Трииодоплюмбат(II) калия
| Трииодоплюмбат(II) калия | |
|---|---|
 | |
| Общие | |
| Хим. формула | K[PbI3] |
| Физические свойства | |
| Состояние | светло-жёлтые кристаллы |
| Молярная масса | 627,01 г/моль |
| Плотность | 4,21 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | (с разл.) 349 °C |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 23892-89-9 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Трииодоплюмба́т(II) ка́лия — неорганическое соединение, комплексная соль иодидов свинца и калия с формулой K[PbI3], светло-жёлтые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.
Получение
[править | править код]- Реакция между концентрированными растворами нитрата свинца и иодида калия:
![{\displaystyle {\mathsf {Pb(NO_{3})_{2}+3KI\ {\xrightarrow {}}\ K[PbI_{3}]+2KNO3}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e111b847b409f0790e6d284de3921a47d9896de3)
- Действие концентрированного раствора иодида калия на иодид свинца:
![{\displaystyle {\mathsf {PbI_{2}+KI\ {\xrightarrow {}}\ K[PbI_{3}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/27c209946df450c65f5bb21c13d1aa1e81ed90b0)
Физические свойства
[править | править код]Трииодоплюмбат(II) калия образует светло-жёлтые кристаллы, растворимые в воде.
Из водных растворов выделен кристаллогидрат K[PbI3]•2H2O, который при 30°С начинает терять воду.
Химические свойства
[править | править код]- При нагревании разлагается:
![{\displaystyle {\mathsf {K[PbI_{3}]\ {\xrightarrow {>349^{o}C}}\ KI+Pb+I_{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ee4bcfc5b46ca9bd04e7b130a306418242afe70f)
- В разбавленных водных растворах разлагается:
![{\displaystyle {\mathsf {K[PbI_{3}]\ {\xrightarrow {}}\ KI+PbI_{2}\downarrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4c8ba75fc20716de4e107a3799f4eaf41ba07480)
- В концентрированных растворах иодида калия образует тетраиодоплюмбат:
![{\displaystyle {\mathsf {K[PbI_{3}]+KI\ \rightleftarrows \ K_{2}[PbI_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9f57a867e6a615c6f5fb66c758af13a2d4585967)
- Разлагается концентрированными кислотами:
![{\displaystyle {\mathsf {8K[PbI_{3}]+15H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 4K_{2}SO_{4}+8PbSO_{4}\downarrow +12I_{2}\downarrow +3H_{2}S+12H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/961c349e644ed858def5fa7fdba316a2715e6e9d)
- и щелочами:
![{\displaystyle {\mathsf {K[PbI_{3}]+4KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Pb(OH)_{4}]+3KI}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5c842c4b6aaef6da8f0cd72779bf89a282aaac23)
Литература
[править | править код]- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
