Иодид никеля(II)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Иодид никеля(II)
Общие
Систематическое
наименование
Иодид никеля(II)
Традиционные названия иодистый никель
Хим. формула NiI2
Физические свойства
Состояние чёрные кристаллы
Молярная масса 312,52 г/моль
Плотность 5,834 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 747; 797 °C
Энтальпия образования -82,4 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 124,20; 188,290 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 13462-90-3
PubChem 26038
Рег. номер EINECS 236-666-6
SMILES
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Иодид никеля(II) — неорганическое соединение, соль металла никеля и иодистоводородной кислоты с формулой NiI2, чёрные кристаллы, хорошо растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Получение[править | править вики-текст]

  • Реакция никеля и паров иода:
\mathsf{Ni + I_2 \ \xrightarrow{T}\ NiI_2 }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Иодид никеля(II) образует чёрные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3m, параметры ячейки a = 0,3895 нм, c = 1,963 нм, Z = 3.

Хорошо растворим в воде, метаноле, этаноле. Водные растворы при стоянии окрашиваются в коричнево-красный цвет из-за окисления и образования полииодатов никеля.

Очищается сублимацией.

Образует кристаллогидраты состава NiI2n H2O, где n = 4, 6.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Кристаллогидрат при нагревании теряет воду:
\mathsf{NiI_2\cdot 6H_2O \ \xrightarrow[-2H_2O]{43^oC}\ NiI_2\cdot 4H_2O \ \xrightarrow[-4H_2O]{140^oC}\ NiI_2 }
\mathsf{NiI_2 + H_2 \ \xrightarrow{T}\ Ni + 2HI }

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.