Фторид никеля(II)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Фторид никеля(II)
Fluorid nikelnatý.PNG
Фторид никеля(II)
Общие
Систематическое
наименование
фторид никеля(II)
Традиционные названия фтористый никель
Хим. формула NiF2
Физические свойства
Состояние зеленовато-жёлтые кристаллы
Молярная масса 96,69 г/моль
Плотность 4,63 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 1027; 1163; 1452 °C
Т. кип. субл. >1000; 1474; 1627 °C
Мол. теплоёмк. 64,1 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -658 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 2,5620; 2,5890 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 10028-18-9
PubChem 24825
Рег. номер EINECS 233-071-3
SMILES
Рег. номер EC 233-071-3
RTECS QR6825000
ChemSpider 23210
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Фторид никеля(II) — неорганическое соединение, соль металла никеля и плавиковой кислоты с формулой NiF2, зеленовато-жёлтые кристаллы, хорошо растворяется в воде, образует кристаллогидрат.

Получение[править | править вики-текст]

\mathsf{Ni + F_2 \ \xrightarrow{700^oC}\ NiF_2 }
\mathsf{NiCl_2 + F_2 \ \xrightarrow{150-400^oC}\ NiF_2 + Cl_2 }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Фторид никеля(II) образует зеленовато-жёлтые кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/mnm, параметры ячейки a = 0,471 нм, c = 0,3118 нм, Z = 2.

Образует кристаллогидраты состава NiF2n H2O, где n = 2, 3, 4.

Из плавиковой кислоты выделен гидрат состава NiF2•5HF•6H2O.

Плохо растворим в воде, этаноле, диэтиловом эфире.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Кристаллогидрат при нагревании теряет воду:
\mathsf{NiF_2\cdot 4H_2O \ \xrightarrow{150-350^oC}\ NiF_2 + 4H_2O }
\mathsf{NiF_2 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Ni(OH)_2\downarrow + 2NaF }
  • Иначе реакция идёт с растворами аммиака:
\mathsf{NiF_2 + 6(NH_3\cdot H_2O) \ \xrightarrow{}\ [Ni(NH_3)_6]F_2 + 6H_2O }
\mathsf{NiF_2 + H_2 \ \xrightarrow{600^oC}\ 2Ni + 2HF }
  • С фторидами щелочных металлов образует комплексные соли:
\mathsf{NiF_2 + NaF \ \xrightarrow{}\ (NaNi)F_3\downarrow }
\mathsf{2NiF_2 + 6NaF + F_2 \ \xrightarrow{600^oC}\ 2Na_3[NiF_6] }

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.