Плюмбан

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Плюмбан
Plumbane-2D.png
Общие
Систематическое
наименование
плюмбан, тетрагидросвинец, гидрид свинца​(IV)​, тетрагидрид свинца, свинцовый водород, свинцовый гидрид
Хим. формула H4Pb
Физические свойства
Молярная масса 211,23 г/моль
Термические свойства
Температура
 • кипения −13 °C °C
Классификация
Рег. номер CAS 15875-18-0
PubChem
SMILES
InChI
ChEBI 30181
ChemSpider
Безопасность
Токсичность Чрезвычайно токсичен, сильнейший яд
NFPA 704
Огнеопасность 4: Быстро или полностью испаряется при нормальном атмосферном давлении и температуре или легко рассеивается в воздухе и легко возгорается (например, пропан). Температура вспышки ниже 23 °C (73 °F)Опасность для здоровья 4: Очень кратковременное воздействие может вызвать смерть или крупные остаточные повреждения (например, ртуть, синильная кислота, фосфин)Реакционноспособность 4: Способно к детонации или взрывному разложению при нормальной температуре и давлении (например, нитроглицерин, гексоген)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
4
4
4
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидрид свинца (плюмбан, тетрагидросвинец, гидрид свинца(IV), тетрагидрид свинца, свинцовый водород, свинцовый гидрид) — бинарное неорганическое химическое соединение свинца с водородом. Химическая формула PbH4. Является аналогом метана CH4 и других низших гидридов элементов IV группы (силан SiH4, герман GeH4, станнан SnH4). Бесцветный, ядовитый тяжёлый газ.

Химические свойства[править | править код]

Очень нестоек. Разлагается с выделением водорода. Реакция протекает мгновенно при комнатной температуре:

Взаимодействует с кислородом, на воздухе самовоспламеняется:

Реагирует с галогенами с образованием тетрагалогенида свинца и галогеноводорода.

Физические свойства[править | править код]

Бесцветный тяжёлый газ. Температура кипения −13 °C. Длина связи Pb−H составляет 1,73 Å.

Получение[править | править код]

Получается в небольших количествах при действии разбавленной соляной кислоты на , при электролизе серной кислоты со свинцовыми электродами. Попытки получения плюмбана восстановлением хлорида свинца алюмогидридом натрия или плюмбита натрия в кислой среде боргидридом натрия были безуспешными.[1]

Токсикология и биологическое действие[править | править код]

Как и многие другие соединения свинца, плюмбан весьма токсичен для человека в больших дозах. Хотя и уровень токсичности не определен, очевидно, соединение очень ядовито, как и многие другие летучие водородные соединения с металлами, такие как станнан (SnH4) или арсин (AsH3).

Производные[править | править код]

Замещение всех атомов водорода в плюмбане на этильные группы приводит к получению тетраэтилсвинца Pb(C2H5)4.

  1. А. Ф. Жигач, Д. С. Стасиневич. "Химия гидридов". — "Химия", 1969. — С. 616. — 676 с.