Бромид свинца(II)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Бромид свинца​(II)​
Bromid olovnatý.PNG
Общие
Систематическое
наименование
Бромид свинца
Традиционные названия Бромистый свинец
Хим. формула PbBr2
Физические свойства
Состояние прозрачные кристаллы
Молярная масса 367,01 г/моль
Плотность 6,67 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 373 °C
 • кипения 893 °C
Мол. теплоёмк. 80,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования -281,9 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 0,8720; 4,75100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 10031-22-8
PubChem
Рег. номер EINECS 233-084-4
SMILES
InChI
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
0
3
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Бромид свинца(II) — бинарное неорганическое соединение, соль металла свинца и бромистоводородной кислоты с формулой PbBr2, прозрачные кристаллы, слабо растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение[править | править код]

  • Действие брома на металлический свинец:
  • Обменными реакциями:

Физические свойства[править | править код]

Бромид свинца(II) образует прозрачные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nam, параметры ячейки a = 0,8051 нм, b = 0,9537 нм, c = 0,4726 нм, Z = 4.

При охлаждении водных растворов выделяется кристаллогидрат PbBr2•3H2O.

Диамагнитен, плохо растворяется в воде и этаноле на холоду.

Химические свойства[править | править код]

  • В горячих водных растворах подвергается гидролизу до основной соли:
  • При нагревании на воздухе образует оксибромиды:
  • Разлагается щелочами:
  • Восстанавливается водородом:
  • Вступает в обменные реакции:

Литература[править | править код]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.