гидролизу, к общему количеству (концентрации) растворенной соли. Обозначается α (или hгидр);
где — число молей гидролизованной соли, — общее число молей растворённой соли.
Степень гидролиза соли тем выше, чем слабее кислота или основание, её образующие.
Является количественной характеристикой гидролиза.
Константа гидролиза
Константа гидролиза — константа равновесия гидролитической реакции. Так константа гидролиза соли равна отношению произведения равновесных концентраций продуктов реакции гидролиза к равновесной концентрации соли с учётом стехиометрических коэффициентов. Вообще, для любой химической реакции вида
константа равновесия определяется по следующей формуле:
Эта статья или раздел нуждается в переработке. |
В качестве примера ниже приводится вывод уравнения константы гидролиза соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием:
Уравнение константы равновесия для данной реакции имеет вид:
или
Так как концентрация молекул воды в растворе постоянна, то произведение двух постоянных можно заменить одной новой — константой гидролиза:
Численное значение константы гидролиза получим, используя ионное произведение воды и константу диссоциации азотистой кислоты :
подставим в уравнение константы гидролиза:
В общем случае для соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием:
, где — константа диссоциации слабой кислоты, образующейся при гидролизе
Для соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием:
, где — константа диссоциации слабого основания, образующегося при гидролизе
Для соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием:
Представим в общем виде процесс гидролиза соли, в котором в роли соли выступает – , а и — соответственно, кислота и основание, которые образуют данную соль:
Применив закон действующих масс, запишем константу, соответствующую этому равновесию:
Известно, что концентрация воды в разбавленных растворах, имеет практически постоянное значение, поэтому её можно включить в константу
тогда выражение для константы гидролиза соли будет иметь вид:
По величине константы гидролиза можно судить о полноте гидролиза: чем больше её значение, тем в большей мере протекает гидролиз.
Константа и степень гидролиза связаны соотношением:
, моль/л
Где – концентрация соли в растворе, – степень гидролиза
Это выражение можно упростить, т.к. обычно , тогда
Зная, константу гидролиза, можно определить среды:
Концентрация образовавшейся кислоты равна концентрации гидроксид ионов, тогда
Используя это выражение можно вычислить pH раствора:
моль/л
моль/л
Гидролиз органических веществ
Живые организмы осуществляют гидролиз различных органических веществ в ходе реакций катаболизма при участии ферментов. Например, в ходе гидролиза при участии пищеварительных ферментов белки расщепляются на аминокислоты. А жиры на глицерин и жирные кислоты, полисахариды (например, крахмал и целлюлоза) — на моносахариды (например, на глюкозу), нуклеиновые кислоты — на свободные нуклеотиды.
При гидролизе жиров в присутствии щёлочей получают мыло; гидролиз жиров в присутствии катализаторов применяется для получения глицерина и жирных кислот. Гидролизом древесины получают этанол, а продукты гидролиза торфа находят применение в производстве кормовых дрожжей, воска, удобрений и др.
См. также
Примечания
- ↑ Приведённые ниже для 1 и 2 случая молекулярные уравнения имеют исключительно условный характер, поскольку вещества-электролиты в водном растворе находятся в ионном виде
Ссылки
- Гидролиз ацетата натрия — видеоопыт в Единой коллекции цифровых образовательных ресурсов