Оксид свинца(IV): различия между версиями
[непроверенная версия] | [непроверенная версия] |
Строка 79: | Строка 79: | ||
PbO<sub>2</sub> + 4HCl → PbCl<sub>2</sub> + Cl<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O. |
PbO<sub>2</sub> + 4HCl → PbCl<sub>2</sub> + Cl<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O. |
||
Также окисляет соли марганца (II) в кислой среде до перманганата: |
|||
5PbO<sub>2[/sub]+ 2MnSO<sub>4</sub> + 3H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → 5PbSO<sub>4</sub> + 2HMnO<sub>4</sub> + 2H<sub>2</sub>O |
|||
Как и другие соединения свинца, токсичен. |
Как и другие соединения свинца, токсичен. |
Версия от 23:32, 21 мая 2013
Оксид свинца(IV) | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Оксид свинца(IV), диоксид свинца |
Хим. формула | PbO2 |
Физические свойства | |
Состояние | твёрдое |
Молярная масса | 239,1988 г/моль |
Плотность | 9,38 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 290 °C |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 1309-60-0 |
PubChem | 14793 |
Рег. номер EINECS | 215-174-5 |
SMILES | |
InChI | |
RTECS | OGO700000 |
ChemSpider | 14109 |
Безопасность | |
NFPA 704 | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Медиафайлы на Викискладе |
Окси́д свинца́(IV) (диокси́д свинца́) PbO2 — высший оксид свинца. Представляет собой тёмно-коричневый тяжёлый порошок, имеющий тонкий характерный запах озона. Встречающееся в старой литературе название «перекись свинца», «пероксид свинца» неверно, поскольку в структуре соединения отсутствуют пероксидные группы [-O-O-].
Химические свойства
Диоксид свинца обладает исключительно сильными окислительными свойствами. Вытесняет хлор из концентрированной соляной кислоты при нагревании:
PbO2 + 4HCl → PbCl2 + Cl2 + 2H2O.
Также окисляет соли марганца (II) в кислой среде до перманганата:
5PbO2[/sub]+ 2MnSO4 + 3H2SO4 → 5PbSO4 + 2HMnO4 + 2H2O
Как и другие соединения свинца, токсичен.
Получение
Промышленный способ производства диоксида свинца заключается в обработке свинцового сурикa азотной кислотой и последующей промывке и сушке в вакууме.
- Pb3O4 + 4HNO3 → PbO2+2Pb(NO3)2 + 2H2O.
Применение
Диоксид свинца находит применение в качестве важного сиккатива, катализатора и окислителя в некоторых химических процессах. Также широко применяется в свинцово-сернокислотных аккумуляторах и гальванических элементах в качестве положительной электродной массы. Небольшое количество диоксида свинца используется в качестве покрытия электродов для электролизных процессов.
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её. |
Для улучшения этой статьи желательно:
|