Оксиды азота

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Оксиды азота — соединения азота с кислородом.

[править] Список оксидов

Азот образует несколько соединений с кислородом:

Оксид азота, N2O	Оксид азота, NO	Оксид азота , N2O3	Оксид азота , NO2
Оксид азота,(NO2)2 или N2O4	Азотный ангидрид, N2O5

[править] N₂O

Основная статья: Оксид азота(I)

Оксид азота N₂O — бесцветный газ со слабым запахом, растворим в воде. Не взаимодействует с водой, растворами кислот и щелочей. При нагревании разлагается на азот и кислород. При высоких концентрациях N₂O возбуждает нервную систему («веселящий газ»). В медицине N₂O применяют как слабое средство для наркоза.

[править] NO

Основная статья: Оксид азота(II)

Оксид азота NO — бесветный газ, незначительно растворим в воде. Не взаимодействует с водой, растворами кислот и щелочей. Оксид азота (II) — очень реакционноспособное соединение, может вступать в реакции присоединения с рядом солей (нитрозосоли), с галогенами (напр., нитрозилхлорид NOCl), органическими соединениями. При обычной температуре NO соединяется с кислородом с образованием NO₂. Оксид NO получают каталитическим окислением при производстве азотной кислоты.

[править] N₂O₃(III)

Основная статья: Оксид азота(III)

Оксид N₂O₃ (азотистый ангидрид) неустойчив при обычных условиях, взаимодействует с водой, образуя азотистую кислоту HNO₂.

[править] NО₂, N₂O₄

Основная статья: Оксид азота(IV)

Оксид азота NО₂ — бурый газ, токсичен, тяжелее воздуха, легко сжижается. При комнатной температуре NО₂ находится в смеси с его бесцветным димером N₂O₄, приблизительно 1:1. Взаимодействует с водой:

2NO₂ + Н₂О = HNO₃ + HNO₂ и растворами щелочей:

2NO₂ + 2NaOH = NaNO₃ + NaNO₂ + H₂О

Сильный окислитель. Многие вещества (уголь, сера, фосфор, органические соединения) могут гореть в NО₂. Этот оксид окисляет SО₂ до SO₃, на этой реакции основан нитрозный метод получения серной кислоты. Раздражает дыхательные пути, при больших концентрациях появляется отёк легких.

[править] N₂O₅(V)

Основная статья: Оксид азота(V)

Оксид N₂O₅ (азотный ангидрид) — бесцветное кристаллическое вещество, легко разлагается на NО₂ и О₂. Сильный окислитель. В воде легко растворяется с образованием азотной кислоты HNO₃.

[править] Воздействие на организм

Все оксиды азота физиологически активны, относятся к третьему классу опасности. ПДК (оксид азота в пересчете на NO₂) – 5,0 мг/м³.

[править] Применение

Оксиды азота зарегистрированы в качестве пищевой добавки E918.

[править] См.также

Выхлопные газы

В этой статье не хватает ссылок на источники информации. Информация должна быть проверяема, иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена. Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники.